10 PŘÍKLADY IONIZACE - CHEMIE

Ionizace je proces, ve kterém částice nebo prvky jsou ponechány s velmi určitým nábojem, pozitivním nebo negativním, buď kvůli nedostatku nebo nadbytku elektronů.

Ionizaci látek lze provádět fyzikálními a chemickými procesy. Chemické procesy jsou hlavně reakce, při nichž se vyskytují kyselé, bazické, neutrální látky a přenosové médium, obvykle vodné.

Disociace vody

Fyzikální procesy ionizace jsou založeny na elektromagnetických vlnách a různých vlnových délkách, se kterými mohou být zpracovány.

Druhou a nejčastější možností je elektrolýza, která spočívá v aplikaci elektrického proudu, se kterým může dojít k oddělení.

Vynikající příklady ionizace

1. Nitrid vápenatý (Ca3N2)

Tato látka se může disociovat na tři atomy vápníku s kladným nábojem dvou a dvou atomů dusíku se záporným nábojem tří.

Je to jasný příklad disociace nekovu (dusík) kovem (vápník).

2. Řešení

Solvatace je ionizační proces, který se děje s vodou.

Když se setkají dvě molekuly, které tvoří vodíkové vazby, mohou disociovat a vytvořit hydroniový ion (H30) s kladným nábojem a hydroxidový ion (OH) s negativním nábojem.

3.

Sulfid titaničitý je sloučenina tvořená kovem a nekovem.

Při ionizaci se oddělují a výsledkem jsou dva atomy titanu s kladnou valencí tři a tři atomy síry s zápornou valencí dva.

Čtyři.

Voda -H20- se může separovat a disociovat na negativně nabitý hydroxid (OH) a pozitivně nabitý proton (H).

Analytické chemické studie se spoléhají na tuto vlastnost při studiu rovnováhy mezi kyselinami, zásadami, studijními reakcemi a dalšími.

5.

Tato sloučenina se rozkládá a tvoří dva atomy india s kladným nábojem tří.

6. Chlorid vápenatý (CaCl2)

Při této ionizaci se vytvoří atom vápníku s valencí rovnou dvěma pozitivním a dvěma atomům chloru s valencí mínus dva.

7. Ionizace elektrony

Tato metoda je funkcí vlnové délky částic.

Když je aplikován proud dostatečně velký, aby se rovnal energii poslední oběžné dráhy elektronu, je odpojen a přenesen do jiné částice, čímž zanechají dva ionizované produkty.

8.

Volné radikály se vytvářejí, když jsou určité typy molekul vystaveny ultrafialovému (UV) záření.

Energie paprsků přerušuje vazbu mezi nimi a vznikají dvě velmi nestabilní ionizované molekuly známé jako volné radikály.

Příklad volných radikálů nastává, když UV paprsky přerušují vazby molekulárního kyslíku (O2) a nechávají atomy kyslíku s chybějícím elektronem v jejich valenčním obalu.

Tyto atomy mohou reagovat s jinými atomy kyslíku za vzniku ozonu (O3).

9.

Lépe známý jako stolní sůl, je tvořen ze dvou iontů; jeden nekovový (chlor) a druhý kovový (sodík).

Mají zcela opačné poplatky; chlor má velmi negativní náboj a sodík je velmi pozitivní. To lze vidět také v distribuci periodické tabulky.

10.

Stávají se, když existuje nadbytek protonů. Příkladem je, pokud máme molekulu CH3 jako volný radikál a metan (CH4). Míchání tvoří C2H5 a diatomický vodík jako plyn.

Reference

ionizace (2016). Encyclopædia Britannica Inc.
Huang, M., Cheng, S., Cho, Y., & Shiea, J. (2011). Ambionizační hmotnostní spektrometrie: Výukový program. Analytica Chimica Acta, 702 (1), 1-15. doi: 10,016 / j.aca.2011.06.017
Vertes, A., Adams, F., & Gijbels, R. (1993). Laserová ionizační hmotnostní analýza. New York: Wiley & Sons.
Sharma, A., Chattopadhyay, S., Adhikari, K., & Sinha, D. (2015). Spektroskopické konstanty vztahující se k ionizaci z nejsilnější vazebné a vnitřní valenční molekulární orbitální 2.sub.g N2: Hledání EIP-VUMRCC. Chemical Physics Letters, 634, 88. doi: 10,016 / j.cplett.2015.05.032
Trimpin, S. (2016). "Magická" ionizační hmotnostní spektrometrie. Journal of American Society for Mass Spectrometry, 27 (1), 4-21. doi: 10,1007 / s13361-015-1253-4
Hu, B., So, P., Chen, H. a Yao, Z. (2011). Elektrosprejová ionizace pomocí dřevěných hrotů. Analytical Chemistry, 83 (21), 8201-8207. doi: 10,1021 / ac2017713

10 PŘÍKLADY IONIZACE - CHEMIE - 2025