KYSELINA HYPOSÍROVÁ: VZORCE, VLASTNOSTI A POUŽITÍ - CHEMIE - 2025

Kyselina hiposulfuroso nebo kyselina dithionous je neznámý, nestabilní v čisté formě, nemá samostatnou existenci a nebyla zjištěna ve vodném roztoku.

Teoreticky by to byla relativně slabá kyselina, srovnatelná s kyselinou sírovou, H2SO3. Jsou známy pouze jeho soli, dithionity, které jsou stabilními a silnými redukčními činidly. Sodná sůl dithionové kyseliny je dithionit sodný.

• Vzorce

	dithionová kyselina	dithionitový anion	dithionit sodný
Vzorce	H2S204	S2O42−	Na2S204

• CAS: 20196-46-7 kyselina sírová (nebo dithionová)
• CAS: 14844-07-6 kyselina hyposulfurová (nebo dvojsytná, iontová)
• CAS: 7775-14-6 dithionit sodný (sodná sůl dithionové kyseliny)

2D struktura

Kyselina dithionová

Dithionit sodný

3D struktura

Kyselina dithionová

Dithionite

Část krystalové struktury dithionitu sodného

vlastnosti

Fyzikální a chemické vlastnosti

	dithionová kyselina	dithionitový anion	dithionit sodný
Vzhled:	.	.	Bílý až téměř bílý krystalický prášek
	.	.	Lehké citronové vločky
Zápach:	.	.	Slabý zápach síry
Molekulární váha:	130,132 g / mol	128,116 g / mol	174,096 g / mol
Bod varu:	.	.	Rozkládá se
Bod tání:	.	.	52 ° C
Hustota:	.	.	2,38 g / cm3 (bezvodý)
Rozpustnost ve vodě	.	.	18,2 g / 100 ml (bezvodý, 20 ° C)

Kyselina hyposírová je oxokyselina sírová s chemickým vzorcem H2S204.

Sírové oxokyseliny jsou chemické sloučeniny, které obsahují síru, kyslík a vodík. Některé z nich jsou však známy pouze ze svých solí (jako je například kyselina sírová, dithionová, disulfidová a sírová).

Mezi strukturální vlastnosti oxokyselin, které byly charakterizovány, patří:

• Tetraedrická síra při koordinaci s kyslíkem
• Můstkové a terminální atomy kyslíku
• Koncové peroxo skupiny
• S = S terminály
• Řetězce (-S-) n

Kyselina sírová je nejznámější oxokyselina síry a průmyslově nejdůležitější.

Dithionitový anion (2-) je oxoanion (ion s obecným vzorcem AXOY z-) síry formálně odvozené od kyseliny dithionové.

Dithionitové ionty podléhají jak kyselé, tak alkalické hydrolýze na thiosíran a bisulfit a siřičitany a sulfidy:

Sodná sůl dithionové kyseliny je dithionit sodný (také známý jako hydrogensiřičitan sodný).

Dithionit sodný je bělavý až světle žlutý krystalický prášek, který má zápach podobný oxidu siřičitému.

Při kontaktu se vzduchem a vlhkostí se spontánně zahřívá. Toto teplo může stačit k zapálení okolních hořlavých materiálů.

Při dlouhodobém vystavení ohni nebo intenzivnímu teplu mohou nádoby z tohoto materiálu prudce prasknout.

Používá se jako redukční činidlo a jako bělicí činidlo. Používá se a pro bělení papírové buničiny a při barvení. V organických reakcích se také používá k redukci nitroskupiny na aminoskupinu.

Ačkoli je za většiny podmínek stabilní, rozkládá se v horké vodě a kyselých roztocích.

Lze jej získat z hydrogensiřičitanu sodného následující reakcí:

2 NaHS03 + Zn → Na2S204 + Zn (OH) 2

Reakce vzduchu a vody

Dithionit sodný je hořlavá pevná látka, která se při kontaktu s vodou nebo vodní párou pomalu rozkládá a vytváří thiosírany a bisulfity.

Tato reakce produkuje teplo, které může dále urychlit reakci nebo způsobit spálení okolních materiálů. Pokud je směs uzavřena, může rozkladná reakce vést k natlakování nádoby, která může silně prasknout. Zůstat ve vzduchu pomalu oxiduje a vytváří toxické plyny oxidu siřičitého.

Nebezpečí požáru

Dithionit sodný je hořlavý a hořlavý materiál. Při kontaktu s vlhkým vzduchem nebo vlhkostí se může vznítit. Může rychle hořet s efektem odlesku. Při kontaktu s vodou může reagovat prudce nebo výbušně.

Při zahřátí nebo při požáru se může výbušně rozložit. Po požáru je možné znovu vládnout. Odtok může způsobit nebezpečí požáru nebo výbuchu. Při zahřívání mohou kontejnery explodovat.

