- Příklady syntézních reakcí
- Výroba amoniaku (NH3)
- Kyselina sírová
- Stolní sůl (chlorid sodný)
- Methanol
- Glukóza
- Sacharóza
- Síran hořečnatý
- Oxid uhličitý
- Kyselina chlorovodíková
- Uhličitan vápenatý
- Reference
Syntetické reakce jsou ty, ve kterých dvě nebo více sloučenin reagují za určitých podmínek za vzniku jednoho nebo více nových produktů.
Obecně lze reakci vyjádřit jako formu: A + B → C.
Syntetické reakce jsou pro vědu velmi důležité, protože díky těmto metodám lze vyrábět různé materiály, léky a výrobky, které používáme v každodenním životě.
Příklady syntézních reakcí
Výroba amoniaku (NH3)
Molekuly dusíku obsahují dva atomy dusíku. Vodík je v této formě stejný, takže když se kombinuje ve správných poměrech a za správných podmínek tlaku a teploty, vytvoří se amoniak podle následující reakce.
N2 + 3H2 → 2NH3
Kyselina sírová
Vyrábí se z oxidu sírového a molekuly vody. Je to vysoce korozivní produkt a jeho hlavní použití je v průmyslu hnojiv. Získá se z následující reakce.
SO3 + H2O → H2SO4
Stolní sůl (chlorid sodný)
Tato sůl je jednou z nejznámějších pro své velké domácí použití. Je získáván ze sodíku a chloru, a ačkoli může být získán následující reakcí, je velmi snadné ho najít přirozeně.
Na + Cl → NaCl
Methanol
Vzorec pro syntézu methanolu zůstává jako dva moly diatomického vodíku a oxidu uhelnatého. Výsledkem je methanol (CH30H).
Avšak pro jeho výrobu není tento proces přísně dodržován a existuje několik mezistupňů pro získání konečného produktu. Metanol slouží jako rozpouštědlo a v průmyslových odvětvích se používá pro různé procesy.
Glukóza
Je to jedna z nejdůležitějších reakcí na život, jak ji známe. Rostliny používají k výrobě glukózy a kyslíku oxid uhličitý a vodu z okolního prostředí.
Reakci velmi obecným způsobem lze vidět níže, ale je důležité pochopit, že za ní existuje několik reakcí a mechanismů, které to umožňují.
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2
Sacharóza
K této syntetické reakci dochází v živých organismech a dochází, když je glukóza polymerována s fruktózou. Vzhledem ke své struktuře tyto dvě molekuly interagují a výsledným výsledkem je sacharóza a voda, jak je vidět v následující rovnici:
C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O
Síran hořečnatý
Může být vyroben velmi jednoduchou reakcí sestávající z hořčíku a kyseliny sírové. Je velmi obtížné ji najít v přírodě bez vody.
Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4
Oxid uhličitý
Stává se to přirozeně v několika procesech, když se atomová kyslíková molekula setká s uhlíkem, vzniká oxid uhličitý.
Vyskytuje se v přírodních procesech, jako je dýchání, jako činidlo při fotosyntéze a snadno se vyskytuje při spalovacích reakcích.
C + O2 → CO2
Kyselina chlorovodíková
Kyselina chlorovodíková se široce používá jako levná kyselina a jako reaktivní činidlo pro syntézu dalších sloučenin.
Cl2 + H2 → 2HCl
Uhličitan vápenatý
To je široce známé jako velmi hojný agent v přírodě, hlavně ve skalách, minerálech a lasturách v moři. Jeho reakce je založena na interakci oxidu vápenatého s oxidem uhličitým.
CaO + CO2 → CaCO3
Reference
- House, HO (1978). Moderní reakce organické syntézy. Mexiko; Barcelona;: Reverté.
- Díaz, JC, Fontal, B., Combita, D., Martínez, C., & Corma, A. (2013). Syntéza nano-au podporovaná na oxidech kovů a jejich katalytická aktivita v oxidačních reakcích ko. Latinskoamerický žurnál metalurgie a materiálů, 33 (1), 43-53.
- Rivera-Rivera, LA (2004). Syntéza, charakterizace, reakce a mechanismy (dihapto-fullerenu) (dihapto-bidentátového ligandu) wolframu (0) trikarbonyl
- Carriedo, GA (2010). Anorganická chemie v reakcích. Madrid: Syntéza.
- Chang, R. (1997). chemie i. Mexiko: McGraw-Hill.