- Další příklady peroxidů
- Peroxid vodíku
- Peroxid stříbrný
- Peroxid hořečnatý
- Peroxid vápenatý
- Peroxid strontnatý
- Peroxid zinečnatý
- Peroxid lithný
- Peroxid butanonu
- Peroxid cyklohexanonu
- Benzoylperoxid
- Reference
Dva příklady peroxidů jsou peroxid sodný a peroxid barnatý. První je bělicí činidlo a druhé se dříve používalo jako zdroj peroxidu vodíku.
Peroxidy jsou skupinou chemických sloučenin, ve kterých jsou dva atomy kyslíku spojeny jednoduchou kovalentní vazbou. K tomuto typu vazby dochází, když jsou sdíleny páry elektronů dvou atomů nebo iontů.
Peroxid vodíku
Na druhé straně jsou jako bělicí činidla a iniciátory polymerizačních reakcí užitečné různé organické a anorganické peroxidy. Kromě toho se používají při přípravě peroxidu vodíku a dalších sloučenin kyslíku.
Další příklady peroxidů
Peroxid vodíku
Jedním z nejčastějších příkladů peroxidů je peroxid vodíku. Vzhledem k rostoucímu obavám z kontaminace životního prostředí se jedná o oxidační činidlo s jedinečnými vlastnostmi, protože jeho vedlejším produktem je pouze voda.
Dnes se používá při bělení papíru, celulózy a textilu. Podobně je součástí některých detergentů.
Peroxid stříbrný
Je to tmavá sloučenina, která působí jako silné oxidační činidlo. To snadno hydrolyzuje.
Peroxid hořečnatý
Dalším příkladem peroxidů je hořčík. Je bělavý a jeho fyzikální vlastnosti se podobají oxidu hořečnatému.
Tento peroxid je špatně rozpustný ve vodě, ale snadno se rozpustí ve vodné kyselině za vzniku peroxidu vodíku.
Peroxid vápenatý
Po zahřátí se peroxid vápenatý rozdělí na kyslík a oxid vápenatý bez tání. Z hlediska jeho použití slouží k změkčení těsta v pekařském průmyslu.
Peroxid strontnatý
Stejně jako ostatní peroxidy kovů je i při zahřívání silným oxidantem. Když se rozpustí ve vodné kyselině, vytvoří peroxid vodíku. Peroxid strontnatý se používá v pyrotechnice.
Peroxid zinečnatý
Tento peroxid je svým vzhledem a chováním podobný jako peroxid hořečnatý. Používá se jako prášek v deodorantech.
Kromě toho se ve farmakologickém průmyslu používá při léčbě infekcí a kožních lézí.
Peroxid lithný
Připraví se roztokem hydroxidu lithného a peroxidu vodíku, načež se velmi pečlivě suší.
Peroxid lithný je velmi rozpustný ve vodě a vytváří alkalický roztok peroxidu vodíku. Až dosud nebyla pro tento produkt vyvinuta žádná komerční využití.
Peroxid butanonu
Peroxid butanonu působí jako tvrdidlo pro sklolaminát a zesílené plasty. Stejně tak je to vytvrzovací činidlo pro nenasycené polyesterové pryskyřice.
Peroxid cyklohexanonu
Používá se jako katalyzátor pro kalení určitých pryskyřic ze skleněných vláken. Je to také bělicí prostředek pro mouku, rostlinné oleje, tuky a vosky.
Benzoylperoxid
Pro tento peroxid existuje mnoho použití. V polymerním průmyslu se používá k iniciaci polymerace volných radikálů a kopolymerace vinylchloridu a dalších.
Navíc může být použit k vytvrzení silikonových kaučuků a určitých pryskyřic nebo k vytvrzení některých pryskyřic ze skleněných vláken. V medicíně se používá při léčbě akné. Používá se také k bělení některých potravin.
Reference
- Peroxid. (1998, 20. července). V Encyclopædia Britannica. Citováno z 14. října 2017, z britannica.com.
- Helmenstine, AM (2017, 19. dubna). Covalent Bond Definition. Citováno z 14. října 2017, z thinkco.com.
- Goor, G. (2013). Peroxid vodíku: výroba a použití pro výrobu organické chemikálie. V G. Strukul (editor), Katalytické oxidace s peroxidem vodíku jako oxidantem, str. 13-43. Berlín: Springer Science & Business Media.
- Sharma, RK (2007). Mechanismy anorganické reakce. Nové Dillí: Discovery Publishing House.
- Saxena, PB (2007). Chemie interhalogenových sloučenin. Nové Dillí: Discovery Publishing House.
- Stellman, JM (Editor). (1998). Encyklopedie bezpečnosti a ochrany zdraví při práci: Návody, indexy, adresář. Janov: Mezinárodní organizace práce.