- Vlastnosti anorganických sloučenin
- Proměnné kombinace prvků
- Nízkomolekulární nebo formální hmoty
- Obvykle jsou pevné nebo kapalné
- Velmi vysoké teploty tání a varu
- Současné barvy
- Mají různé oxidační stavy
- Druhy anorganických sloučenin
- Oxidy
- Sulfidy
- Halides
- Hydridy
- Nitridy
- Fosfidy
- Karbidy
- Uhličitany a kyanidy
- Příklady
- Reference
Tyto anorganické sloučeniny jsou ty, které postrádají řádné hlavní řetězec; to znamená, že nemají současně dluhopisy CC nebo CH. Z hlediska chemické rozmanitosti tvoří téměř celou periodickou tabulku. Kovy a nekovy se kombinují kovalentně nebo iontově, aby definovaly, co je známé jako anorganická chemie.
Anorganické sloučeniny se někdy výrazně liší ve srovnání s organickými sloučeninami. Například se říká, že anorganické sloučeniny nemohou být syntetizovány živými organismy, zatímco organické organismy.
Krystaly ametystu, jakož i další minerály, horniny a kameny, jsou příklady anorganických sloučenin obohacujících zemskou kůru. Zdroj: Pexels.
Kosti, kyslík produkovaný rostlinami, oxid uhličitý, který vydechujeme, kyselina chlorovodíková z žaludeční šťávy a metan uvolňovaný určitými mikroorganismy však ukazují, že skutečně některé anorganické sloučeniny mohou být syntetizovány v biologických matricích.
Na druhé straně se předpokládá, že anorganické sloučeniny jsou hojnější v zemské kůře, plášti a jádru v minerálních tělesných formách. Toto kritérium však nestačí k tomu, aby se jeho vlastnosti a vlastnosti rozšířily.
Čára nebo hranice mezi anorganickým a organickým je tedy částečně definována kovy a nepřítomností uhlíkové kostry; aniž by byly zmíněny organokovové sloučeniny.
Vlastnosti anorganických sloučenin
Přestože jako takové neexistuje celá řada vlastností, které jsou splněny pro všechny anorganické sloučeniny, u slušného počtu z nich jsou pozorovány určité obecnosti. Některé z těchto vlastností budou uvedeny níže.
Proměnné kombinace prvků
Anorganické sloučeniny mohou být tvořeny jakoukoli z následujících kombinací: kov-nekovový, nekovový-nekovový nebo kov-kov. Nekovové prvky mohou být nahrazeny metaloidy a získají se také anorganické sloučeniny. Možné kombinace nebo vazby jsou proto velmi variabilní, protože je k dispozici mnoho chemických prvků.
Nízkomolekulární nebo formální hmoty
Anorganické molekuly, stejně jako vzorce jejich sloučenin, mají tendenci mít malou hmotnost ve srovnání s organickými sloučeninami. To je případ, s výjimkou případů, kdy jde o anorganické polymery, které mají kovalentní vazby nekovových nekovových (SS).
Obvykle jsou pevné nebo kapalné
Způsob, jakým prvky interagují v anorganické sloučenině (iontové, kovalentní nebo kovové vazby), umožňuje jejich atomům, molekulám nebo strukturálním jednotkám definovat kapalné nebo pevné fáze. Proto jsou mnohé z nich pevné nebo kapalné.
To však neznamená, že není přítomno značné množství anorganických plynů, ale že jejich počet je menší než počet jejich příslušných pevných látek a kapalin.
Velmi vysoké teploty tání a varu
Anorganické pevné látky a kapaliny se často vyznačují velmi vysokou teplotou tání a teplotou varu. Soli a oxidy prokazují tuto obecnost, protože k roztavení vyžadují vysoké teploty a ještě více k varu.
Současné barvy
Ačkoli existuje několik výjimek z této vlastnosti, barvy pozorované v anorganických sloučeninách jsou z velké části způsobeny přechodnými kovovými kationty a jejich elektronickými d - d přechody. Například soli chromu jsou synonymem atraktivních barev a měděných, modrozelených odstínů.
Mají různé oxidační stavy
Protože existuje tolik způsobů, jak spojit a širokou škálu možných kombinací mezi prvky, mohou zaujmout více než jedno číslo nebo oxidační stav.
