- Chemická struktura
- Vlastnosti
- Fyzický vzhled
- Bod tání
- Bod varu
- Rozpustnost ve vodě
- Hustota
- Stabilita
- pH
- Syntéza
- Aplikace
- Potraviny
- Čistící prostředky
- Léčivý
- Reference
Fosforečnan sodný je anorganická sůl, která má na chemický vzorec Na 3 PO 4. Nazývá se také fosforečnan trisodný (TSP) nebo fosforečnan sodný, protože zcela postrádá schopnost darovat vodíkové ionty H +.
Když je uvedený v množné způsobem, fosforečnany sodné, se odkazuje na celý kompendiu solí, hydratované nebo ne, pocházející z elektrostatických interakcí mezi Na + a PO 4 3-. Některé z těchto solí dokonce skládat z pyrofosfáty sodné, nebo anorganických polymerů, které mají PO 4 3- jako monomer.
Hodinky s krystaly fosforečnanu sodného. Zdroj: Ondřej Mangl
To je důvod, proč, pokud specifikace je vyroben, bude se vždy vztahují na Na 3 PO 4, a nikoli na NaH 2 PO4, Na 2 HPO 4, Na 4 P 2 O 7 nebo jiné soli.
Výše uvedený obrázek ukazuje vzhled fosforečnanu sodného, který sportovní bílé krystaly podobá běžné nebo stolní soli nebo je zakoupen jako amorfní bílý prášek. Na 3 PO 4, je schopna tvořit hydráty různé, je na 3 PO 4 · 12H 2 O ten, který je nejvíce komerčně.
Využívá především v potravinářském průmyslu, v pracích prostředcích, sportovních doplňcích a slouží jako hyperosmotický projímadlo.
Chemická struktura
Hlavní ionty fosforečnanu sodného. Zdroj: Smolamj přes Wikipedia.
Stejný Na 3 PO 4 vzorec znamená, že pro každý PO 4 3- aniontu existují tři Na + kationtů. Tyto ionty lze vidět na obrázku výše. Všimněte si, že PO 4 3- má čtyřstěnný geometrii, se svými atomy kyslíku nesoucí rezonanční negativní náboj, který zaujme Na + z prostředí.
Podobně Na 3 PO 4 vzorec znamená, že to je bezvodá sůl, takže neexistují žádné molekuly vody obsažené v jeho krystalů. Elektrostatické atrakce mezi Na + a PO 4 3- konec se definuje bílou trigonální krystal. Jeho iontová vazba je taková, že Na 3 PO 4 má teplotu tání 1583 ° C, značně vyšší než u několika solí.
Oba Na + a PO 4 3 jsou ionty, které mohou být vysoce hydratované, bez negativního ovlivnění stability krystalů.
Z tohoto důvodu mohou hydráty také krystalizovat; jeho teploty tání jsou však nižší než teploty tání bezvodé soli, protože intermolekulární vodíkové vazby ve vodě oddělují ionty a oslabují jejich interakce. V Na 3 PO 4 · 12H 2 O, například jeho teplota tání je 73,4 ° C, mnohem nižší, než je Na 3 PO 4.
Vlastnosti
Fyzický vzhled
Může se objevit jako definované bílé krystaly nebo jako prášek nebo granule stejné barvy. Všechny fyzikální veličiny pod vyjádřené se vztahují pouze na bezvodou Na 3 PO 4 soli.
Bod tání
1583 ° C
Bod varu
100 ° C
Rozpustnost ve vodě
14,5 g / 100 ml při 25 ° C, a proto se považuje za docela rozpustný ve vodě. Je však nerozpustný v organických rozpouštědlech, jako je ethanol a sírouhlík.
Hustota
2,536 g / cm 3 při 17,5 ° C,
Stabilita
Je to hygroskopická pevná látka. Proto musí být skladováno tak, aby nemohlo být vystaveno vlhkosti.
pH
Je to silně alkalická sůl. Například její 0,1% vodný roztok již má pH 11,5. Tato vlastnost slouží jako přísada do detergentů.
Syntéza
Jak se vyrábí nebo syntetizuje fosforečnan sodný? K tomu, začneme s kyselinou fosforečnou, H 3 PO 4, nebo dikyseliny sodného fosfátové soli, NaH 2 PO 4.
V naprosté většině syntéz, H 3 PO 4 je výhodný. Tak, H 3 PO 4 se nechá reagovat s bází, která neutralizuje jeho tři OH-skupiny, přičemž se v úvahu, že tato kyselina se může také psaný jako PO (OH) 3.
