KYSELINA MANGANOVÁ NEBO MANGANISTANOVÁ: VLASTNOSTI, POUŽITÍ - CHEMIE - 2025

Kyseliny manganaté nebo manganistá je dvojsytná kyselina ze vzorce H2MnO4 vytvořeného manganu, analogický s kyselinou sírovou. Nachází se pouze v roztoku a v manganatových solích.

• Systematické jméno: Dihydrogen (tetraoxidomanganate).
• Typ sloučeniny: Oxokyseliny (ternární kombinace tvořené vodíkem, nekovovým prvkem a kyslíkem).
• Molekulový vzorec: H2Mn04
• Molekulová hmotnost: 120,9515

Příklady reakcí

MnO3 + H2O = H2MnO4

KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Permanganátový ion

vlastnosti

Roztoky kyseliny permanganové (až 20%) jsou purpurové kapaliny se zápachem ozónu. Krystalický hydrát (HMn04 · 2H2O) je fialová krystalická pevná látka, která se rozkládá nad 20 stupňů Celsia.

Kyselina permanganová je velmi silným okysličovadlem, byť mírnějším než jeho anhydrid. Spontánně se rozkládá, pohlcuje kyslík a vysráží oxid manganičitý, což katalyzuje další rozklad kyseliny.

Chlazením nestabilního koncentrovaného roztoku kyseliny v blízkosti bodu tuhnutí a krystalového hydrátu lze připravit. Zdroje se liší v závislosti na povaze této sloučeniny: podle některých zdrojů je to hydroniová sůl kyseliny permanganové, podle jiných je to komplex kyseliny polymanganové.

Nadměrně koncentrované roztoky této kyseliny se mohou spontánně rozkládat s vývojem ozónu. To umožňuje, aby byl ozon chemicky připraven reakcí manganistanu draselného s kyselinou sírovou střední koncentrace (50-80%).

Tato reakce vytváří nadměrně koncentrovaný roztok kyseliny manganaté, který se rychle rozkládá a uvolňuje ozon.

Kyselina sírová s koncentrací nad 80% by se neměla používat pro tuto reakci, protože to může vést k tvorbě anhydridu (epoxidu manganu), což je mimořádně nebezpečné.

Příprava

Kyselina permanganová může být připravena rozpuštěním epoxidu manganičitého ve vodě nebo reakcí manganistanu barnatého s kyselinou sírovou. Znečištěný roztok může být také připraven rozpuštěním manganistanu draselného v kyselině sírové o střední koncentraci (50-80%).

Řízení

O nebezpečích kyseliny permanganové není známo mnoho, ale mělo by se s ní zacházet opatrně, protože se jedná o silnou kyselinu a velmi silné oxidační činidlo. Může také uvolňovat ozón, který je toxický.

Úložný prostor

Není praktické ukládat tuto kyselinu kvůli její nestabilitě. Měl by být použit, jakmile je hotovo. Hydrát lze skladovat, dokud je zmrazený (pod bodem mrazu vody).

Ustanovení

Kyselina permanganová může být vypouštěna do půdy, protože způsobuje rozklad sloučeniny, oxidaci půdy a přeměnu na oxid manganičitý, který je bezpečný a nerozpustný.

Permanganáty

Univalentní aniontová skupina Mn04 odvozená od kyseliny permanganové, všechny jsou silnými oxidačními činidly. Jsou to soli, které obsahují anion MnO4-, obvykle tmavě fialově červenou barvu a se silnými oxidačními vlastnostmi.

1 - manganistan draselný

Molekulový vzorec: KMnO4

Molekulová hmotnost: 158,032 g / mol

Je to nejznámější ze všech permanganátů. Také známý jako krystaly Condy, je to vysoce oxidační sloučenina, bez zápachu, rozpustná ve vodě a v mnoha organických rozpouštědlech, má purpurové krystaly a sladkou chuť. (Definice z McGraw-Hill Dictionary of Scientific and Technical Information, 4. vydání).

Manganistan draselný není hořlavý, ale urychluje vznícení hořlavého materiálu. Pokud je hořlavý materiál jemně rozptýlen, může být směs výbušná. Při kontaktu s kapalnými hořlavými materiály může způsobit samovolné vznícení. Při kontaktu s kyselinou sírovou může způsobit požár nebo výbuch. Používá se k výrobě dalších chemikálií a jako dezinfekční prostředek.

