Izotopy jsou atomy stejného prvku s různým počtem neutronů v jejich jádrech. Tím, že se liší v počtu neutronů v jádru, mají odlišné hmotnostní číslo. Pokud jsou izotopy různých prvků, bude počet neutronů také různý. Chemické prvky mají obvykle více než jeden izotop.
Atomy, které jsou navzájem izotopy, mají stejné atomové číslo, ale různá hmotnostní čísla. Atomové číslo je počet protonů v jádru a hmotnostní číslo je součet počtu neutronů a protonů nalezených v jádru.
Tři příklady izotopů vodíku.
V periodické tabulce je 21 prvků, které mají pro svůj prvek pouze jeden přirozený izotop, například berylium nebo sodík. A na druhé straně existují prvky, které mohou dosáhnout až 10 stabilních izotopů, jako je cín.
Existují také prvky, jako je uran, ve kterých mohou být jeho izotopy transformovány na stabilní nebo méně stabilní izotopy, kde emitují záření, a proto je nazýváme nestabilními.
Nestabilní izotopy se používají k odhadu stáří přírodních vzorků, jako je uhlík 13, protože je známo, že míra rozpadu izotopu ve vztahu k těm, které se již rozpadly, může být znám velmi přesný věk. Tímto způsobem je znám věk Země.
Můžeme rozlišovat mezi dvěma typy izotopů, přírodních nebo umělých. Přírodní izotopy se vyskytují v přírodě a umělé jsou vytvářeny v laboratoři bombardováním subatomových částic.
Příklady izotopů
1-uhlík 14: je to izotop uhlíku s poločasem 5 730 let, který se v archeologii používá ke stanovení věku hornin a organických látek.
2-Uran 235: tento izotop uranu se používá v jaderných elektrárnách k poskytování jaderné energie, stejně jako se používá k vytváření atomových bomb.
3-Iridium 192: tento izotop je umělý izotop používaný ke kontrole těsnosti zkumavek.
4-Uran 233: Tento izotop je umělý a v přírodě se nenachází a používá se v jaderných elektrárnách.
5-kobalt 60: používá se k rakovině, protože vyzařuje záření silnější než radium a je levnější.
6-Technetium 99: tento izotop se v medicíně používá k vyhledávání blokovaných krevních cév
7-Radio 226: tento izotop se používá k léčbě rakoviny kůže
8-Bromo 82: slouží k provádění hydrografických studií vodních toků nebo dynamiky jezer.
9-Trritium: Tento izotop je izotop vodíku používaný v medicíně jako indikátor. Známá vodíková bomba je ve skutečnosti tritiová bomba.
10-Jod 131: je radionuklid, který byl použit v jaderných testech provedených v roce 1945. Tento izotop zvyšuje riziko rakoviny i nemocí, jako je štítná žláza.
11-Arsenic 73: používá se ke stanovení množství arsenu, které bylo absorbováno tělem
12-Arsenic 74: používá se ke stanovení a lokalizaci mozkových nádorů.
13-Dusík 15: používá se ve vědeckém výzkumu k provedení testu nukleární magnetické rezonance. Používá se také v zemědělství.
14-Gold 198: používá se k vrtání ropných vrtů
15-Mercury 147: používá se k výrobě elektrolytických článků
16-Lanthanum 140: používá se v průmyslových kotlích a pecích
17-Phosphorus 32: používá se při lékařských vyšetření kostí, kostí a kostní dřeně
18-Phosphorus 33: používá se k rozpoznávání DNA jader nebo nukleotidů.
19-Scandium 46: tento izotop se používá při analýze půdy a sedimentů
20-fluor 18: Je také znám jako fludeoxyglukóza a používá se ke studiu tělesných tkání.
Další příklady izotopů
- Antimony 121
- Argon 40
- Síra 32
- Barium 135
- Berylium 8
- Boron 11
- Brom 79
- Kadmium 106
- Kadmium 108
- Kadmium 116
- Vápník 40
- Vápník 42
- Vápník 46
- Vápník 48
- Uhlík 12
- Cerium 142
- Zirkonium 90
- Chlor 35
- Měď 65
- Chromium 50
- Dysprosium 161
- Dysprosium 163
- Dysprosium 170
- Erbium 166
- Cín 112
- Cín 115
- Cín 120
- Cín 122
- Stroncium 87
- Europium 153
- Gadolinium 158
- Gallium 69
- Germanium 74
- Hafnium 177
- Hélium 3
- Helium 4
- Vodík 1
- Vodík 2
- Železo 54
- Indický 115
- Iridium 191
- Ytterbium 173
- Krypton 80
- Krypton 84
- Lithium 6
- Hořčík 24
- Merkur 200
- Merkur 202
- Molybden 98
- Neodym 144
- Neon 20
- Nikl 60
- Dusík 15
- Osmium 188
- Osmium 190
- Kyslík 16
- Kyslík 17
- Kyslík 18
- Palladium 102
- Palladium 106
- Stříbro 107
- Platina 192
- Olovo 203
- Olovo 206
- Olovo 208
- Draslík 39
- Draslík 41
- Rhenium 187
- Rubidium 87
- Ruthenium 101
- Ruthenium 98
- Samarium 144
- Samarium 150
- Selen 74
- Selen 82
- Křemík 28
- Křemík 30
- Thallium 203
- Thallium 205
- Tellurium 125
- Tellurium 127
- Titan 46
- Titan 49
- Uran 238
- Wolfram 183
- Xenon 124
- Xenon 130
- Zinek 64
- Zinek 66
- Zinek 67
Reference
- COTTON, F. Albert Wilkinson, et al. Základní anorganická chemie. Limusa,, 1996.
- RODGERS, Glen E. Anorganická chemie: Úvod do koordinace, pevných látek a popisné chemie. McGraw-Hill Interamericana,, 1995.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Popisná anorganická chemie. Pearson Education,, 2000.
- HUHEEY, James E. KEITER, et al. Anorganická chemie: principy struktury a reaktivity. Oxford:, 2005.
- GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Anorganická chemie. 1994.
- HOUSECROFT, Catherine E., et al. Anorganická chemie. 2006.
- COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Základní anorganická chemie. 1987.