BROMID LITHNÝ: STRUKTURA, VLASTNOSTI, POUŽITÍ, RIZIKA - CHEMIE - 2025

Bromid lithný je neutrální sůl alkalického kovu, jehož chemický vzorec je LiBr. Vzorec vyjadřuje, že jeho krystalická pevná látka je složena z iontů Li ⁺ a Br ^- v poměru 1: 1. Krystaly jsou bílé nebo světle béžové. Je velmi rozpustný ve vodě a je také poměrně hygroskopickou solí.

Tato poslední vlastnost umožňuje jeho použití jako vysoušeč v klimatizačních a chladicích systémech. Podobně se bromid lithný používal od počátku 20. století při léčbě určitých poruch duševního zdraví a jeho použití bylo opuštěno kvůli nevhodnému použití soli.

Kubická krystalická struktura LiBr. Zdroj: Benjah-bmm27 prostřednictvím Wikipedie.

LiBr se vyrábí zpracováním uhličitan lithný, Li ₂ CO ₃, s kyselinou bromovodíkovou. Po zahřátí média se z vodného roztoku vysráží jako hydrát.

Tato sůl dráždí pokožku a oči při kontaktu a dráždí dýchací cesty inhalací. Požití solí lithia může způsobit nevolnost, zvracení, průjem a závratě.

Struktura bromidu lithného

LiBr vzorec objasňuje, že poměr Li / Br je roven 1; pro každý kation Li ⁺ musí existovat protějšek Br ^- anion. Proto musí být tento poměr udržován konstantní ve všech rozích krystalu LiBr.

Li ⁺ a Br ^- ionty jsou vzájemně přitahovány, což snižuje odrazy mezi stejnými náboji, aby vznikl krystalický krystal drahokamu; toto je izomorfní s NaCl (horní obrázek). Všimněte si, že sama sada má kubickou geometrii.

V tomto krystalu jsou Li ⁺ menší a mají světle fialovou barvu; zatímco Br ^- jsou objemnější a intenzivně hnědé barvy. Je pozorováno, že každý ion má šest sousedů, což je stejné, jako když říkají, že vykazují osmihedrální koordinaci: LiBr ₆ nebo Li ₆ Br; pokud je však uvažována jednotková buňka, poměr Li / Br zůstává 1.

Toto je krystalová struktura s výhodou přijatá LiBr. Může však také tvořit další typy krystalů: wurzit, pokud krystalizuje při nízkých teplotách (-50 ° C) na substrátu; nebo kubický kubický centr zaměřený na tělo nebo typ CsCl, pokud je krystalický krystal drahokamu podroben vysokému tlaku.

Hydráty a brýle

Výše uvedené je použitelné pro bezvodý LiBr. Tato sůl je hygroskopická, a proto může absorbovat vlhkost z okolí a vkládat molekuly vody do svých vlastních krystalů. To znamená, že hydratuje LiBr · nH ₂ O (n = 1, 2, 3…, 10) vznikají. Pro každý hydrát je krystalová struktura odlišná.

Například, krystalografické studie zjistili jsme, že LiBr · H ₂ O přijímá perovskitu strukturu.

Když jsou tyto hydráty ve vodném roztoku, mohou být podchlazeny a vitrifikovány; to znamená, že přijímají zjevně krystalickou strukturu, ale molekulárně neuspořádané. Za těchto podmínek se stávají vodíkové vazby ve vodě velmi důležité.

Vlastnosti

Molekulární váha

88,845 g / mol.

Vzhled

Bílá nebo světle béžová krystalická pevná látka.

Zápach

Toaleta.

Bod tání

552 ° C (1 026 ° F, 825 K).

Bod varu

1,256 ° C (2 309 ° F, 1 538 K).

Rozpustnost ve vodě

166,7 g / 100 ml při 20 ° C Všimněte si její vysoké rozpustnosti.

Rozpustnost v organických rozpouštědlech

Rozpustný v methanolu, ethanolu, etheru a acetonu. Mírně rozpustný v pyridinu, aromatická sloučenina a méně polární než ty předchozí.

Index lomu (ηD)

1,784.

Kalorická kapacita

51,88 J / mol · K.

Standardní molární entropie (S

66,9 J / mol · K.

bod vznícení

1 265 ° C Je považován za nehořlavý.

Stabilita

Stabilní. Bezvodá forma je však extrémně hygroskopická.

