Chlorid stroncia je anorganická sloučenina se skládá ze stroncia, kovů alkalických zemin (pan Becamgbara) a atom halogenu atom chloru. Vzhledem k tomu, oba prvky mají velmi odlišné electronegativities, sloučenina je iontová pevné látky, jejíž chemický vzorec je SrCl 2.
Protože se jedná o iontovou pevnou látku, skládá se z iontů. V případě SrCl 2, jsou jedním Sr 2+ kation pro každé dva CI - aniontů. Jejich vlastnosti a použití jsou podobné vlastnostem chloridů vápenatých a barnatých, s tím rozdílem, že sloučeniny stroncia jsou relativně vzácnější, a proto jsou dražší.
Stejně jako je chlorid vápenatý (CaCI 2), je hygroskopický a jeho krystaly absorbují vodu za vzniku hexahydrátu sůl, ve které šest molekul vody jsou přítomny v krystalické mřížce (SrCl 2 · 6H 2 O, horní obrázek). Ve skutečnosti, komerčně dostupnost hydrátu je větší než bezvodého SrCl 2 (bez vody).
Jednou z jeho hlavních aplikací je předchůdce jiných sloučenin stroncia; to znamená, že je zdrojem stroncia v určitých chemických syntézách.
Chemická struktura
Horní obrázek představuje deformována rutil-jako krystalová struktura bezvodého SrCl 2. Malé zelené koule v tomto odpovídají iontům Sr 2+, zatímco objemné zelené koule představují Cl - ionty.
V této struktuře je každý iont Sr2 + "zachycen" osmi Cl - ionty, a proto má koordinační číslo rovné 8 a případně kolem něj krychlovou geometrii. To znamená, že čtyři zelené koule tvoří střechu krychle, zatímco ostatní čtyři tvoří podlahu, přičemž Sr 2+ je umístěna v jejím středu.
Jaká by byla struktura v plynné fázi? Lewisova struktura této soli je Cl-Sr-Cl, očividně lineární a předpokládá kovalenci sto procent jejích vazeb. Nicméně, v plynné fázi -SrCl 2 (g) - toto „řádek“ ukazuje úhel přibližně od 130, je ve skutečnosti druh V.
Tuto anomálii nelze úspěšně vysvětlit, vzhledem k tomu, že stroncium nemá nesdílený elektron zabírající elektronický objem. Možná to může být způsobeno účastí orbitálu ve vazbách nebo narušení jádra a elektronů.
Aplikace
SrCl 2 · 6H 2 O byl použit jako přísada do organických polymerů; například v polyvinylalkoholu, za účelem modifikace jeho mechanických a elektrických vlastností.
Používá se jako feron stroncia při výrobě keramických magnetů a skla používaného k výrobě barevného předního skla televize.
Reakce s chromanu sodného (Na 2 CrO4) za vzniku chromanu strontnatého (SrCrO 4), který se používá jako odolné nátěrové hmoty korozi na hliník.
Při zahřátí ohněm sloučeniny stroncia žhnou červenavým plamenem, a proto se používají k výrobě prskavka a ohňostroje.
Léčivý
Radioizotop 89 chloridu strontnatého (nejhojnější izotop je 85 Sr) se používá v lékařské oblasti ke snížení kostních metastáz, selektivně intravenózně injikovaných do kostní tkáně.
Použití zředěných roztoků (3-5%) po dobu delší než dva týdny při léčbě alergické rinitidy (chronický zánět nosní sliznice) ukazuje zlepšení v redukci kýchání a nosního tření.
Kdysi se používal ve formulacích zubní pasty ke snížení citlivosti zubu vytvořením bariéry nad dentinovými mikrotubuly.
Studie této sloučeniny prokazují terapeutickou účinnost ve srovnání s prednisolonem (metabolit prednisonu léčiva) při léčbě ulcerativní kolitidy.
Jejich výsledky jsou založeny na modelu organismu potkanů; přesto to představuje naději pro pacienty, kteří také trpí osteoporózou, protože mohou používat stejný lék k boji s oběma nemocemi.
