- Chemická struktura
- Hydroxid alfa berylia
- Hydroxid beryllium
- Hydroxid berylia v minerálech
- Para oxidu berylia
- Vlastnosti
- Vzhled
- Termochemické vlastnosti
- Rozpustnost
- Rizika expozice
- Aplikace
- Získání
- Získání kovového berylia
- Reference
Hydroxid beryllium je chemická sloučenina, tvořená dvěma molekulami hydroxidu (OH) a jedné molekuly berylia (Be). Jeho chemický vzorec je Be (OH) 2 a je charakterizován jako amfoterní druh. Obecně platí, že mohou být získány z reakce mezi berylia uhelnatého a vody, podle následující chemické reakce: BeO + H 2 O → Be (OH) 2
Na druhé straně má tato amfoterní látka lineární molekulární konfiguraci. V závislosti na použité metodě je však možné získat různé struktury z hydroxidu berylia: alfa a beta, jako minerální a v plynné fázi.
Chemická struktura
Tuto chemickou sloučeninu lze nalézt ve čtyřech různých formách:
Hydroxid alfa berylia
Přidání jakéhokoli zásaditého činidla, jako je hydroxid sodný (NaOH), do roztoku soli berylia poskytuje alfa (a) formu hydroxidu berylia. Příklad je uveden níže:
2NaOH (zředěný) + BeCl 2 → Be (OH) 2 ↓ + 2NaCl
2NaOH (zředěný) + BESO 4 → Be (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Hydroxid beryllium
Degenerace tohoto alfa produktu vytváří meta-stabilní tetragonální krystalovou strukturu, která se po dlouhé době transformuje na kosočtverečnou strukturu zvanou beta (β) hydroxid berylia.
Tato beta forma se také získá jako sraženina z roztoku berylia sodíku hydrolýzou za podmínek blízkých bodu tání.
Autor: Andif1, z Wikimedia Commons
Hydroxid berylia v minerálech
Ačkoli to není obvyklé, hydroxid berylia je nalezen jako krystalický minerál známý jako behoit (pojmenovaný po svém chemickém složení).
Vyrábí se v granitických pegmatitech vzniklých změnou gadolinitu (minerálů ze skupiny silikátů) ve sopečných fumarolech.
Tento relativně nový minerál byl objeven poprvé v roce 1964 a v současné době se vyskytuje pouze v žulových pegmatitech nacházejících se ve státech Texas a Utah ve Spojených státech.
Para oxidu berylia
Při teplotách nad 1200 ° C (2190 ° C) existuje v parní fázi hydroxid berylnatý. Získává se reakcí mezi vodní párou a oxidem berylium (BeO).
Podobně má výsledná pára parciální tlak 73 Pa, měřeno při teplotě 1500 ° C.
Vlastnosti
Beryllium hydroxid má přibližnou molekulovou hmotnost nebo molekulovou hmotnost 43.0268 g / mol a hustotu 1,92 g / cm 3. Jeho teplota tání je při teplotě 1000 ° C, při které začíná jeho rozklad.
Jako minerální, Be (OH) 2 (behoite) má tvrdost 4 a jeho rozmezí hustoty mezi 1,91 g / cm 3, a 1,93 g / cm 3.
Vzhled
Hydroxid berylia je bílá pevná látka, která ve své alfa formě má želatinový a amorfní vzhled. Na druhé straně beta forma této sloučeniny je tvořena dobře definovanou ortorombickou a stabilní krystalickou strukturou.
Lze říci, že morfologie minerálu Be (OH) 2 je různá, protože jej lze nalézt jako retikulární, arborescentní krystaly nebo sférické agregáty. Podobně přichází v bílé, růžové, namodralé a dokonce i bezbarvé barvě s mastným sklovitým leskem.
