KYSELINA CHLORISTÁ: VZOREC, VLASTNOSTI A POUŽITÍ - CHEMIE - 2025

Kyseliny chloristé je silná minerální kyselina, obvykle nachází ve formě bezbarvé a bez zápachu vodného roztoku, korozivní pro kovy a látky. Je to silné oxidační činidlo, když je horké, ale jeho vodné roztoky (až asi 70% hmotnostních) při pokojové teplotě jsou obecně bezpečné, vykazují pouze silné kyselé vlastnosti a nemají žádné oxidační vlastnosti.

Kyselina chloristá a její soli (zejména chloristan amonný, chloristan sodný a chloristan draselný) nacházejí mnoho aplikací kvůli jejich silné oxidační síle.

Zahájení provozu Ares-1 (02 02-2008)

Jeho výroba se zvýšila díky použití jako výchozí materiál pro výrobu čistého chloristanu amonného, ​​základní složky výbušnin a pevných pohonných hmot pro rakety a rakety.

Kyselina chloristá 60%

Kyselina chloristá se také používá v omezeném měřítku jako činidlo pro analytické účely. Jeho uzavřené nádoby mohou při delším vystavení teplu prudce prasknout.

Vzorce: kyselina chloristá: HClO ₄

CAS: 7601-90-3

2D struktura

Kyselina chloristá

3D struktura

Kyselina chloristá / Molekulární model koule a tyče

Vlastnosti kyseliny chloristé

Fyzikální a chemické vlastnosti

• Vzhled: bezbarvá kapalina
• Zápach: bez zápachu
• Molekulová hmotnost: 100,454 g / mol
• Bod varu: 19 ° C
• Teplota tání: -112 ° C
• Hustota: 1,768 g / cm3
• Rozpustnost ve vodě: mísitelná
• Kyselina (pKa): -15,2 (± 2,0)

Kyselina chloristá patří do skupiny silně oxidujících kyselin.

Zápalnost

- Silné oxidační kyseliny nejsou obecně hořlavé, ale mohou urychlit spalování jiných materiálů poskytováním kyslíku (působí jako oxidační činidla).

- Roztoky kyseliny chloristé mohou explodovat kvůli teplu nebo kontaminaci.

- Při zahřátí nad 160 ° C nebo při požáru se mohou explozivně rozložit.

- Mohou výbušně reagovat s uhlovodíky (palivy). Může zapalovat paliva (dřevo, papír, olej, oblečení atd.).

- Při zahřívání mohou majitelé explodovat.

- Odtok může způsobit nebezpečí požáru nebo výbuchu.

Reaktivita

- Silné oxidační kyseliny jsou obecně rozpustné ve vodě s uvolňováním vodíkových iontů. Výsledné roztoky mají pH 1 nebo téměř 1.

- Materiály v této skupině reagují s chemickými bázemi (například: aminy a anorganické hydroxidy) za vzniku solí. K těmto neutralizačním reakcím dochází, když báze přijímá vodíkové ionty, které kyselina daruje.

- Neutralizace mohou vytvářet nebezpečně velké množství tepla v malých prostorech.

-Přidání vody ke kyselinám často vytváří malé množství tepla v malé oblasti směsi, aby se tato část vody explozivně vařila, což může způsobit velmi nebezpečné postříkání kyselinou.

- Tyto materiály mají významnou kapacitu jako oxidační činidla, ale tato kapacita se liší od jedné k druhé.

-Mohou reagovat s aktivními kovy (jako je železo a hliník) a také s mnoha méně aktivními kovy, rozpouštět kov a uvolňovat vodík a / nebo toxické plyny.

-Jeho reakce s kyanidovými solemi a jejich sloučeninami uvolňují plynný kyanovodík.

- Hořlavé a / nebo toxické plyny vznikají také reakcemi s dithiokarbamáty, isokyanáty, merkaptany, nitridy, nitrily, sulfidy a slabými nebo silnými redukčními činidly.

-Další reakce vytvářející plyn se vyskytují se siřičitany, dusitany, thiosírany (za vzniku H2S a S03), dithionity (SO2) a dokonce s uhličitany: plynný oxid uhličitý není toxický, ale teplo a stříkající reakce mohou být nepříjemné.

- Roztoky kyseliny chlorové jsou silné roztoky oxidujících kyselin.

- Mohou rázně reagovat nebo vybuchnout, pokud jsou smíchány s oxidovatelnými materiály (alkoholy, aminy, borany, dikyanogen, hydraziny, uhlovodíky, vodík, nitroalkany, práškové kovy, silany a thioly).

- Kyselina chloristá se při kontaktu se sulfinylchloridem vznítí.

Toxicita

- Silné oxidační kyseliny jsou korozivní pro látky. Kyselé výpary silně dráždí citlivé tkáně (jako jsou oči a dýchací systém).