Hazardování se zdravím

Při kontaktu s ohněm bude dithionit sodný vytvářet dráždivé, leptavé a / nebo toxické plyny. Vdechnutí produktů rozkladu může způsobit vážné zranění nebo smrt. Kontakt s látkou může způsobit vážné popáleniny na kůži a očích. Odtok z protipožární ochrany může způsobit znečištění.

Aplikace

Dithionitový iont se používá, často ve spojení s komplexotvorným činidlem (např. Kyselinou citronovou), k redukci oxyhydroxidu železa na rozpustné sloučeniny železa a odstranění amorfní minerální fáze obsahující železo (III) při analýze půdy (selektivní extrakce).

Dithionit zvyšuje rozpustnost železa. Díky silné afinitě dithionitového iontu k dvojmocným a trojmocným kovovým kationtům se používá jako chelatační činidlo.

Rozklad dithionitu produkuje redukované druhy síry, které mohou být velmi agresivní pro korozi oceli a nerezové oceli.

Mezi aplikace dithionitu sodného máme:

V průmyslu

Tato sloučenina je ve vodě rozpustná sůl a může být použita jako redukční činidlo ve vodných roztocích. Používá se jako takový v některých průmyslových postupech barvení, zejména v těch, která se týkají sírových barviv a kypových barviv, ve kterých lze ve vodě nerozpustné barvivo redukovat na ve vodě rozpustnou sůl alkalického kovu (například indigové barvivo).).

Redukční vlastnosti dithionitu sodného také odstraňují přebytečné barvivo, zbytkový oxid a nežádoucí pigmenty, čímž se zlepšuje celková kvalita barvy.

Dithionit sodný lze také použít pro úpravu vody, čištění plynu, čištění a extrakci. Může být také použit v průmyslových procesech jako sulfonační činidlo nebo jako zdroj iontů sodíku.

Kromě textilního průmyslu se tato směs používá v průmyslových odvětvích souvisejících s kůží, potravinami, polymery, fotografií a mnoha dalšími. Používá se také jako bělicí činidlo v organických reakcích.

V biologických vědách

Dithionit sodný je často používán ve fyziologických experimentech jako prostředek ke snížení redoxního potenciálu roztoků.

V geologických vědách

Dithionit sodný je často používán v experimentech s chemií půdy pro stanovení množství železa, které není začleněno do primárních silikátových minerálů.

Bezpečnost a rizika

Údaje o nebezpečnosti globálně harmonizovaného systému klasifikace a označování chemických látek (GHS)

Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemických látek (GHS) je mezinárodně dohodnutý systém vytvořený Organizací spojených národů a navržený tak, aby nahradil různé standardy klasifikace a označování používané v různých zemích globálním používáním konzistentních kritérií.

Třídy nebezpečnosti (a jejich odpovídající kapitola GHS), standardy klasifikace a označování a doporučení pro dithionit sodný jsou následující (Evropská agentura pro chemické látky, 2017; OSN, 2015; PubChem, 2017):

(OSN, 2015, str. 356).

(OSN, 2015, str. 371).

(OSN, 2015, str. 385).

Reference

1. Benjah-bmm27, (2006). Míček dithionitového iontu získaného z koule wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W., & Steiger, T. (1998). Struktury a energie různých izomerů dithionové kyseliny, H2S2O4 a jeho aniontu HS2O4-1. The Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Obnoveno z: mycrandall.ca
3. Evropská agentura pro chemické látky (ECHA). (2017). Shrnutí klasifikace a označování. Harmonizovaná klasifikace - příloha VI nařízení (ES) č. 1272/2008 (nařízení CLP). Dithionit sodný, hydrogensiričitan sodný. Citováno z 2. února 2017, z: echa.europa.eu
4. Jynto (diskuse), (2011). Dithionous-acid-3D-balls Citováno z:
5. LHcheM, (2012). Ukázka dithionitu sodného Obnoveno z: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Sodium-dithionite-xtal-1992-3D-balls Recovered from: wikipedia.org.
7. OSN (2015). Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemických látek (GHS), šesté revidované vydání. New York, EU: Publikace OSN. Obnoveno z: unece.orgl
8. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database. (2017). Dithionite. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Obnoveno z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database. (2017). Kyselina dithionová. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Obnoveno z: nih.gov.
10. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database. (2017). Sodium dithionitee. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Obnoveno z: nih.gov.
11. Národní správa pro oceány a atmosféru (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemický datový list. Dithionit sodný. Silver Spring, MD. EU; Obnoveno z: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Dithionite Obnoveno z: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Dithionite Obnoveno z: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Dithionous acid Recovered from: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Dithionite. Citováno z 2. února 2017, z: wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Citováno z 2. února 2017, z: wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Oxyanion. Citováno z 2. února 2017, z: wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Dithionit sodný. Citováno z 2. února 2017, z: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Oxokyselina sírová. Citováno z 2. února 2017, z: wikipedia.org.