Výhodnou bází je hydroxid sodný, hydroxid sodný (v Německu), ale to je také možné (a levnější) na uhličitan použití sodíku nebo uhličitanem sodným, Na 2 CO 3 (v USA). Rovnice pro obě neutralizační reakce jsou:
Na 2 CO 3 + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + CO 2 + H 2 O
Na 2 HPO 4 + NaOH → Na 3 PO 4 + H 2 O
Všimněte si, že při použití Na 2 CO 3, Na 3 PO 4 se nedocílí, ale Na 2 HPO 4, který bude vyžadovat následné neutralizaci. Jako reakční prostředí je vodný, Na 3 PO 4 · 12H 2 O krystalizuje, takže musí být kalcinován pro odstranění obsahu vody, a tudíž vedou k bezvodou sůl.
Na 3 PO 4 · 12H 2 O se vyznačuje „spékání“ jeho krystalů do kompaktní hmoty, která je obtížné prolomit. Čím menší je velikost vašich krystalů, tím rychleji budou kalcinovány.
Aplikace
Potraviny
Fosforečnan sodný se používá jako efervescentní prostředek k rozšíření skořice nebo koláčů. Zdroj: Pixabay.
V použitích fosforečnanu sodného, je nevyhnutelné, aby míchat Na 3 PO 4 nebo Na 3 PO 4 · 12H 2 O, protože tato je hydrát, který je nejvíce komerčně. Například jeden z těchto dvou přispívá neškodnými ionty (teoreticky) k potravinám, do kterých jsou přidávány, obohacuje je o fosfáty a současně zvyšuje jejich slanost.
V soli masa, Na 3 PO 4 · 12H 2 O je součástí, aby jim déle čerstvý v průběhu skladování. Podobně se přidává jako emulgační činidlo, takže směs oleje a vody „neřeže“, ale zůstává jednotná; a jako regulátor pH, protože pomáhá snižovat kyselost potravin (včetně obilovin).
Kromě toho se používá k zahušťování některých rajčatových omáček ak pečení koláčů nebo chleba (horní obrázek). Ten je vzhledem k tomu, že Na 3 PO 4 · 12H 2 O má tendenci se uvolňovat vodní páru, která zvětšuje velikost pórů v mouky těsta a jeho objemu.
Čistící prostředky
Fosforečnan sodný je dostatečně základní, aby zmýdelnil některé tuky nebo oleje, s nimiž přichází do styku. Jeho zásaditost se potom používá ke zlepšení účinku detergentů, pokud povrch, který má být odmaštěn, není kovový, protože jej může zhoršovat.
Produkce detergentů obohacených fosfáty však byla snížena v důsledku eutrofizace jezer a řek a tím i šíření řas, které potahují jejich povrchy.
Bylo také použít pro výrobu dezinfekčního prostředku: Na 3 PO 4 · 1/4 NaOCl · 11H 2 O, který je připraven za použití chlornanu sodného, chlornanu sodného místo hydroxidu sodného, nebo Na 2 CO 3 k neutralizaci H 3 PO 4.
Léčivý
Na 3 PO 4 indukuje vyprazdňování tím, že působí jako hyperosmotic projímadlo, třeba očistit tlustého střeva, než pacient podstoupí kolonoskopii. Na druhé straně se také používá (přidává) v doplňcích energie.
Reference
- Shiver & Atkins. (2008). Anorganická chemie. (Čtvrté vydání). Mc Graw Hill.
- Národní centrum pro biotechnologické informace. (2019). Fosforečnan sodný. PubChem Database. CID = 24243. Obnoveno z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2019). Fosforečnan sodný. Obnoveno z: en.wikipedia.org
- Curran MP a Plosker GL (2004). Perorální roztok fosforečnanu sodného: přehled jeho použití jako kolorektálního čisticího prostředku. DOI: 10,2165 / 00003495-200464150-00009
- Corey Whelan. (22. prosince 2017). Fosforečnan sodný. Obnoveno z: healthline.com
- Jacobs, Joel B. Taborosi, Steve. (2019). Způsob výroby fosforečnanu trisodného. Obnoveno z: freepatentsonline.com
- MaryAnn Marks. (2018). Proč je do našeho jídla přidáván fosforečnan sodný (TSP)? Obnoveno z: theingredientguru.com