- Vdechnutí, požití nebo styk (s pokožkou, očima atd.) S roztoky kyseliny chloristé nebo jejích výparů může způsobit vážné zranění, popáleniny nebo smrt.

-Při kontaktu s ohněm mohou vytvářet dráždivé, leptavé a / nebo toxické plyny.

- Odtok z kontroly ohně nebo ředicí vody může způsobit kontaminaci.

Aplikace

- Kyselina chloristá se používá v oblastech vědeckého výzkumu a vývoje a při výrobě chemických produktů a elektrických, elektronických a optických zařízení.

- Používá se jako předchůdce při výrobě čistého chloristanu amonného, ​​základní složky ve výbušninách a pevných pohonných hmotách pro rakety a rakety.

-Použití kyseliny chloristé v domácnosti zahrnuje toaletní, kovové a drenážní čističe, odstraňovače rzi, v bateriích a jako základní nátěr na falešné nehty.

- Průmyslová použití zahrnují: rafinaci kovů, instalatérské práce, bělení, leptání, galvanické pokovování, fotografování, dezinfekci, střelivo, výrobu hnojiv, čištění kovů a odstraňování rzi.

- Kyselina chloristá se také používá v omezeném měřítku jako činidlo pro analytické účely.

Klinické účinky

Kyseliny způsobují koagulační nekrózu. Vodíkové ionty vysychají epitelové buňky a způsobují otoky, erytémy, vylučování tkání a nekrózu, přičemž vznikají vředy a proleženiny.

Při vystavení těmto kyselinám gastrointestinální cestou mohou u pacientů vzniknout popáleniny stupně II (povrchové puchýře, eroze a ulcerace), u nichž existuje riziko následného zúžení, zejména žaludeční cesty a jícnu.

Mohou se také objevit hluboké popáleniny a nekróza gastrointestinální sliznice. Komplikace často zahrnují perforaci (jícen, žaludek, zřídka duodenální), tvorbu píštěl (tracheoezofageální, aortoesofageální) a gastrointestinální krvácení.

Inhalační expozice může způsobit dušnost, pleuritickou bolest na hrudi, kašel a bronchospasmus, otoky horních cest dýchacích a popáleniny. Edém horních cest dýchacích je běžný a často život ohrožující.

Expozice očí může způsobit vážné podráždění spojivek a chemózu, poškození epitelu rohovky, limbickou ischemii, trvalou ztrátu zraku a v těžkých případech perforace.

Mírná dermální expozice může způsobit podráždění a popáleniny částečné tloušťky. Delší nebo vysoká koncentrace může způsobit popáleniny v plné tloušťce.

Komplikace mohou zahrnovat celulitidu, sepse, kontraktury, osteomyelitidu a systémovou toxicitu.

Bezpečnost a rizika

Údaje o nebezpečnosti globálně harmonizovaného systému klasifikace a označování chemických látek (GHS)

Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemických látek (GHS) je mezinárodně dohodnutý systém vytvořený Organizací spojených národů a navržený tak, aby nahradil různé standardy klasifikace a označování používané v různých zemích globálním používáním konzistentních kritérií.

Třídy nebezpečnosti (a jejich odpovídající kapitola GHS), standardy klasifikace a označování a doporučení pro kyselinu chloristou jsou následující (Evropská agentura pro chemické látky, 2017; OSN, 2015; PubChem, 2017):

Prohlášení o nebezpečnosti GHS

H271: Může způsobit požár nebo výbuch; Silné oxidační činidlo (PubChem, 2017).

H290: Může být korozivní pro kovy (PubChem, 2017).

H302: Zdraví škodlivý při požití (PubChem, 2017).

H314: Způsobuje těžké poleptání kůže a poškození očí (PubChem, 2017).

H318: Způsobuje vážné poškození očí (PubChem, 2017).

H371: Může způsobit poškození orgánů (PubChem, 2017).

Výstražné kódy

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 a P501 (PubChem, 2017).

(OSN, 2015, s. 359).

(OSN, 2015, str. 366).

(OSN, 2015, str. 371).

(OSN, 2015, str. 381).

(OSN, 2015, s. 394).

Reference

1. Evropská agentura pro chemické látky (ECHA). (2016). Kyselina chloristá. Stručný profil. Citováno 8. února 2017 z: echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) Kyselina chloristá. Obnoveno z: chemapps.stolaf.edu.
3. Uvedení NASA (2008) Ares-1 02-2008 Obnoveno z: commons.wikimedia.org.
4. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database. (2017). Kyselina chloristá - struktura PubChem. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Obnoveno z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Oelen, W. (2011) Kyselina chloristá 60 procent Získáno z: en.wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Kyselina chloristá. Citováno z 8. února 2017, z: es.wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). Kyselina chloristá. Citováno z 8. února 2017, z: es.wikipedia.org.