Bromid sodný je chemický druh patřící solí anorganického původu. Jeho struktura je složena z halogen bromu a kovového prvku sodíku v poměru 1: 1. Jeho chemický vzorec je NaBr a je v pevném stavu agregace za standardních teplotních a tlakových podmínek (25 ° C a 1 atm).
Normálně to může být viděno jako bílý prášek, a to je považováno za krystalický typ sloučeniny, která také vykazuje hygroskopické chování; to znamená, že má schopnost absorbovat vlhkost ze svého okolí.
Podobně má bromid sodný fyzikální vlastnosti velmi podobné jiné iontové sloučenině stejného kovu: chlorid sodný. Tento chlorid je reprezentován jako NaCl, který je běžněji známý jako běžná sůl nebo stolní sůl.
Má velké množství použití v různých vědních oborech; používá se například při výrobě různých typů drog (sedativ, hypnotik, antikonvulziv), v organických syntézách a dokonce i ve fotografických aplikacích.
Chemická struktura
Jak již bylo zmíněno, bromid sodný se vyskytuje v pevné fázi a má, stejně jako mnoho jiných solí anorganické povahy, krystalickou strukturní konformaci.
Tato krystalická molekula, sestávající z atomu bromu a vodíku, má tvar kubického typu zaměřený na obličej, jako jsou halogenidové soli stejného kovu (NaI, NaF a NaCl).
Toto molekulární uspořádání tvoří strukturální základ mnoha sloučenin, ve kterých se uspořádání provádí tak, že každý ion zůstává ve středu oktaedrální postavy, jak ukazuje následující obrázek.
U tohoto typu krystalu je vidět, jak každý z iontů má kolem sebe šest dalších iontů - které mají opačný elektrický náboj - které jsou umístěny na koncích oktaedrální postavy.
Struktura této iontové látky také znamená, že má vysokou teplotu tání přibližně 747 ° C, protože je komerčně nalezena ve svých dvou formách: bezvodý druh (bez molekul vody) a dihydratovaný druh (se dvěma molekulami vody ve svém strukturní vzorec (NaBr · 2H 2 O)), jejichž teploty tání jsou různé.
Chemická syntéza
Bromid sodný pochází z chemické reakce, ke které dochází mezi bromovodíkem (BrH, halogenovodík v plynné fázi) a hydroxidem sodným (NaOH, silná báze v pevné fázi a s hygroskopickými vlastnostmi).
Takto se vyrábí komerčně, přidáním přebytku bromu k roztoku NaOH. Takto se vytvoří směs bromidu a bromu. Následně se získané produkty se podrobí odpaření do sucha a zpracuje se s uhlíkem k vytváření reakce redukce bromičnanu iontu (Bro 3 -) na bromidové ionty (Br -).
Neutralizace
Stejně tak tato anorganická sůl mohou být také vyrobeny pomocí neutralizační reakci uhličitanu sodného (Na 2 CO 3) se kyselina bromičná (HBrO 3), podle stejného postupu je popsáno výše.
Syntézou je možné vyrobit tuto látku reakcí mezi železem s bromem a vodou. Jako produkt této reakce vznikne bromid železito-železitý.
Následně se tento vytvořené druhy (reprezentován jako Febr 2 / Febr 3) se rozpustí ve vodě a přidá se určité množství uhličitanu sodného. Nakonec se roztok filtruje a prochází odpařovacím procesem, aby se konečně získal bromid sodný.
Vlastnosti
- Obvykle se vyskytuje v pevném stavu agregace ve formě bílého prášku.
- Má krystalickou strukturu s molekulárním uspořádáním ve tvaru krychle soustředěným na tvářích.
- Bod tání této látky je přibližně 747 ° C pro bezvodou formu a 36 ° C pro dihydratovanou formu, což před rozkladem představuje rozklad.
- Je tvořen sodíkovým iontem (Na +) a bromidovým iontem (Br -), s molární hmotností nebo molekulovou hmotností 102,89 g / mol.
- Bod varu je poměrně vysoký, pozorovaný při 1390 ° C (odpovídá 2530 ° F nebo 1660 K).
- Rozpustnost tohoto druhu je kolem 94,32 g / 100 ml ve vodě při 25 ° C, se zvyšující se teplotou.
- Při zahřátí do bodu, kdy se rozkládá, uvolňuje tato látka bromové a oxidy sodné považované za toxické.
- Hustota bezvodé formě bromidu sodného je 3,21 g / cm 3, zatímco u dihydrátu sloučeniny je 2,18 g / cm 3.
- Rozpustnost v alkoholu je považována za mírnou, stejně jako v jiných rozpouštědlech, jako je pyridin, amoniak a hydrazin.
- Představuje nerozpustnost vůči acetonitrilu a acetonu.
Aplikace
- V oblasti medicíny se používá jako lék při velkém počtu stavů, které způsobují záchvaty a jako terapie k prevenci epilepsie u pacientů s Wolf-Hirschhornovým syndromem, jakož i při sedativních a hypnotických lécích.
- Ve veterinární medicíně se používá u psů, kteří mají záchvaty způsobené vedlejšími účinky léčiv, jako je primidon nebo fenobarbital.
- V ropném průmyslu se používá při přípravě určitých tekutin různé hustoty, které se používají v ropných vrtech.
- v oblasti biologického výzkumu byly prokázány jeho mikrobiocidní vlastnosti; to znamená, že se používá k řízení vývoje různých typů bakterií.
- V některých syntézách organického typu se tato anorganická sůl používá k přípravě jiných druhů, které se skládají z bromu. Například Finkelsteinovou reakcí se získají určité alkylhalogenidy s vyšší reaktivitou, z nichž jeden se široce používal ve fotografii.
- V oblasti čištění a dezinfekce se bromid sodný používá v kombinaci s chlorem k dezinfekci velkého množství vody, například v bazénech a vířivkách.
Reference
- Wikipedia. (sf). Bromid sodný. Obnoveno z en.wikipedia.org
- PubChem. (sf). Bromid sodný. Citováno z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Johnson, AW (1999). Pozvánka na organickou chemii. Obnoveno z books.google.co.ve
- Science Direct. (sf). Bromid sodný. Citováno z sciusalirect.com
- Riviere, JE a Papich, MG (2009). Veterinární farmakologie a léčiva. Obnoveno z books.google.co.ve