ATOMOVÝ MODEL DALTON: POSTULUJE - FYZICKÝ - 2025

Atomový model Dalton a Dalton je atomová teorie byl návrh předložen mezi 1803 a 1807 chemik John Dalton matematiky a angličtiny. Toto byl první návrh koncepční organizace týkající se struktury a fungování atomů.

Daltonův model je také známý jako sférický model, protože navrhuje skutečnost, že atom je nedělitelná, pevná a kompaktní koule. Tento model usnadnil vysvětlování chemie zbytku světa a byl základem mnoha inovativních výzkumných projektů, které následovaly. Bylo možné vysvětlit, proč látky reagovaly v určitých stavech.

Kopie první stránky knihy Johna Daltona Nový systém chemické filozofie (1808)

Podle Daltona byla hmota složena z minimální jednotky zvané atom, kterou nelze nijak zničit nebo rozdělit. Tato jednotka, dříve navrhovaná Demokritem a jeho mentorem Leucippusem, byla základem Daltonova výzkumu a vytvoření jeho atomového modelu.

S touto atomovou teorií se John Dalton pokusil převzít myšlenky řeckých filosofů o existenci atomu (atomová teorie vesmíru), ale jako platformu použil různé laboratorní experimenty, které mu umožnily demonstrovat jeho myšlenky.

Předpokládá se atomový model Daltonu

John Dalton

Dalton formuloval svůj atomový model se 6 postuláty, kde vysvětlil, na čem založil své studie a jak je provedl.

Postulujte 1

Obrázek nahoře ukazuje shrnutí Daltonova modelu: atomy by byly nedělitelné, nezničitelné a homogenní malé sféry.

Daltonův první postulát prokázal, že prvky jsou tvořeny malými částicemi nazývanými atomy, které nelze rozdělit, ani je nelze zničit.

Dalton také poznamenal, že uvedené částice se nemohou změnit ani v žádné chemické reakci.

Postulujte 2

Barevné slepé symboly. (1911 Britannica)

Daltonův druhý postulát prokázal, že všechny atomy přítomné ve stejném prvku jsou stejné jak hmotností, tak jinými vlastnostmi.

Na druhé straně se také zjistilo, že atomy různých prvků mají různé hmotnosti. Z tohoto návrhu vyplynuly znalosti relativních atomových hmotností, které byly prokázány při porovnání různých prvků s vodíkem.

Postulujte 3

Atomy vodíku, dusíku a kyseliny uhličité (nový systém chemické filozofie, 1808)

Daltonův třetí postulát uvádí, že atomy jsou nedělitelné, i když jsou kombinovány v chemických reakcích. Nelze je ani vytvořit ani zničit.

Kombinace atomů, stejných i různých, vytvoří složitější sloučeniny, ale tento proces nezmění skutečnost, že atom je nejmenší jednotka hmoty.

Postulujte 4

Spojení atomů v poměru. John Dalton (1808).

Daltonův čtvrtý postulát uvádí, že i když jsou atomy kombinovány za vzniku sloučeniny, budou mít vždy vztah, který lze vyjádřit jednoduchými a úplnými čísly. Tento výraz nebude zobrazen ve zlomcích, protože atomy jsou nedělitelné.

Postulujte 5

Daltonův pátý postulát prokázal, že existuje možná kombinace různých atomů v různých poměrech za vzniku více než jedné sloučeniny.

Tímto způsobem lze vysvětlit, že veškerá existující hmota ve vesmíru pochází z omezeného počtu atomů.

Postulujte 6

Daltonův šestý a poslední postulát uvádí, že každá chemická sloučenina byla vytvořena kombinací atomů dvou nebo více různých prvků.

Chyby atomového modelu Daltonu

Stejně jako celá teorie ve světě vědy, i zde bylo mnoho vyvrácení ohledně modelu navrženého Daltonem, které byly demonstrovány v průběhu let a zanechávaly Daltonovy inovativní myšlenky.

Vzorec vody

Příkladem toho byl argument daný Daltonem o vzorci vody, který byl podle něj složen z vodíku a kyslíku.

Díky tomuto tvrzení došlo k mnoha chybám při výpočtu, pokud jde o hmotnost a hmotnost některých základních sloučenin, které byly založeny na těchto informacích.

O několik let později evropští vědci Gay-Lussac a Alexander von Humbodt tyto informace vyvrátili a ukázali, že voda byla ve skutečnosti složena ze dvou vodíků a jednoho kyslíku. O 6 let později Amadeo Avogadro upřesnilo přesné složení vody, a proto existuje Avogadroův zákon.

Složení atomů

Na druhé straně bylo ve 20. století odhaleno skutečné složení atomů. V tomto případě se ukázalo, že existuje menší jednotka, jako jsou protony, elektrony a neutrony.

Podobně se objevila existence různých atomových hmot stanovených v Mendeleevovy a Meyerově periodické tabulce, existence izotopů a konkrétnější chemické vlastnosti.

Závěry

Navzdory svým chybám byly příspěvky Johna Daltona ve světě vědy velmi významné a způsobily rozruch v jeho čase kvůli velkému množství informací, které poskytl.

Jeho vědecké příspěvky jsou stále platné a stále se studují dodnes.

Daltonův atomový model nebyl po celá desetiletí zpochybňován kvůli jeho významu ve světě vědy a přesnému vysvětlení vyšetřování a hypotéz, které byly v té době prezentovány v dějinách vědy.

Daltonovy hlavní příspěvky

Jeho přínos do světa vědy byl hlavně k objasnění a formulaci hypotéz o přírodě prostřednictvím kvantitativních testů.

Vědec zemřel na infarkt 27. července 1884 v Manchesteru a krátce nato získal vyznamenání od monarchie.

Předchůdce atomových teorií

John Dalton byl anglický chemik, matematik a přírodovědec. Narodil se 6. září 1766 v britském Cumberlandu a je znám jako jeden z předchůdců atomových teorií od okamžiku, kdy představil atomový model.

Položil základy moderní chemie

Dalton je známý jako jeden z předchůdců při vytváření tabulky relativních hmotností pro chemické prvky. Tato skutečnost pomohla položit základy toho, co dnes známe jako moderní chemie.

Nejprve zveřejní tabulku chemických hmotností

Dalton byl prvním vědcem, který měl tu čest vydat tabulku atomových hmotností, která obsahovala prvky jako vodík, kyslík, fosfor, uhlík a síra. Díky této publikaci Dalton začal pracovat a formovat, jaký by byl jeho atomový model.

Pojmenování slepoty barev

Je třeba poznamenat, že Dalton byl jedním z prvních zaznamenaných lidí s vizuálními problémy zachytit barvy, a proto je tento stav pojmenován jako barevná slepota.

Články zájmu

Schrödingerův atomový model.

Atomový model De Broglie.

Chadwickův atomový model.

Heisenbergův atomový model.

Perrinův atomový model.

Thomsonův atomový model.

Atomový model Dirac Jordan.

Atomový model Demokrita.

Bohrův atomový model.

Rutherfordův atomový model.

Reference

1. Daltonova atomová teorie. Citováno z 24. listopadu 2017, z Khanacademy: www.khanacademy.org
2. Daltonova atomová teorie. Citováno z 24. listopadu 2017, z Indiana University Northwest: iun.edu
3. Atomová teorie. Citováno z 24. listopadu 2017, z Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Atomová teorie. Citováno z 24. listopadu 2017, z Wikipedie: en.wikipedia.org
5. Historie atomové struktury. Citováno z 24. listopadu 2017, z Lumen: courses.lumenlearning.com.