Termochemické vlastnosti
Entalpie formace: -902,5 kJ / mol
Gibbsova energie: -815,0 kJ / mol
Entropie formace: 45,5 J / mol
Tepelná kapacita: 62,1 J / mol
Měrná tepelná kapacita: 1 443 J / K
Standardní entalpie formace: -20,98 kJ / g
Rozpustnost
Hydroxid berylia je v přírodě amfoterní, takže je schopen darovat nebo přijímat protony a rozpouští se v kyselém i zásaditém prostředí při kyselé a bazické reakci za vzniku soli a vody.
V tomto smyslu je rozpustnost Be (OH) 2 ve vodě omezena produktem rozpustnosti Kps (H2O), který je roven 6,92 x 10-22.
Rizika expozice
Zákonný limit přípustné expozice člověka (PEL nebo OSHA) látky hydroxidu berylium definované pro koncentraci maximální mezi 0,002 mg / m 3, a 0,005 mg / m 3, je 8 hodin, a po koncentraci 0,0225 mg / m 3 maximálně po dobu 30 minut.
Tato omezení jsou způsobena skutečností, že berylium je klasifikováno jako karcinogen typu A1 (lidský karcinogen, na základě množství důkazů z epidemiologických studií).
Aplikace
Použití hydroxidu berylium jako suroviny pro zpracování některých produktů je velmi omezené (a neobvyklé). Jde však o sloučeninu používanou jako hlavní činidlo pro syntézu jiných sloučenin a získání kovového berýlia.
Získání
Oxid berylia (BeO) je v průmyslu nejrozšířenější chemickou sloučeninou berylia s vysokou čistotou. Je charakterizována jako bezbarvá pevná látka s elektrickými izolačními vlastnostmi a vysokou tepelnou vodivostí.
V tomto smyslu se proces jeho syntézy (v technické kvalitě) v primárním průmyslu provádí takto:
- Beryllium hydroxidu se rozpustí v kyselině sírové (H 2 SO 4).
- Po provedení reakce se roztok filtruje, takže se odstraní nerozpustné oxidové nebo síranové nečistoty.
- Filtrát se podrobí odpařování se soustředit na produkt, který je ochlazen na získání krystalů berylium sulfát BESO 4.
- Beso 4 se kalcinuje při specifické teplotě mezi 1100 ° C a 1400 ° C,
Konečný produkt (BeO) se používá k výrobě speciálních keramických kusů pro průmyslové použití.
Získání kovového berylia
Při extrakci a zpracování minerálů berylia se vytvářejí nečistoty, jako je oxid berylia a hydroxid berylia. Ten je podroben řadě transformací až do získání kovového berylia.
Be (OH) 2 reaguje s roztokem bifluoridu amonného:
Be (OH) 2 + 2 (NH 4) HF 2 → (NH 4) 2 BEF 4 + 2 H 2 O
(NH 4) 2 BEF 4 podroben zvýšení teploty, prochází tepelný rozklad:
(NH 4) 2 BEF 4 → 2NH 3 + 2HF + BeF 2
A konečně, redukce fluoridu berylium při teplotě 1300 ° C hořčíkem (Mg) vede k kovovému beryliu:
BeF 2 + Mg → Be + MgF 2
Berylium se používá v kovových slitinách, výrobě elektronických součástek, výrobě obrazovek a radiačních oken používaných v rentgenových strojích.
Reference
- Wikipedia. (sf). Hydroxid berylia. Obnoveno z en.wikipedia.org
- Holleman, AF; Wiberg, E. a Wiberg, N. (2001). Hydroxid berylia. Získáno z books.google.co.ve
- Publishing, MD (nd). Behoite. Obnoveno z handbookofmineralogy.org
- Všechny reakce. (sf). Hydroxid berylia Be (OH) 2. Citováno z allreactions.com
- PubChem. (sf). Hydroxid berylia. Obnoveno z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Walsh, KA a Vidal, EE (2009). Chemie a zpracování berýlia. Získáno z books.google.co.ve