Tyto anhydridy kyselin jsou považovány za velmi důležité z široké škály sloučenin organického původu na světě. Ty jsou prezentovány jako molekuly, které mají dvě acylové skupiny (organické substituenty, jejichž vzorec je RCO-, kde R je uhlíkový řetězec) připojené ke stejnému atomu kyslíku.
Rovněž existuje skupina anhydridů kyselin, která se běžně vyskytuje: anhydridy karboxylových kyselin, tedy pojmenované proto, že výchozí kyselinou je karboxylová kyselina. Pro pojmenování těch, jejichž struktura je symetrická, musí být provedeno pouze nahrazení termínů.
Termín kyselina v nomenklatuře své původní karboxylové kyseliny by měl být nahrazen termínem anhydrid, což znamená „bez vody“, aniž by se změnil zbytek názvu vytvořené molekuly. Tyto sloučeniny mohou být také vytvořeny z jedné nebo dvou acylových skupin z jiných organických kyselin, jako je kyselina fosfonová nebo kyselina sulfonová.
Podobně mohou být anhydridy kyseliny vyráběny na bázi anorganické kyseliny, jako je kyselina fosforečná. Jeho fyzikální a chemické vlastnosti, použití a další vlastnosti však závisí na provedené syntéze a struktuře anhydridu.
Jak se tvoří anhydridy kyseliny?
Obecný vzorec pro anhydridy kyselin je (RC (O)) 20, který je nejlépe vidět na obrázku umístěném na začátku tohoto článku.
Například v případě anhydridu kyseliny octové (z kyseliny octové) obecný vzorec je (CH 3 CO) 2 O, je napsán podobně pro mnoho dalších podobných anhydridy kyselin.
Jak bylo uvedeno výše, tyto sloučeniny mají téměř stejný název jako jejich prekurzorové kyseliny a jedinou věcí, kterou se mění, je pojem kyselina pro anhydrid, protože pro správné označení nomenklatury je třeba dodržovat stejná pravidla pro číslování atomů a substituentů.
Aplikace
Kyselé anhydridy mají mnoho funkcí nebo aplikací v závislosti na studovaném oboru, protože, protože mají vysokou reaktivitu, mohou být reaktivními prekurzory nebo být součástí mnoha důležitých reakcí.
Příkladem je průmysl, kde se acetanhydrid vyrábí ve velkém množství, protože má nejjednodušší strukturu, kterou lze izolovat. Tento anhydrid se používá jako činidlo při důležitých organických syntézách, jako jsou acetátové estery.
Průmyslové použití
Na druhé straně má anhydrid kyseliny maleinové cyklickou strukturu, která se používá při výrobě povlaků pro průmyslové použití a jako prekurzor některých pryskyřic prostřednictvím kopolymeračního procesu s molekulami styrenu. Tato látka dále funguje jako dienofil, když se provádí Diels-Alderova reakce.
Podobně existují sloučeniny, které mají ve své struktuře dvě molekuly anhydridů kyselin, jako je dianhydrid ethylendetrakarboxylové nebo dianhydrid benzochinonetetrakarboxylové, které se používají při syntéze určitých sloučenin, jako jsou polyimidy nebo některé polyamidy a polyestery.
Kromě toho existuje směsný anhydrid zvaný 3'-fosfoadenosin-5'-fosfosulfát, který pochází z kyseliny fosforečné a sírové, což je nejčastější koenzym v biologických reakcích přenosu síranu.
Příklady anhydridů kyselin
- Wikipedia. (2017). Wikipedia. Obnoveno z en.wikipedia.org
- Johnson, AW (1999). Pozvánka na organickou chemii. Obnoveno z books.google.co.ve.
- Acton, QA (2011). Kyseliny anhydridové hydrolázy: Pokroky ve výzkumu a aplikaci. Obnoveno z books.google.co.ve
- Bruckner, R., a Harmata, M. (2010). Organické mechanismy: Reakce, stereochemie a syntéza. Obnoveno z books.google.co.ve
- Kim, JH, Gibb, HJ a Iannucci, A. (2009). Anhydridy cyklických kyselin: aspekty lidského zdraví. Obnoveno z books.google.co.ve