AMFIGENY: PRVKY, VLASTNOSTI A SLOUČENINY - CHEMIE - 2025

Tyto chalkogeny nebo chalkogen jsou chemické prvky, které patří do skupiny nebo skupiny atom kyslíku skupiny periodické tabulky. Jsou ve skupině VIA nebo 16, umístěné na pravé straně nebo bloku p.

Hlava skupiny, jak její název napovídá, je obsazena elementem kyslík, který se fyzicky a chemicky liší od prvků stejné skupiny. Slovo „chalcogen“ pochází z řeckého slova chalcos, což znamená měď.

Zdroj: Pxhere

Mnoho chemiků jmenovalo tyto prvky jako formátory popela, křídy, bronzy a řetězy. Nejpřesnější interpretace však odpovídá interpretaci „minerálních látek“.

Chalkogeny se tedy vyznačují tím, že jsou přítomny v nesčetných minerálech; jako křemičitany, fosfáty, oxidy, sulfidy, selenidy atd.

Na druhé straně slovo „antigen“ znamená schopné tvořit kyselé nebo bazické sloučeniny. Jednoduchým příkladem toho je skutečnost, že existují kyselé a bazické oxidy.

Kyslík najdete nejen ve vzduchu, který dýcháte, ale je také součástí 49% zemské kůry. Z tohoto důvodu nestačí dívat se na mraky, aby to bylo na hlavě; a uvažovat o maximálním fyzickém projevu chalkogenů, je nutné navštívit horu nebo rudu.

Chalkogenní prvky

Zdroj: Gabriel Bolívar

Jaké jsou prvky skupiny 16? Horní obrázek ukazuje sloupec nebo skupinu se všemi jejími prvky, v čele s kyslíkem. Pojmenujeme je v sestupném pořadí: kyslík, síra, selen, telur a polonium.

Ačkoli to není ukázáno, pod poloniem je umístěn syntetický, radioaktivní prvek a druhý nejtěžší po oganesonu: livermorio (Lv).

Kyslík

Kyslík se v přírodě vyskytuje především jako dva allotropy: O ₂, molekulární nebo diatomický kyslík a O ₃, ozon. Je to plyn za suchozemských podmínek a získává se zkapalňováním vzduchu. V tekutém stavu má bledě namodralé tóny a ve formě ozonu může tvořit červenohnědé soli zvané ozonidy.

Síra

To má samozřejmě dvacet různých allotropes, nejčastější ze všech bytí S ₈ „koruny síry.“ Síra je schopna vytvářet s sebou cyklické molekuly nebo spirálové řetězce s kovalentní vazbou SSS…; Toto je známo jako kastrace.

Za normálních podmínek je to žlutá pevná látka, jejíž načervenalé a nazelenalé zbarvení závisí na počtu atomů síry, které tvoří molekulu. V plynné fázi, avšak bylo zjištěno, jako diatomic molekula S = S, S ₂; podobné molekulárnímu kyslíku.

Selen a telur

Selen tvoří kratší řetězce než síra; ale s dostatečnou strukturální rozmanitostí k nalezení allotropů červené, šedavé krystalické a amorfní černé.

Někteří to považují za metaloid a jiní za nekovový prvek. Překvapivě je to nezbytné pro živé organismy, ale ve velmi nízkých koncentracích.

Tellurium, na druhé straně, krystalizuje jako šedivá pevná látka a má vlastnosti a vlastnosti metaloidu. Je to velmi vzácný prvek v zemské kůře, který se nachází ve velmi nízkých koncentracích ve vzácných minerálech.

Polonium

Ze všech chalkogenů je to jediný kovový prvek; ale stejně jako jeho 29 izotopů (a dalších) je nestabilní, vysoce toxický a radioaktivní. Nachází se v některých uranových minerálech a tabákovém kouři jako stopový prvek.

Vlastnosti

Elektronická konfigurace a valenční stavy

Všechny chalkogeny mají stejnou elektronickou konfiguraci: ns ² np ⁴. Mají tedy šest valenčních elektronů. Být v bloku p, na pravé straně periodické tabulky, mají tendenci získávat elektrony více, než je ztratit; proto získají dva elektrony, aby dokončili valenční oktet, a následně získají valenci -2.

