CHLORID SODNÝ (NACLO2): STRUKTURA, VLASTNOSTI, POUŽITÍ, RIZIKA - CHEMIE - 2025

Chloritan sodný je anorganická pevná látka, sestávající z iontů sodíku Na ⁺ a chloritanu iontů CIO ₂ ^-. Jeho chemický vzorec je NaClO ₂. Je to bílá krystalická pevná látka, kromě toho, že je silným oxidačním činidlem. Proto se s ním musí zacházet velmi opatrně.

Jeho hlavní použití je jako dezinfekční prostředek pro mnoho aplikací. Umožňuje eliminovat mikroby na površích, jako jsou podlahy, stěny a laboratorní vybavení v nemocnicích a na klinikách a v jejich vodních systémech.

Pevné NaClO ₂ chloritan sodný. Autor: Chemicalinterest. Zdroj: Wikimedia Commons.

Také v zemědělských a veterinárních zařízeních dezinfikovat inkubátory pro vejce drůbeže, kontrolovat vemenné infekce dojnic, dezinfikovat vodní systémy pro zvířata atd.

V potravinářském průmyslu se jeho okyselené vodné roztoky používají k mytí masa, kuřat, ovoce, zeleniny a vybavení těchto zařízení.

S chloritanem sodným lze v místě použití připravit oxid chloričitý ClO ₂, který z vody odstraňuje mikroby, pachy a chutě, takže je příjemný a lze jej bez problémů vypít.

Používá se mimo jiné k bělení papírové buničiny, rostlinných textilních vláken a olejů.

S pevným NaClO ₂ je třeba zacházet opatrně, protože při kontaktu s určitými materiály může dojít k výbuchu. Jejich řešení jsou o něco jednodušší, ale jsou velmi oxidační a korozivní.

Struktura

Chloritan sodný je tvořen kationtem sodíku Na ⁺ a anionem chloritanu ClO ₂ ^- proto jsou spojeny iontovou vazbou.

Chloritový anion má jeden atom chloru v oxidačním stavu +3 a dva atomy kyslíku, každý s valencí -2. Z tohoto důvodu má chloritanový anion záporný náboj.

Má také strukturu ve tvaru úhlu.

Struktura chloritanu sodného NaClO ₂. Autor: Marilú Stea.

Nomenklatura

- Chloritan sodný

- Chloritan sodný

- Sodná sůl kyseliny chlorilové

Vlastnosti

Fyzický stav

Krystalická bílá pevná látka.

Molekulární váha

90,44 g / mol.

Bod tání

Rozkládá se při tání mezi 180 a 200 ° C.

Hustota

2,468 g / cm ³

Rozpustnost

Rozpustný ve vodě: 64 g / 100 g vody při 17 ° C. Mírně rozpustný v methanolu.

Další vlastnosti

Je mírně hygroskopický.

Je to silné oxidační činidlo. Prudce reaguje s hořlavými a redukujícími materiály. Prudce reaguje s kyselinami a vytváří oxid chloričitý ClO ₂.

Jeho alkalické roztoky (tj. V přítomnosti například NaOH) jsou poměrně stabilní, zatímco v kyselém médiu se tvoří kyselina chlorovodíková HC1 ₂, která se rychle rozkládá:

4 HClO ₂ → 2 ClO ₂ ↑ + ClO ₃ ^- + Cl ^- + 2 H ⁺ + H ₂ O

Rizika

Pevný NaClO ₂ a jeho vodné roztoky jsou potenciálně nebezpečné a vyžadují velkou opatrnost a zkušenosti s manipulací a skladováním.

Pevné NaClO ₂ může při kontaktu s organickými látkami včetně rukavic a oděvů, materiálů pro kontrolu úniku, jako jsou piliny a odpadní bavlna, stejně jako oleje a tuky explodovat.

Pevná forma je proto velmi obtížně transportovatelná a je výhodné použít ji ve formě vodných roztoků.

Tato řešení jsou velmi leptavá. Měly by být s výhodou udržovány při pH nad 8, tj. Alkalickém pH.

NaClO ₂ urychluje spalování hořlavých sloučenin nebo materiálů do té míry, že s nimi může vytvářet výbušné směsi.

