- Druhy kovalentních vazeb
- Polární
- Nepolární
- 10 příkladů nepolárních kovalentních vazeb
- 1 - Ethane
- 2 - Oxid uhličitý
- 3 - vodík
- 4- Ethylen
- 5- Toluen
- 6- Chlorid uhličitý
- 7- Isobutane
- 8- hexan
- 9- Cyklopentan
- 10- Dusík
- Reference
Tyto příklady non - polární kovalentní vazby zahrnují oxid uhličitý, ethan a na vodík. Kovalentní vazby jsou typem vazby, která se tvoří mezi atomy, vyplňuje jejich poslední valenční obal a vytváří vysoce stabilní vazby.
V kovalentní vazbě je nutné, aby elektronegativita mezi povahou atomů nebyla příliš velká, protože pokud k tomu dojde, vytvoří se iontová vazba.
Díky tomu dochází kovalentním vazbám mezi atomy nekovové povahy, protože kov s nekovem bude mít pozoruhodně velký elektrický rozdíl a dojde k iontové vazbě.
Druhy kovalentních vazeb
Bylo řečeno, že je nutné, aby mezi jedním atomem a druhým nedošlo k významné elektronegativitě, ale existují atomy, které mají mírný náboj a které mění způsob distribuce vazeb.
Kovalentní vazby lze rozdělit na dva typy: polární a nepolární.
Polární
Polární vazby se týkají těch molekul, jejichž náboj je rozdělen na dva póly, pozitivní a negativní.
Nepolární
Nepolární vazby jsou ty, ve kterých jsou molekuly distribuovány stejným způsobem; to znamená, že jsou spojeny dva stejné atomy se stejnou elektronegativitou. To znamená, že dielektrický moment je roven nule.
10 příkladů nepolárních kovalentních vazeb
1 - Ethane
Obecně jsou jednoduché vazby v uhlovodících nejlepším příkladem reprezentace nepolárních kovalentních vazeb.
Jeho struktura je tvořena dvěma atomy uhlíku se třemi vodíky doprovázenými v každém z nich.
Uhlík má kovalentní vazbu s druhým uhlíkem. Kvůli nedostatku elektronegativity mezi nimi vzniká nepolární vazba.
2 - Oxid uhličitý
Oxid uhličitý (CO2) je jedním z nejhojnějších plynů na Zemi kvůli lidské produkci.
To je strukturálně přizpůsobeno atomu uhlíku uprostřed a dvěma atomům kyslíku po stranách; každý vytváří dvojnou vazbu s atomem uhlíku.
Rozložení zatížení a hmotností je stejné, takže se vytvoří lineární uspořádání a moment zatížení se rovná nule.
3 - vodík
Vodík ve své plynné formě se v přírodě nachází jako vazba mezi dvěma atomy vodíku.
Vodík je výjimkou z oktetového pravidla kvůli atomové hmotnosti, která je nejnižší. Vazba je vytvořena pouze ve formě: HH.
4- Ethylen
Ethylen je uhlovodík podobný etanu, ale místo toho, aby měl ke každému uhlíku připojen tři vodíky, má dva.
Pro zaplnění valenčních elektronů je mezi každým uhlíkem vytvořena dvojná vazba. Ethylen má různé průmyslové aplikace, zejména v automobilovém průmyslu.
5- Toluen
Toluen se skládá z aromatického kruhu a řetězce CH3.
Ačkoli kruh představuje velmi velkou hmotu vzhledem k řetězci CH3, nepolární kovalentní vazba je vytvořena kvůli nedostatku elektronegativity.
6- Chlorid uhličitý
Chlorid uhličitý (CCl4) je molekula s jedním atomem uhlíku ve středu a se čtyřmi atomy chloru v každém směru prostoru.
Přes skutečnost, že chlor je vysoce negativní sloučenina, je ve všech směrech dipólový moment roven nule, což z něj činí nepolární sloučeninu.
7- Isobutane
Isobutan je uhlovodík, který je vysoce rozvětvený, ale kvůli elektronické konfiguraci v uhlíkových vazbách je přítomna nepolární vazba.
8- hexan
Hexan je geometrické uspořádání ve tvaru šestiúhelníku. Má uhlíkové a vodíkové vazby a jeho dipólový moment je nula.
9- Cyklopentan
Stejně jako hexan je geometrickým uspořádáním ve tvaru pětiúhelníku, je uzavřený a jeho dipólový moment je roven nule.
10- Dusík
Dusík je jednou z nejhojnějších sloučenin v atmosféře s přibližně 70% složení ve vzduchu.
Vyskytuje se ve formě molekuly dusíku s jinou rovnou, čímž se vytváří kovalentní vazba, která, která má stejný náboj, je nepolární.
Reference
- Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Orbitální rekonstrukce a kovalentní vazby na oxidovém rozhraní. Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
- Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Kovalentní vazba v oxidech těžkých kovů. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10,1063 / 1,4979018
- Chen, B., Ivanov, I., Klein, ML, & Parrinello, M. (2003). Vodíková vazba ve vodě. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10,1103 / PhysRevLett.91.215503
- M, DP, SANTAMARÍA, A., EDDINGS, EG a MONDRAGÓN, F. (2007). účinek přídavku etanu a vodíku na chemii prekurzorového materiálu sazí generovaného v ethylenovém reverzním difúzním plameni. Energetický, (38)
- Mulligan, JP (2010). Emise oxidu uhličitého. New York: Nova Science Publishers.
- Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A., & Arndtsen, BA (2015). Syntéza chloridu kyseliny palladiem - katalyzovaná chlorkarbonylace aryl bromidů. Chemistry - European Journal, 21 (26), 9550-9555. doi: 10,1002 / chem.201500476
- Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). KATALYTICKÁ OXIDACE TOLUENU A 2-PROPANOLU NA SMÍŠENÝCH KYSELINÁCH Mn a CO ZÍSKANÝCH SPOLUPRÁVÁNÍM. Colombian Journal of Chemistry, 42 (1), 38.
- Luttrell, WE (2015). dusík. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10,016 / j.jchas.2015.01.013