- Co je amfoterní?
- Druhy obojživelníků
- Kyselé protogenní nebo amfiprotické látky
- Základní protofilní nebo amfiprotické látky
- Neutrální látky
- Příklady amfoterních látek
- Amfoterní oxidy
- Amfoterní hydroxidy
- Rozdíly mezi amfoterními, amfiprotickými, amfolytickými a aprotickými
- Reference
Amfoterní jsou sloučeniny nebo ionty, které mají tu zvláštnost, že mohl na působit jako s kyselinou nebo bází, podle teorie Bronsted Lowry. Název pochází z řeckého slova amphoteroi, což znamená „obojí“.
Mnoho kovů vytváří amfoterní oxidy nebo hydroxidy, včetně mědi, zinku, cínu, olova, hliníku a berylia. Amfoterní charakteristika těchto oxidů závisí na oxidačních stavech příslušného oxidu. Příklady těchto látek jsou uvedeny na konci článku.
Amfoterní povrchově aktivní látka
Oxidy kovů, které mohou reagovat s kyselinami a zásadami za vzniku solí a vody, se nazývají amfoterní oxidy. Oxidy olova a zinku jsou velmi dobrými příklady, mimo jiné sloučenin.
Co je amfoterní?
Podle teorie kyselých bází Bronsteda a Lowryho jsou kyselinami ty látky, které darují protony, zatímco báze jsou ty, které přijímají nebo přijímají protony.
Molekula zvaná amfoterní bude mít reakce, ve které získává protony, stejně jako schopnost je darovat (ačkoli to není vždy tak, jak bude vidět v následující části).
Důležitým a dobře známým případem je případ univerzálního rozpouštědla, vody (H2O). Tato látka snadno reaguje s kyselinami, například při reakci s kyselinou chlorovodíkovou:
H 2 O + HCI → H 3 O + + Cl -
Zároveň však nemá problém reagovat s bází, jako v případě amoniaku:
H 2 O + NH 3 → NH 4 + OH -
Na těchto příkladech je vidět, že voda plně působí jako amfoterní látka.
Druhy obojživelníků
Přestože amfoterní látky mohou být molekuly nebo ionty, existují některé molekuly, které lépe demonstrují amfoterní vlastnosti a pomáhají lépe studovat toto chování: amfiprotické látky. Jedná se o molekuly, které mohou specificky darovat nebo přijímat proton, který působí jako kyselina nebo báze.
Mělo by být objasněno, že všechny amfiprotické látky jsou amfoterní, ale ne všechny amfoterní látky jsou amfiprotické; existují amfoterika, která nemají protony, ale mohou se chovat jako kyseliny nebo báze jinými způsoby (podle Lewisovy teorie).
Amfiprotické látky zahrnují vodu, aminokyseliny a hydrogenuhličitanové a síranové ionty. Amfiprotické látky jsou dále klasifikovány podle své schopnosti darovat nebo dávat protony:
Kyselé protogenní nebo amfiprotické látky
Jsou to ti, kteří mají větší tendenci vzdát se protonu, než přijmout. Mezi ně patří kyselina sírová (H 2 SO 4) a kyselina octová (CH 3 COOH), mimo jiné.
Základní protofilní nebo amfiprotické látky
Jsou to ti, u nichž je přijímání protonu běžnější než vzdání se. Mezi těmito látkami najdete amoniak (NH 3) a ethylendiamid.
Neutrální látky
Mají stejné zařízení nebo kapacitu k tomu, aby přijaly proton, aby se vzdaly. Mezi ně patří voda (H 2 O) a menší alkoholy (-ROH), hlavně.
Amfoterní charakter chinolonů
Příklady amfoterních látek
Vzhledem k tomu, že amfoterní látky již byly popsány, je nutné označit příklady reakcí, ve kterých tyto vlastnosti nastávají.
Ion kyseliny uhličité představuje základní případ amfiprotické látky; Níže jsou její reakce, když působí jako kyselina:
HCO 3 - + OH - → CO 3 2 + H 2 O
Následující reakce nastane, když funguje jako báze:
HCO 3 - + H 3 O + → H 2 CO 3
Existuje také mnoho dalších látek. Z nich jsou následující příklady:
Amfoterní oxidy
Oxid zinečnatý, jak již bylo uvedeno, je amfoterní, ale nikoli amfiprotická látka. Následující ukazuje, proč.
Chování jako kyselina:
ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
Chování jako základna:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Oxid olovnatý (PbO), hliník (Al 2 O 3) a cín (SnO) mají také své vlastní amfoterní vlastnosti:
Chování jako kyseliny:
PbO + 2HCl → PbCl 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O
SnO + HCl ↔ SnCl + H 2 O
A jako základny:
PbO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
SnO + 4NaOH + H 2 O ↔ Na 4
Oxidy amfoterního rovněž existují z galia, india, skandia, titanu, zirkonia, vanadu, chrómu, železa, kobaltu, mědi, stříbra, zlata, germania, antimonu, bizmutu a telurium.
Amfoterní hydroxidy
Hydroxidy mohou mít také amfoterní vlastnosti, jako v případě hydroxidu hlinitého a berylia. Níže jsou uvedeny oba příklady:
Hydroxid hlinitý jako kyselina:
AI (OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O
Hydroxid hlinitý jako báze:
Al (OH) 3 + NaOH → Na
Hydroxid berylia jako kyselina:
Be (OH) 2 + 2HCl → BeCl 2 + H 2 O
Hydroxid berylia jako báze:
Be (OH) 2 + 2NaOH → Na 2
Rozdíly mezi amfoterními, amfiprotickými, amfolytickými a aprotickými
Je nutné vědět, jak rozlišit pojem každého pojmu, protože jejich podobnost může být matoucí.
O amfotrech je známo, že jsou látkami, které se chovají jako kyseliny nebo zásady v reakci, která vytváří sůl a vodu. Mohou to udělat darováním nebo zachycením protonu, nebo jednoduše přijetím elektronického páru (nebo rozdáním) podle Lewisovy teorie.
Místo toho jsou amfiprotickými látkami ty amfoterní látky, které podle Bronstedova-Lowryho zákona působí jako kyseliny nebo zásady s darováním nebo vychytáváním protonu. Všechny amfiprotické látky jsou amfoterní, ale ne všechny amfoterní látky jsou amfiprotické.
Amfolytové sloučeniny jsou amfoterní molekuly, které existují jako zwitteriony a mají zwitteriony v určitých rozsazích pH. Používají se jako pufrovací činidla v pufrovacích roztocích.
Aprotická rozpouštědla jsou konečně ta, která se nevzdávají protonů a nemohou je ani přijmout.
Reference
- Amfoterní. (2008). Wikipedia. Citováno z en.wikipedia.org
- Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Co znamená amfoterní chemie? Citováno z thinkco.com
- BICPUC. (2016). Amfoterní sloučeniny. Citováno z webu media.com
- Chemicool. (sf). Definice amfoterika. Získáno z webu chemicool.com.