Farmakologie a biochemie

Farmakologická klasifikace: MeSH

Indikátory a činidla

Jsou to látky používané pro detekci, identifikaci a analýzu chemických, biologických nebo patologických procesů nebo podmínek.

Indikátory jsou látky, které se mění ve fyzickém vzhledu, například barva, když se přibližují k bodu, kde přechází mezi kyselostí a zásaditostí. Činidla jsou látky používané k detekci nebo stanovení jiné látky chemickými nebo mikroskopickými prostředky, zejména analýzou.

Typy činidel jsou srážedla, rozpouštědla, oxidační činidla, redukční činidla, tavidla a kolorimetrická činidla. (Hackh's Chemical Dictionary, 5. vydání, str. 301, str. 499).

Průmyslové použití

Jako bělicí činidla, zápachová činidla a oxidační / redukční činidla.

Výrobní metody

Mohou být připraveny oxidací oxidu manganičitého chlorečnanem draselným v roztoku hydroxidu draselného a poté oxidací chloru nebo vzduchem a oxidem uhličitým.

Bezpečnost a nebezpečí

-Může zesílit oheň.

- Je to škodlivé při požití.

- Způsobuje těžké poleptání kůže.

- Může způsobit poškození očí.

-Může způsobit podráždění dýchacích cest.

- Podezření na vyvolání genetických vad.

- Existuje podezření, že může poškodit plodnost a plod.

- Způsobuje poškození orgánů při dlouhodobé nebo opakované expozici.

- Je velmi toxický pro vodní organismy a má dlouhodobé škodlivé účinky.

Hazardování se zdravím

Může způsobit popáleniny a tmavě hnědé skvrny na kůži. Při požití silně ovlivňuje gastrointestinální systém. Může být fatální, pokud se spotřebuje více než 4 unce.

Nebezpečí požáru

Není hořlavý, ale zvyšuje spalování jiných látek. Způsobuje dráždivé nebo toxické plyny nebo páry v ohni.

Chování v ohni: Při kontaktu s palivy může způsobit požár a explodovat kontejnery. Při kontaktu s hořlavými látkami nebo redukčními látkami může způsobit velké nebezpečí požáru a výbuchu.

Chemická nebezpečí

Rozkládá se při zahřívání, čímž vznikají toxické plyny a dráždivé výpary. Látka je silným oxidantem. Reaguje s hořlavými a redukujícími materiály, které způsobují nebezpečí požáru a výbuchu. Prudce reaguje s práškovými kovy a vytváří tak nebezpečí požáru.

První pomoc při kontaktu s manganistanem draselným

Při požití vyvolejte zvracení a postupujte s úplným výplachem žaludku.

Při vdechnutí je nutný čerstvý vzduch a odpočinek. Může být nutné umělé dýchání. Je nutné se poradit s lékařem.

Pokud dojde ke kontaktu s kůží, opláchněte je velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut, poté odstraňte kontaminovaný oděv a znovu opláchněte. Je také důležité poradit se s lékařem.

Pokud dojde ke kontaktu s očima, vypláchněte je několik minut velkým množstvím vody. Vyhledejte lékařskou pomoc.

2 - manganistan sodný

Molekulový vzorec: MnNaO4

Molekulová hmotnost: 141,924 g / mol

Manganát sodný je fialová krystalická pevná látka. Nehořlavý, ale urychluje spalování hořlavého materiálu. Při styku s kapalnými hořlavými materiály se může spontánně vznítit. Kontakt s kyselinou sírovou může způsobit požár nebo výbuch. Používá se v medicíně jako dezinfekční prostředek a pro mnoho dalších použití.

Použití a výroba

V průmyslu se používá jako oxidační a redukční činidlo. Používá se také k úpravě vody, k bělení textilu

Výrobní metody

Mangan sodný se rozpustí ve vodě a zavede se chlor nebo ozon. Roztok se koncentruje a krystalizuje.

3 - manganistan vápenatý

Molekulový vzorec: CaMn2O8

Molekulová hmotnost: 277,946 g / mol

vlastnosti

Manganistan vápenatý je fialová krystalická pevná látka. Používá se jako dezinfekční a dezodorační prostředek, při čištění vody a pro mnoho dalších použití.

Lékařské použití

Manganový ion, který je výsledkem tohoto manganistanu, je svíravý, což pomáhá potlačovat zánět.