Používá se pro syntézu stroncia sulfát (SrSO 4), a to i hustší než SrCl 2. Na rozdíl od síranu barnatého (BaSO 4) však jeho minimální rozpustnost ve vodě nezpůsobuje dostatečné světlo pro použití v radiologii.
Příprava
Chlorid strontnatý lze připravit přímým působením kyseliny chlorovodíkové (HCI) na čistý kov, takže dochází k reakci redoxního typu:
Sr (y) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Zde je kov stroncia oxidován darováním dvou elektronů, aby se umožnila tvorba plynného vodíku.
Podobně hydroxid strontnatý a uhličitan (Sr (OH) 2 a SrCO 3) reagují s touto kyselinou při její syntéze:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
ÚOOZ 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Použití krystalizace, SrCl 2 · 6H 2 O se získá. To se potom dehydratuje tepelnou akce, až nakonec se získá bezvodý SrCl 2.
Vlastnosti
Fyzikální a chemické vlastnosti této sloučeniny závisí na tom, zda je ve své hydratované nebo bezvodé formě. To je proto, že elektrostatické interakce mění molekuly vody do krystalické mřížky SrCl 2.
Bezvodý
Chlorid strontnatý je bílá krystalická pevná látka s molekulovou hmotností 158,53 g / mol a hustotou 3,05 g / ml.
Jeho teploty tání (874 ° C) a teplota varu (1250 ° C) jsou vysoké, což svědčí o silných elektrostatických interakcích mezi Sr 2+ a Cl - ionty. Podobně odráží velkou krystalickou mřížovou energii, kterou má její bezvodá struktura.
Entalpie tvorby pevného SrCl 2 je 828,85 KJ / mol. To se týká tepelné energie uvolňované každým molem vytvořeným z jeho složek v jejich standardních stavech: plyn pro chlor a pevný pro stroncium.
Hexahydrát
Ve formě hexahydrát má vyšší molekulovou hmotnost než bezvodá forma (267 g / mol) a nižší hustotu (1,96 g / ml). Toto snížení jeho hustoty je způsobeno skutečností, že molekuly vody „expandují“ krystaly a zvyšují objem; proto hustota struktury klesá.
Při pokojové teplotě je téměř dvakrát hustší než voda. Jeho rozpustnost ve vodě je velmi vysoká, ale v ethanolu je mírně rozpustná. Je to kvůli organickému charakteru navzdory jeho polaritě. To znamená, že hexahydrát je polární anorganická sloučenina. Nakonec se při 150 ° C dehydratuje za vzniku bezvodé soli:
SrCl 2 · 6H 2 O (y) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
Reference
- Wikipedia. (2018). Chlorid strontnatý. Citováno z 13. dubna 2018, z: en.wikipedia.org
- DrugBank. (2018). Chlorid strontnatý Sr-89. Citováno z 13. dubna 2018, z: drugbank.ca
- Pubchem. (2018). Chlorid strontnatý. Citováno z 13. dubna 2018, z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Hexahydrát chloridu strontnatého jako kandidátní molekula pro dlouhodobou léčbu alergické rýmy. The Indian Journal of Medical Research, 146 (1), 121–125. doi.org
- Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven a Melih Akyol. (2014). Chlorid strontnatý: Může to být nová možnost léčby ulcerózní kolitidy? BioMed Research International, sv. 2014, ID článku 530687, 5 stran. doi: 10,155 / 2014/530687
- Býk. Mater. (2010). Vliv granulovaného chloridu strontnatého jako přísad na některé elektrické a mechanické vlastnosti čistého polyvinylalkoholu. Sci., Svazek 33, č. 2, str. 149–155. Indická akademie věd.
- Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15. března 2011). Dusičnan draselný, fluorid sodný, chlorid strontnatý a technologie NovaMin pro přecitlivělost dentinu. Citováno z 13. dubna 2018, z: dentistryiq.com
- CCoil. (4. září 2009). Stroncium-chlorid-xtal-3D-SF.. Citováno z 13. dubna 2018, z: commons.wikimedia.org
- Všechny reakce. SrCl2 - chlorid strontnatý. Citováno z 13. dubna 2018, z: allreactions.com