Při zahřátí se vysílá toxické dýmy kyseliny chlorovodíkové HCI a oxid sodný Na ₂ O. Pokud vystaven působení tepla nebo ohně po delší dobu, může explodovat.

Získání

Je připravena z chemických nebo elektrochemickou redukcí chlorečnanu sodného NaClO ₃, v přítomnosti kyseliny chlorovodíkové kyseliny chlorovodíkové k výrobě oxidu chloričitého ClO ₂.

Posledně uvedené se nechá reagovat s peroxidem vodíku H ₂ O ₂ ve vodném roztoku hydroxidu sodného, hydroxidu sodného a přidá se roztok chloritanu sodného NaClO _{2 se získá}, které se odpaří a pevné krystalizuje.

Může se také získat průchodem plynného chlordioxidu ClO ₂ roztokem NaOH.

2 ClO ₂ + 2 NaOH → NaClO ₂ + NaClO ₃ + H ₂ O

Aplikace

Jako mikrobicid a dezinfekční prostředek v různých aplikacích

Je součástí mnoha produktů, které se používají k regulaci bakterií, hub a kalů z řas. Výrobky, které jej pro tento účel obsahují, se používají v zemědělství, obchodu, průmyslu a rezidenci nebo domácnosti.

Slouží jako dezinfekční prostředek pro mnoho typů materiálů a povrchů.

V zemědělství, drůbežářství a podobných odvětvích jsou dezinfikovány tvrdé povrchy, zařízení, zařízení pro inkubaci ptáků, skleníky pro houby, jako jsou houby, a chladicí vodní systémy a voda pro drůbežárny.

Má veterinární použití jako topický dezinfekční prostředek při kontrole mastitidy mléčného skotu k ponoření bradavek zvířete. Mastitida je infekce vemene krav.

Někdy musí být krávy vemeny ponořeny do roztoků chloritanu sodného, ​​aby se v nich zabránilo infekci. Autor: Hans Braxmeier. Zdroj: Pixabay.

Používá se také v přírodních výzkumných zařízeních k dekontaminaci laboratoří.

Komerční, průmyslové a lékařské použití zahrnuje dezinfekci ventilačních systémů, tvrdých povrchů (jako jsou podlahy, stěny, laboratorní vybavení) a vodních systémů.

Ve zdravotnických zařízeních, jako jsou kliniky a nemocnice, se používá k dekontaminaci místností, chodeb, izolačních ploch a ke sterilizaci materiálů.

To je také užitečné pro dezinfekci v zařízeních, kde lidé podstupují zdravotní ošetření vodou nebo lázní.

V potravinářském průmyslu se používá jako fumigant k uchovávání potravin.

Používá se ve formě okyseleného chloritanu sodného. To se získá přidáním kyseliny potravinářské (například kyseliny citrónové, kyseliny fosforečné, kyseliny jablečné nebo síranu sodného) do vodného roztoku chloritanu sodného.

Okyselený chloritan sodný má antimikrobiální vlastnosti a používá se jako postřik nebo promývací nebo namáčecí roztok pro kuře, maso, zeleninu, ovoce a mořské plody. Také ve vodě zmrazit kuře nebo drůbež.

V domácnostech umožňuje dezinfekci tvrdých povrchů, jako jsou podlahy a koupelny, topení nebo klimatizace a systémy cirkulace vody v bazénu.

Chlorid sodný NaClO ₂ lze použít k dezinfekci bazénů. Autor: AgE Global Group. Zdroj: Pixabay.

Výrobky obsahující chloritan sodný umožňují dezinfikovat koupelny. Autor: Michal Jarmoluk. Zdroj: Pixabay.

To je také prodáváno v malých sáčcích spolu s jinými sloučeninami uvolňovat plyn a kontrolovat zápach v domovech.

Dezinfikovat pitnou vodu

Používá se při čištění pitné vody, působí jako oxidační činidlo, zlepšuje chuť a vůni pitné vody.