Například oxidy chromu: CrO (Cr 2+ O 2-), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2-) a CrO 3 (Cr 6+ O 3 2-) ukazují, jak chrom a kyslík modifikuje jejich oxidační stavy za vzniku různých oxidů; některé iontové a jiné kovalentnější (nebo oxidované).
Druhy anorganických sloučenin
Typy anorganických sloučenin jsou v podstatě definovány nekovovými prvky. Proč? Ačkoli kovy jsou hojnější, ne všechny se kombinují, aby poskytly smíšené krystaly, jako jsou slitiny; zatímco méně hojné nekovy jsou chemicky univerzální, pokud jde o vazby a interakce.
Nonmetal, v jeho iontové formě nebo ne, se kombinuje s téměř všemi kovy v periodické tabulce, bez ohledu na jejich oxidační stav. Proto budou některé z typů anorganických sloučenin uvedeny na základě nekovových prvků.
Oxidy
U oxidů se předpokládá existence anionu O 2 a jeho obecný vzorec je M 2 O n, kde n je číslo nebo oxidační stav kovu. Avšak i pevné látky, kde jsou MO kovalentní vazby, se nazývají oxidy, což je mnoho; například oxidy přechodných kovů mají ve svých vazbách vysoký kovalentní charakter.
Pokud vzorec hypotetického oxidu nesouhlasí s M 2 O n, pak máte peroxid (O 2 2-) nebo superoxid (O 2 -).
Sulfidy
U sulfidů se předpokládá existence anionu S 2- a jeho vzorec je identický s vzorcem oxidu (M 2 S n).
Halides
V halogenidech máme anion X -, kde X je kterýkoli z atomů halogenu (F, Cl, Br a I) a jeho vzorec je MX n. Některé z halogenidů kovů jsou iontové, slané a rozpustné ve vodě.
Hydridy
V hydridech máme anion H - nebo kation H + a jejich vzorce se liší, pokud jsou tvořeny kovem nebo nekovem. Stejně jako všechny typy anorganických sloučenin mohou existovat MH kovalentní vazby.
Nitridy
V nitridů, existence aniontu N 3- Předpokládá se, její vzorec je M 3 N n, a pokrývají širokou škálu iontových, kovalentních, intersticiální sloučeniny nebo trojrozměrných sítí.
Fosfidy
V fosfidů, existence aniontového P 3 se předpokládá, a jeho případy jsou podobné, že nitridy (M 3 P n).
Karbidy
V karbidů existence C 4-, C 2 -2- nebo C 3 -4- Předpokládá aniontů, s částečně kovalentní MC vazeb v některých sloučenin.
Uhličitany a kyanidy
Tyto anionty, CO 3 2 a CN -, v daném pořadí, jsou jasným příkladem toho, že v anorganické sloučeniny tam může být čistě kovalentní atomů uhlíku. Kromě uhličitanů jsou zde také sírany, chloráty, dusičnany, jodistany atd.; to znamená, že rodiny oxysaltů nebo oxokyselinových solí.
Příklady
Nakonec se zmíní o některých anorganických sloučeninách doprovázených jejich příslušnými vzorci:
- hydrid lithia, LiH
Struktura hydridu lithného
- dusičnan vápenatý, Pb (NO 3) 2
- Oxid uhličitý, CO 2
-Barbonát peroxid, BaO 2
Krystalová struktura BaO2
Aluminium chlorid, AlCl 3
Titan chlorid, TiCl 4
-Nulfid nikelnatý, NiS
-Nitrogen nebo trihydride amoniak, NH 3
-Vodík oxid nebo voda, H 2 O
- Karbid wolframu, WC
-Calcium fosfid, Ca 3 P 2
-Natrium nitrid, Na 3 N
-Měď (II) uhličitan, Cuco 3
- Kyanid draselný, KCN
-Hydrogen jodid, HI
- hydroxid hořečnatý, Mg (OH) 2
Litinové (III) oxid, Fe 2 O 3
Reference
- Shiver & Atkins. (2008). Anorganická chemie. (Čtvrté vydání). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Anorganická sloučenina. Obnoveno z: en.wikipedia.org
- Elsevier BV (2019). Anorganická sloučenina. ScienceDirect. Obnoveno z: sciposedirect.com
- Marauo Davis. (2019). Co jsou anorganické sloučeniny? - Definice, vlastnosti a příklady. Studie. Obnoveno z: study.com
- Chemistry LibreTexts. (18. září 2019). Názvy a vzorce anorganických sloučenin. Obnoveno z: chem.libretexts.org