Rozklad

Když se rozkládá zahříváním, tvoří oxid lithný.

pH

Mezi pH 6 a 7 ve vodném roztoku (100 g / l, 20 ° C).

Reaktivita

Bromid lithný za normálních podmínek prostředí nereaguje. Můžete však zaznamenat silné reakce se silnými kyselinami se zvyšující se teplotou.

Když se rozpustí ve vodě, dojde ke zvýšení teploty způsobené negativní entalpií hydratace.

Výroba

LiBr se vyrábí reakcí hydroxidu lithného nebo uhličitanu lithného s kyselinou bromovodíkovou v neutralizační reakci:

Li ₂ CO ₃ + HBr => LiBr + CO ₂ + H ₂ O

Bromid lithný se získá jako hydrát. K získání bezvodé formy je nutné zahřát hydratovanou sůl ve vakuu.

Nomenklatura

Název „bromid lithný“ je odvozen od skutečnosti, že se jedná o halogenid kovu, který je pojmenován podle nomenklatury zásob. Jiné názvy, stejně platné, ale méně používané, jsou podle systematické nomenklatury monobromid lithný; a bromid lithný (unikátní valence +1 pro lithium), podle tradiční nomenklatury.

Aplikace

Vysoušedlo

LiBr je hygroskopická sůl, která vytváří koncentrovanou solanku schopnou absorbovat vlhkost ze vzduchu při širokém rozmezí teplot. Tento solný roztok se používá jako vysoušeč v klimatizačních a chladicích systémech.

Vlákna

Používá se ke zvýšení objemu vlny, vlasů a jiných organických vláken.

Farmaceutické addukty

LiBr tvoří adukty s některými farmaceutickými sloučeninami a moduluje jejich účinek. Adukt je kombinace koordinace dvou nebo více molekul, aniž by došlo ke strukturální změně kterékoli ze spojených molekul.

Sedativní

Bromid lithný byl poprvé používán jako sedativum při určitých duševních poruchách, přerušení používání v roce 1940. V současné době se používá uhličitan lithný; v každém případě je lithium prvek, který vykazuje terapeutický účinek v obou sloučeninách.

Lithium se používá při léčbě bipolární poruchy, protože bylo užitečné při kontrole manických epizod této poruchy. Předpokládá se, že lithium inhibuje aktivitu excitačních neurotransmiterů, jako je dopamin a kyselina glutamová.

Na druhé straně zvyšuje aktivitu inhibičního systému zprostředkovaného neurotransmiterem gama-amino-butyrovou kyselinou (GABA). Tyto účinky by mohly být součástí základu terapeutického působení lithia.

Rizika

Kontaktní toxicita

Podráždění a senzibilizace kůže, alergie. Vážné poškození očí nebo podráždění očí, dýchacích cest, nosních cest a krku.

Požití

Hlavní příznaky požití bromidu lithného jsou: gastrointestinální poruchy, zvracení a nevolnost. Mezi další nepříznivé účinky požití soli patří agitovanost, křeče a ztráta vědomí.

Podmínka známá jako „bromismus“ může nastat při dávkách bromidu lithného vyšších než 225 mg / den.

U vtipů se mohou vyskytnout některé z následujících příznaků: exacerbace akné a ztráta chuti k jídlu, třes, problémy s řeči, apatie, slabost a manické agitace.

Reference

1. Chemická formulace. (2019). Bromid lithný. Obnoveno z: formulacionquimica.com
2. David C. Johnson. (10. července 2008). Nová objednávka na bromid lithný. Příroda. doi.org/10.1038/454174a
3. Aayushi Jain a RC Dixit. (sf). Strukturální fázový přechod v bromidu lithném: vliv tlaku a teploty.. Obnoveno z: ncpcm.in
4. Takamuku a kol. (1997). Rentgenové difrakční studie superchlazeného vodného roztoku bromidu lithného a jodidu lithného. Katedra chemie, Přírodovědecká fakulta, Univerzita Fukuoka, Nanakuma, Jonan-ku, Fukuoka 814-80, Japonsko.
5. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2019). Bromid lithný. PubChem Database, CID = 82050. Obnoveno z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Wikipedia. (2019). Bromid lithný. Obnoveno z: en.wikipedia.org
7. Královská společnost chemie. (2019). Bromid lithný. Chemspider. Obnoveno z: chemspider.com