Chlorit sodný je široce používán jako prekurzor pro tvorbu oxidu chloričitého ClO _2, který se používá k úpravě pitné vody pro lidskou spotřebu, tj. K odstranění mikroorganismů, pachů a nepříjemných chutí a může být opilý.

K vytvoření ClO ₂ lze použít HCI:

5 NaClO ₂ + 4 HCl → 4 ClO ₂ ↑ + 5 NaCl + 2 H ₂ O

ClO ₂ je antimikrobiální činidlo s vysokým oxidačním působení a širokým spektrem. To znamená, že působí proti velkému počtu mikroorganismů.

Mikroorganismy jsou inaktivovány, protože ClO ₂ interferuje s důležitými enzymy mikroorganismů as proteiny buněčné membrány. Výhodou je také to, že neprodukuje toxické organické sloučeniny chloru.

Existují k prodeji tablety chloritanu sodného smíchané s jinými sloučeninami, které se ve vodě rozpustí a okamžitě produkují ClO ₂ kontrolovaným způsobem, čímž dezinfikují vodu.

Chlorid sodný se používá spolu s dalšími sloučeninami k přípravě pitné vody k pití. Autor: Ulrike Leone. Zdroj: Pixabay.

Hlavní problém úpravy vody pro odstranění chuti a vůně, s CIO ₂ je to, že toxické chlorid a chlorečnan soli se mohou tvořit během léčby.

Pro péči o kontaktní čočky

NaClO ₂ je složkou roztoků používaných k dezinfekci kontaktních čoček.

Kombinace NaClO ₂ a stopy (velmi malé množství) z peroxidu vodíku H ₂ O _{2 se používá}.

H ₂ O ₂ stabilizuje ClO ₂, který je vytvořen a jejich kombinace je velmi účinná proti bakteriím, houbám a kvasinkám. Výslednými produkty jsou chlorid sodný NaCl, voda a kyslík, které jsou neškodné, což znamená, že nejsou škodlivé pro oko.

Když jsou čočky odstraněny z roztoku se zbytkový NaClO ₂ se rychle rozkládá na NaCl a O ₂. Zbytkový peroxid nedráždí oči. Proto jsou tato řešení velmi bezpečná.

Roztoky pro dezinfekci kontaktních čoček mají mezi svými přísadami chloritan sodný. Autor: Nieuw ~ commonswiki. Zdroj: Wikimedia Commons.

V různých aplikacích

Chloritan sodný se používá k přípravě oxidu chloričitého ClO ₂ pro jeho okamžité použití ve velkém počtu aplikací, z nichž některé byly diskutovány v předchozích odstavcích.

Používá se k bělení buničiny, textilu, jako je bavlna, rostlinná vlákna, jedlé a nepoživatelné oleje, tuky, laky, laky a vosky.

Je součástí očních kapek a některých roztoků ústní vody.

Používá se v kožedělném průmyslu a v kovových elektrodepozičních prostředcích (pokovování).

Reference

1. Williams, L. a kol. (2019). Mikrobiologie, péče a údržba objektivu. V kontaktních čočkách (šesté vydání). Obnoveno z sciposedirect.com.
2. Americká národní lékařská knihovna. (2019). Chloritan sodný. Obnoveno z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Gray, NF (2014). Oxid chloričitý. Technologie zpracování. V mikrobiologii vodních chorob (druhé vydání). Obnoveno z sciposedirect.com.
4. McKeen, L. (2012). Úvod do ozařování potravin a lékařské sterilizace. Oxid chloričitý. Vliv sterilizace na plasty a elastomery (3. vydání). Obnoveno z sciposedirect.com.
5. Ortenberg, E. a Telsch, B. (2003). Chuť a zápach v pitné vodě. V Příručce mikrobiologie vody a odpadních vod. Obnoveno z sciposedirect.com.
6. Karsa, DR (2007). Biocidy. Oxid chloričitý. V Příručce pro čištění / dekontaminaci povrchů. Obnoveno z sciposedirect.com.
7. Cotton, F. Albert a Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pokročilá anorganická chemie. Čtvrté vydání. John Wiley a synové.
8. Ullmannova encyklopedie průmyslové chemie. (1990). Páté vydání. VCH Verlagsgesellschaft mbH.