Hydroxidu kadmia (Cd (OH) 2), je látka anorganického původu, vyznačující se tím, že v pevném stavu ve v podobě bílých krystalů. Je to látka iontové povahy s krystalickou strukturou hexagonálního typu, která tvoří hydroxid, jehož chování je amfoterní.
V tomto smyslu může být hydroxid kademnatý vyráběn různými způsoby, například zpracováním soli známé jako dusičnan kadmia se silnou bází hydroxidu sodného.
Autor: Ondřej Mangl, z Wikimedia Commons
Tento hydroxid se používá v mnoha aplikacích, včetně postupu známého jako pokovování nebo pokovování kadmiem, ačkoli se také široce používá při přípravě jiných solí tohoto přechodného kovu.
Na druhé straně může expozice této sloučeniny představovat zdravotní riziko, protože je absorbována kontaktem s kůží a dýchacím traktem. Je třeba poznamenat, že se považuje za karcinogenní látku.
Struktura
Hydroxid kadmia se skládá pouze ze dvou iontů: kadmia (Cd 2+) a hydroxylu (OH -), čímž se vytvoří iontová sloučenina s molekulovým vzorcem Cd (OH) 2.
Struktura této sloučeniny je velmi podobná struktuře hydroxidu hořečnatého (Mg (OH) 2), protože její krystaly mají molekulární uspořádání, které vyhovuje hexagonální symetrii, podle jednotkových buněk, které je tvoří.
Stejným způsobem lze tuto látku vyrobit zpracováním dusičnanu kovu kadmia (Cd (NO 3) 2) určitým množstvím hydroxidu sodného (NaOH) podle následující rovnice:
Cd (NO 3) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Ačkoli vykazuje podobnost s hydroxidem zinečnatým, má se za to, že Cd (OH) 2 má vlastnosti vyšší bazicity.
Také protože kadmium patří do bloku d periodické tabulky, bývalo považováno za přechodný kov, a proto se za hydroxidy přechodných kovů považují i jiné podobné hydroxidy kovů, jako je zinek.
V této třídě chemických druhů je největším oxoaniontem hydroxid a prvek s nejvyšší molekulovou hmotností nebo molekulovou hmotností, který se v oxoanionu nenachází, se ukazuje jako jeden z přechodných kovů.
Vlastnosti
Mezi nejvýznamnější vlastnosti hydroxidu kadmia patří:
-Je to iontový druh patřící k anorganickým sloučeninám, jejichž struktura je krystalická a má hexagonální uspořádání.
Molekulový vzorec je popsán jako Cd (OH) 2 a jeho molekulová hmotnost nebo molární hmotnost je přibližně 146,43 g / mol.
- Má amfoterní chování, to znamená, že může působit jako kyselina nebo jako báze v závislosti na chemické reakci a prostředí, ve kterém se provádí.
- Hustota je přibližně 4,79 g / cm 3 a je považována za rozpustnou v kyselých látkách nízké koncentrace (zředěné).
-Je schopen vytvořit aniontovou koordinační sloučeninu, když je ošetřena koncentrovaným roztokem hydroxidu sodného.
-Může také vytvářet koordinační sloučeniny s amonnými, thiokyanátovými nebo kyanidovými ionty, když jsou přidány do roztoků obsahujících tyto iontové látky.
-Zpravidla dochází k dehydrataci (ztráta molekul vody), když je vystavena zahřívání, čímž se vytváří oxid kademnatý (CdO).
- Když je zahřátý, může také podléhat tepelnému rozkladu, ale vyskytuje se to pouze mezi 130 a 300 ° C.
-Má mnoho aplikací, ale mezi nimi vyniká jeho použití jako základní složky v bateriích.
- Vykazuje výraznou rozpustnost v alkalických roztocích.
Aplikace
Hydroxid kadmia se používá ve velkém počtu použití a aplikací, jako jsou ta uvedená níže.
Při výrobě zařízení známých jako akumulátory se tato chemická sloučenina používá jako nezbytná anodická složka v procesu.
Podobně je tento hydroxid kritickým druhem, když se na určitých materiálech provádí potahovací technika kadmia.
Také při přípravě určitých solí kadmia, i když postup není tak jednoduchý jako při výrobě hydroxidu.
Na druhé straně, když jsou vybíjena zařízení známá jako stříbro-kadmium (Ag-Cd) a nikl-kadmium (Ni-Cd), vytvoří se tato sloučenina podle níže uvedené reakce:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Poté, když dojde k opětovnému nabití, je tento hydroxid přeměněn na kovovou formu kadmia prostřednictvím meziproduktu, který je rozpuštěn, a tímto způsobem mohou být generovány další produkty.
V novějších aplikacích byl tento hydroxid používán při výrobě kabelů nano velikosti s jednorozměrnou strukturou, která má být zkoumána jako alternativní tenkovrstvá elektroda v superkondenzátorech.
Rizika
Přímé vystavení hydroxidu kadmia má určitá související rizika, ať už orální cestou, inhalací nebo dermálním kontaktem; jako je zvracení a průjem.
Pokud jde o účinky chronické inhalace par, které způsobuje, mohou dokonce nastat některá plicní onemocnění, jako je emfyzém a bronchitida, plicní edém nebo pneumonitida chemických příčin.
Dalším důsledkem dlouhodobé expozice této látce je hromadění kadmia v určitých orgánech, jako jsou ledviny nebo játra, což způsobuje poškození a trvalé poškození, protože tato sloučenina způsobuje vylučování většího množství molekulárních proteinů, které jsou přirozené povahy. životně důležité v těle.
Podobně může dojít ke ztrátě nebo snížení hustoty kostí nebo otravě kadmiem.
Kromě těchto účinků se tato molekula kombinuje s estrogenovým receptorem a způsobuje jeho aktivaci, která může stimulovat vývoj v některých třídách rakovinných buněk.
Podobně tento chemický druh způsobuje další estrogenní následky, jako je zničení reprodukční funkce u lidí a protože jeho struktura má velkou afinitu k zinku, může kadmium zasahovat do některých svých biologických procesů.
Reference
- Wikipedia. (sf). Hydroxid kadmia. Obnoveno z en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Chemie, deváté vydání. Mexiko: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Kadmium v životním prostředí. Obnoveno z books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK a Moseley, PT (2013). Encyklopedie elektrochemických zdrojů energie. Získáno z books.google.co.ve
- Collins, DH (2013). Baterie 2: Výzkum a vývoj nemechanických zdrojů elektrické energie. Obnoveno z books.google.co.ve