Bromid hlinitý je sloučenina tvořena atomem hlinitého a množství bromu lišily. Je tvořen v závislosti na počtu valenčních elektronů, které má hliník.
Protože se jedná o sloučeninu spojenou kovem (hliník) a nekovem (brom), vytvářejí se kovalentní vazby, které dávají strukturám velmi dobrou stabilitu, ale aniž by dosáhly stability iontové vazby.
Bromid hlinitý je látka, která se běžně vyskytuje v pevném stavu, s krystalickou strukturou.
Barvy různých bromidů hliníku se jeví jako bledě žluté barvy různých odstínů a někdy se objevují bez zjevné barvy.
Barva závisí na kapacitě odrazu světla sloučeniny a mění se v závislosti na strukturách, které jsou vytvořeny, a formách, které má.
Pevný stav těchto sloučenin krystalizuje, takže mají dobře definované struktury s podobným vzhledem jako mořská sůl, ale liší se barvou.
Vzorec
Bromid hliníku se skládá z jednoho atomu hliníku (Al) a různých množství atomů bromu (Br), v závislosti na valenčních elektronech, které má hliník.
Z tohoto důvodu lze obecný vzorec pro bromid hlinitý napsat takto: AlBrx, kde "x" je počet atomů bromu, které se vážou na hliník.
Nejběžnější forma, ve které se vyskytuje, je Al2Br6, což je molekula se dvěma atomy hliníku jako hlavními základy struktury.
Vazby mezi nimi jsou tvořeny dvěma bromy uprostřed, takže každý atom hliníku má ve své struktuře čtyři atomy bromu, ale naopak, sdílejí dva.
Vlastnosti
Vzhledem ke své povaze je velmi rozpustný ve vodě, ale na rozdíl od jiných typů látek je také částečně rozpustný ve sloučeninách, jako je methanol a aceton.
Má molekulovou hmotnost 267 g / mol a je tvořen kovalentními vazbami.
Bromid sodný dosáhne bodu varu při 255 ° C a teploty tání dosahuje 97,5 ° C.
Další charakteristikou této sloučeniny je to, že emituje toxiny, když se vypařuje, takže se nedoporučuje s ní pracovat při vysokých teplotách bez odpovídající ochrany a příslušných bezpečnostních znalostí.
Aplikace
Jedním z použití pro tento typ látky je vzhledem k jeho kovové a nekovové povaze použití jako činidla při zkouškách chemické čistoty.
Testování čistoty je velmi důležité při určování kvality činidel a při výrobě produktů, se kterými jsou lidé spokojeni.
Ve vědeckém výzkumu se používá velmi variabilním způsobem. Například k vytvoření komplexních struktur, látek při syntéze jiných cenných chemických produktů, při hydrogenaci dihydroxynaftalenů a při selektivitě při reakcích, mimo jiné použití.
Tato sloučenina není komerčně populární. Jak je vidět výše, má některé aplikace, které jsou velmi specifické, ale velmi zajímavé pro vědeckou komunitu.
Reference
- Chang, R. (2010). Chemistry (10. ed.) McGraw-Hill Interamericana.
- Krahl, T., & Kemnitz, E. (2004). Amorfní fluorid hlinitý (ABF). Angewandte Chemie - International Edition, 43 (48), 6653-6656. doi: 10.1002 / anie.200460491
- Golounin, A., Sokolenko, V., Tovbis, M., & Zakharova, O. (2007). Komplexy nitronaftholů s bromidem hlinitým. Russian Journal of Applied Chemistry, 80 (6), 1015-1017. doi: 10.1134 / S107042720706033X
- Koltunov, KY (2008). Kondenzace naftalendiolu s benzenem v přítomnosti bromidu hlinitého: Účinná syntéza 5-, 6- a 7-hydroxy-4-fenyl-1- a 2-tetralonů. Tetrahedron Letters, 49 (24), 3891-3894. doi: 10,016 / j.tetlet.2008.04.062
- Guo, L., Gao, H., Mayer, P., & Knochel, P. (2010). Příprava organoaluminiových reakčních činidel z propargylových bromidů a hliníku aktivovaného PbCl2 a jejich regio- a diastereoselektivní adice na karbonylové deriváty. Chemistry-a European Journal, 16 (32), 9829-9834. doi: 10,1002 / chem.201000523
- Ostashevskaya, LA, Koltunov, KY, & Repinskaya, IB (2000). Iontová hydrogenace dihydroxynaftalenů s cyklohexanem v přítomnosti bromidu hlinitého. Russian Journal of Organic Chemistry, 36 (10), 1474-1477.
- Iijima, T. a Yamaguchi, T. (2008). Účinná regioselektivní karboxylace fenolu na kyselinu salicylovou se superkritickým CO2 v přítomnosti bromidu hlinitého. Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 295 (1-2), 52-56. doi: 10,016 / j.molcata.2008.07.017
- Murachev, VB, Byrikhin, VS, Nesmelov, AI, Ezhova, EA, & Orlinkov, AV (1998). 1H NMR spektroskopická studie kationtového iniciačního systému terc-butylchloridu - bromidu hlinitého. Russian Chemical Bulletin, 47 (11), 2149-2154.