Tyto rozdíly mezi homogenní a heterogenní směsi jsou založeny na viditelnost jejich složek, snadné oddělení a zachování vlastností.
Je dobře známo, že směsi jsou tvořeny dvěma nebo více látkami, ale z těchto kombinací mohou vznikat dva typy směsí.
Homogenní směs
V homogenních směsích jim podmínky a vlastnosti sloučenin umožňují míchat se do té míry, že je nelze od sebe odlišit, jako je tomu u majonézy.
Heterogenní směs
V heterogenních směsích se sloučeniny, které ji tvoří, vzájemně odpuzují kvůli povaze svých vazeb, jako je tomu u vody a oleje.
Níže jsou uvedeny rozdíly mezi homogenními a heterogenními směsmi:
Viditelnost
V heterogenních směsích lze jasně vidět složky, které tvoří směs. Nejsou rovnoměrně rozloženy.
U homogenních směsí nelze komponenty, které tvoří směs, jasně rozlišit. Jsou rovnoměrně rozloženy, takže vypadají jako jediná látka pro oko.
Jasný příklad mezi těmito dvěma lze udělat s nápoji. Homogenní směs může být limonáda, kde ve všech bodech směsi vypadá stejná, zatímco heterogenní směs může být clericot, kde je ovoce stále odlišitelné od zbytku kapaliny
Oddělení
Heterogenní směsi lze snadno rozdělit na původní složky. Pokud je směs tekutá a pevná, lze provést filtraci.
V závislosti na velikosti pevných látek a pokud se jedná o směs kapalina-kapalina, lze provést dekantaci.
V homogenních směsích je obtížné rozdělit směsi na jejich původní složky. Nejznámějším způsobem pro směs kapalina-kapalina je destilace.
Na průmyslové úrovni dochází také k destilaci, existují však i metody, jako je absorpce, separace membránami.
Vlastnosti
Každá složka heterogenní směsi si zachovává své individuální vlastnosti, protože jsou stále rozptýlené.
Každá část homogenní směsi má podobné chemické a fyzikální vlastnosti. Příkladem může být voda a sůl.
Voda sama o sobě nevede elektřinu, ale když se přidá určité množství rozpuštěné látky, v tomto případě sůl, vytvoří se homogenní směs s fyzickou schopností vést elektřinu.
Chemické roztoky
Všechny chemické roztoky jsou příklady homogenních směsí.
Existuje celá část analytické chemie, která se věnuje studiu těchto typů směsí na základě jejich koncentrací, konstant rozpustnosti a dalších termínů.
Příklady
Mezi příklady homogenních směsí patří pitná voda, lihoviny, ocet.
Některé příklady heterogenních směsí jsou kovové slitiny, některé koloidní suspenze nebo nepolární s polárními látkami, jako je voda s olejem. V potravinách najdeme například příklady salátů.
Reference
- Hurtado Melo, S., a e-libro, C. (2012). Základní operace procesu, směsi a roztoky (UF0227). Malaga: IC Editorial.
- Uhl, VW a Gray, JB (1966). Míchání: Teorie a praxe. New York: Academic Press.
- Sánchez, CA, Rodríguez, G., & Gómez, M. Á. (2012). Geometrické nástroje pro základní návrh destilačních kolon s ternární heterogenní azeotropickou směsí. i. výpočet minimálního refluxu. EIA Magazine, (18), 143.
- Prvky, sloučeniny a směsi: Základní chemie. Jerome, BA a Quality Films SA de CV (ředitelé). (2007). Mexico: Quality Films.
- Lei, Z., Dai, C. a Chen, B. (2014). Rozpustnost plynů v iontových kapalinách. Chemical Reviews, 114 (2), 1289-1326. doi: 10,1021 / cr300497a