Hydroxid zinečnatý (Z n (OH) 2), je považován za chemické látky anorganického charakteru, sestávající pouze ze tří prvků: zinku, vodíku a kyslíku. V přírodě se vyskytuje vzácně, v různých pevných krystalických formách tří minerálů, které je obtížné najít, známé jako sweetite, ashoverite a wülfingite.
Každá z těchto polymorfů má své vlastní vlastnosti, i když obvykle pocházejí ze stejných vápencových horninových zdrojů a nacházejí se v kombinaci s jinými chemickými druhy.
Autor: Alchemist-hp (talk) (www.pse-mendelejew.de), z Wikimedia Commons
Stejně tak je jednou z nejdůležitějších vlastností této látky její schopnost působit jako kyselina nebo báze v závislosti na chemické reakci, která probíhá, tj. Je amfoterní.
Hydroxid zinečnatý má však určitou úroveň toxicity, podráždění očí, pokud s ním máte přímý kontakt a představuje riziko pro životní prostředí, zejména ve vodních prostorech.
Chemická struktura
V případě minerálu zvaného sweetite se tvoří v oxidovaných žilách, které se nacházejí v lomu vápencových hornin, spolu s dalšími minerály, jako je fluorit, galena nebo cerussit.
Sweetite je tvořen tetragonálními krystaly, které mají dvojici os stejné délky a osy různých délek, které vznikají pod úhlem 90 ° mezi všemi osami. Tento minerál má krystalický zvyk s dipyramidální strukturou a je součástí prostorové sady 4 / m.
Na druhou stranu je ashoverit považován za polymorfní wülfingit a sweetite, který se stává průsvitným a luminiscenčním.
Kromě toho má ashoverit (který se vyskytuje společně se sladidem a dalšími polymorfy v vápencových horninách) tetragonální krystalickou strukturu, jejíž buňky se protínají v rozích.
Druhou formou, ve které se nachází oxid zinečnatý, je wülfingit, jehož struktura je založena na ortorombickém krystalickém systému, dyfenoenoidního typu, a nachází se ve hvězdicovitých soustavách nebo inlejích.
Získání
Pro výrobu hydroxidu zinečnatého lze použít různé způsoby, mezi nimiž je přidání hydroxidu sodného v roztoku (kontrolovaným způsobem) k jedné z mnoha solí, které zinek tvoří, také v roztoku.
Protože hydroxid sodný a sůl zinku jsou silné elektrolyty, zcela se disociují ve vodných roztocích, takže se hydroxid zinečnatý tvoří podle následující reakce:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
Výše uvedená rovnice popisuje chemickou reakci, ke které dochází při tvorbě hydroxidu zinečnatého, jednoduchým způsobem.
Dalším způsobem, jak získat tuto sloučeninu, je vodné vysrážení dusičnanu zinečnatého s přídavkem hydroxidu sodného v přítomnosti enzymu známého jako lysozym, který se nachází ve velkém počtu sekrecí, jako jsou slzy a sliny zvířata, mj. kromě antibakteriálních vlastností.
I když použití lysozymu není nezbytné, různé struktury hydroxidu zinečnatého se získají, když se změní proporce a technika, kterými se tato činidla kombinují.
Jiné reakce
S vědomím, že Zn 2+ způsobuje vznik iontů, které jsou hexahydrované (když se nachází ve vysokých koncentracích tohoto rozpouštědla) a tetrahydratované ionty (když se nacházejí v malých koncentracích vody), lze říci, že darováním protonu z komplexu na OH iont - vznikne sraženina (bílá barva):
Zn 2+ (OH 2) 4 (vod.) + OH - (vod.) → Zn 2+ (OH 2) 3 OH - (vod.) + H 2 O (1)
V případě, že se přidá hydroxid sodný v nadbytku, dojde k rozpuštění této sraženiny hydroxidu zinečnatého s následnou tvorbou roztoku iontu známého jako zincate, který je bezbarvý, podle následující rovnice:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Důvod, proč se hydroxid zinečnatý rozpouští, je ten, že tento iontový druh je obvykle obklopen vodními ligandy.
Přidáním nadbytku hydroxidu sodného k tomuto vytvořenému roztoku se stane, že hydroxidové ionty sníží náboj koordinační sloučeniny na -2 a navíc jej učiní rozpustným.
Na druhé straně, v případě, amoniak (NH 3), se přidává v přebytku, rovnováha je vytvořen, který způsobuje tvorbu hydroxidové ionty a vytváří koordinační sloučeniny s +2 náboje a 4 vazeb s amoniakem ligandu druhů.
Vlastnosti
Stejně jako u hydroxidů, které jsou vytvářeny z jiných kovů (například: chrom, hliník, berylium, olovo nebo cín hydroxid), hydroxid zinečnatý, stejně jako oxid vytvořený tímto stejným kovem, má amfoterní vlastnosti.
Vzhledem k tomu, že se tento hydroxid považuje za amfoterní, má tendenci se snadno rozpouštět ve zředěném roztoku silné kyselé látky (jako je kyselina chlorovodíková, HC1) nebo v roztoku zásaditých druhů (jako je hydroxid sodný, NaOH).
Stejně tak, pokud jde o provádění testů pro kontrolu přítomnosti zinečnatých iontů v roztoku, je použita vlastnost tohoto kovu, která umožňuje tvorbu iontu zinku, když je hydroxid sodný přidán v nadbytku k roztoku obsahujícímu hydroxid zinečnatý. zinek.
Kromě toho může hydroxid zinečnatý při rozpuštění v přítomnosti nadbytku vodného amoniaku produkovat aminovou koordinační sloučeninu (která je rozpustná ve vodě).
Pokud jde o rizika, která tato látka představuje, když s ní přijde do styku, jsou: způsobují vážné podráždění očí a pokožky, vykazují značnou toxicitu pro vodní organismy a představují dlouhodobá rizika pro životní prostředí.
Aplikace
Přestože se hydroxid zinečnatý nachází ve vzácných minerálech, má mnoho aplikací, mezi nimiž je syntetický získávání laminárních dvojitých hydroxidů (HDL) ve formě zinkových a hliníkových filmů, prostřednictvím elektrochemických procesů.
Další aplikací, která se obvykle uděluje, je absorpční proces v chirurgických materiálech nebo obvazech.
Stejným způsobem se tento hydroxid používá k nalezení solí zinku smícháním požadované soli s hydroxidem sodným.
Existují také jiné způsoby, které zahrnují přítomnost hydroxidu zinečnatého jako činidla, jako je hydrolýza solí koordinačními sloučeninami této sloučeniny.
Podobně se při zkoumání vlastností, které povrch vykazuje v reaktivním adsorpčním procesu v sirovodíku, analyzuje účast této sloučeniny zinku.
Reference
- Wikipedia. (sf). Hydroxid zinečnatý. Obnoveno z en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). Obecná chemie. Získáno z books.google.co.ve
- PubChem. (sf). Hydroxid zinečnatý. Obnoveno z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sigel, H. (1983). Kovové ionty v biologických systémech: Svazek 15: Zinek a jeho role v biologii. Získáno z books.google.co.ve
- Zhang, XG (1996). Koroze a elektrochemie zinku. Obnoveno z books.google.co.ve