Stejně tak mohou ztratit všech šest svých valenčních elektronů a nechat je ve stavu +6.

Možné valenční stavy pro chalkogeny se liší od -2 do +6, přičemž tyto dva jsou nejběžnější. Jak se člověk pohybuje dolů skupinou (z kyslíku na polonium), zvyšuje se tendence prvků přijímat pozitivní valenční stavy; což se rovná zvýšení kovového charakteru.

Kyslík například získává valenční stav -2 ve všech svých sloučeninách, s výjimkou případů, kdy vytváří vazby s fluorem, což ho nutí ztratit elektrony kvůli jeho vyšší elektronegativitě a přijme valenční stav +2 (OF ₂).. Peroxidy jsou také příkladem sloučenin, kde kyslík má valenci -1 a ne -2.

Kovový a nekovový charakter

Když jdete dolů skupinou, atomové poloměry se zvětšují as nimi se mění chemické vlastnosti prvků. Například, kyslík je plyn a termodynamicky je stabilnější jako diatomická molekula O = O, než jako "kyslíkový řetězec" OOOO…

Je to prvek s největším nekovovým charakterem skupiny, a proto tvoří kovalentní sloučeniny se všemi prvky p-bloku as některými přechodnými kovy.

Nekovový charakter klesá s rostoucím kovovým charakterem. To se odráží ve fyzikálních vlastnostech, jako je teplota varu a teploty tání, které se zvyšují ze síry na polonium.

Další charakteristikou nárůstu kovového charakteru je nárůst krystalických konfigurací sloučenin vytvořených telurem a poloniumem.

Sloučeniny

Některé sloučeniny tvořené chalkogeny jsou obecně uvedeny níže.

Hydridy

H ₂ O

H ₂ S

Podle nomenklatury IUPAC se nazývá sirovodík a ne hydrid síry; protože H postrádá valenci -1.

-H ₂ Se

Podobně se nazývá selenid vodíku, stejně jako zbytek hydridů.

-H ₂ Te

-H ₂ Po

Kyslík hydrid je voda. Ostatní jsou páchnoucí a jedovatí, přičemž H ₂ S je nejznámější ze všech, dokonce i v populární kultuře.

Sulfidy

Všichni mají společný anion S ^2- (nejjednodušší). Mezi ně patří:

-MgS

-FeS

-CuFeS ₂

-Na ₂ S

-BaS

Podobně existují selenidy, Se ^2-; telenuros, Te ^2- a polonuros, Po ^2-.

Halides

Chalkogeny mohou tvořit sloučeniny s halogeny (F, Cl, Br, I). Někteří z nich jsou:

-Tel ₂

-S ₂ F ₂

-OF ₂

-SCl ₂

-SF ₆

-SeBr ₄

Oxidy

Konečně existují oxidy. V nich má kyslík valenci -2 a mohou být iontové nebo kovalentní (nebo mají vlastnosti obou). Máte například následující oxidy:

SO ₂

-TeO ₂

-Ag ₂ O

Fe ₂ O ₃

H ₂ O (oxid vodík)

-SeO ₃

Existují stovky tisíc dalších sloučenin, které zahrnují zajímavé pevné struktury. Kromě toho mohou představovat polyanionty nebo polykationty, zejména v případě síry a selenu, jejichž řetězce mohou nabývat kladných nebo záporných nábojů a interagovat s jinými chemickými látkami.

Reference

1. López A. (2019). Kyslík a jeho skupina (kyslíková rodina). Akademie. Obnoveno z: academia.edu
2. Shiver & Atkins. (2008). Anorganická chemie. In the elements of 16. (Čtvrté vydání). Mc Graw Hill.
3. Wikipedia. (2018). Chalcogen. Obnoveno z:
4. Catherine H. Banks. (2019). Chalcogeny. Advameg. Obnoveno z: chemistryexplained.com
5. William B. Jensen. (1997). Poznámka k pojmu «Chalcogen». Journal of Chemical Education, 74 (9), 1063. DOI: 10,1021 / ed074p1063.
6. Chemie Libretexts. (16. května 2017). Prvky skupiny 16 (Chalcogeny). Obnoveno z: chem.libretexts.org.