ANORGANICKÉ SLOUČENINY: VLASTNOSTI, TYPY, PŘÍKLADY - CHEMIE - 2025

Tyto anorganické sloučeniny jsou ty, které postrádají řádné hlavní řetězec; to znamená, že nemají současně dluhopisy CC nebo CH. Z hlediska chemické rozmanitosti tvoří téměř celou periodickou tabulku. Kovy a nekovy se kombinují kovalentně nebo iontově, aby definovaly, co je známé jako anorganická chemie.

Anorganické sloučeniny se někdy výrazně liší ve srovnání s organickými sloučeninami. Například se říká, že anorganické sloučeniny nemohou být syntetizovány živými organismy, zatímco organické organismy.

Krystaly ametystu, jakož i další minerály, horniny a kameny, jsou příklady anorganických sloučenin obohacujících zemskou kůru. Zdroj: Pexels.

Kosti, kyslík produkovaný rostlinami, oxid uhličitý, který vydechujeme, kyselina chlorovodíková z žaludeční šťávy a metan uvolňovaný určitými mikroorganismy však ukazují, že skutečně některé anorganické sloučeniny mohou být syntetizovány v biologických matricích.

Na druhé straně se předpokládá, že anorganické sloučeniny jsou hojnější v zemské kůře, plášti a jádru v minerálních tělesných formách. Toto kritérium však nestačí k tomu, aby se jeho vlastnosti a vlastnosti rozšířily.

Čára nebo hranice mezi anorganickým a organickým je tedy částečně definována kovy a nepřítomností uhlíkové kostry; aniž by byly zmíněny organokovové sloučeniny.

Vlastnosti anorganických sloučenin

Přestože jako takové neexistuje celá řada vlastností, které jsou splněny pro všechny anorganické sloučeniny, u slušného počtu z nich jsou pozorovány určité obecnosti. Některé z těchto vlastností budou uvedeny níže.

Proměnné kombinace prvků

Anorganické sloučeniny mohou být tvořeny jakoukoli z následujících kombinací: kov-nekovový, nekovový-nekovový nebo kov-kov. Nekovové prvky mohou být nahrazeny metaloidy a získají se také anorganické sloučeniny. Možné kombinace nebo vazby jsou proto velmi variabilní, protože je k dispozici mnoho chemických prvků.

Nízkomolekulární nebo formální hmoty

Anorganické molekuly, stejně jako vzorce jejich sloučenin, mají tendenci mít malou hmotnost ve srovnání s organickými sloučeninami. To je případ, s výjimkou případů, kdy jde o anorganické polymery, které mají kovalentní vazby nekovových nekovových (SS).

Obvykle jsou pevné nebo kapalné

Způsob, jakým prvky interagují v anorganické sloučenině (iontové, kovalentní nebo kovové vazby), umožňuje jejich atomům, molekulám nebo strukturálním jednotkám definovat kapalné nebo pevné fáze. Proto jsou mnohé z nich pevné nebo kapalné.

To však neznamená, že není přítomno značné množství anorganických plynů, ale že jejich počet je menší než počet jejich příslušných pevných látek a kapalin.

Velmi vysoké teploty tání a varu

Anorganické pevné látky a kapaliny se často vyznačují velmi vysokou teplotou tání a teplotou varu. Soli a oxidy prokazují tuto obecnost, protože k roztavení vyžadují vysoké teploty a ještě více k varu.

Současné barvy

Ačkoli existuje několik výjimek z této vlastnosti, barvy pozorované v anorganických sloučeninách jsou z velké části způsobeny přechodnými kovovými kationty a jejich elektronickými d - d přechody. Například soli chromu jsou synonymem atraktivních barev a měděných, modrozelených odstínů.

Mají různé oxidační stavy

Protože existuje tolik způsobů, jak spojit a širokou škálu možných kombinací mezi prvky, mohou zaujmout více než jedno číslo nebo oxidační stav.

Například oxidy chromu: CrO (Cr ²⁺ O ^2-), Cr ₂ O ₃ (Cr ₂ ³⁺ O ₃ ^2-) a CrO ₃ (Cr ⁶⁺ O ₃ ^2-) ukazují, jak chrom a kyslík modifikuje jejich oxidační stavy za vzniku různých oxidů; některé iontové a jiné kovalentnější (nebo oxidované).

Druhy anorganických sloučenin

Typy anorganických sloučenin jsou v podstatě definovány nekovovými prvky. Proč? Ačkoli kovy jsou hojnější, ne všechny se kombinují, aby poskytly smíšené krystaly, jako jsou slitiny; zatímco méně hojné nekovy jsou chemicky univerzální, pokud jde o vazby a interakce.

Nonmetal, v jeho iontové formě nebo ne, se kombinuje s téměř všemi kovy v periodické tabulce, bez ohledu na jejich oxidační stav. Proto budou některé z typů anorganických sloučenin uvedeny na základě nekovových prvků.

Oxidy

U oxidů se předpokládá existence anionu O ² a jeho obecný vzorec je M ₂ O _n, kde n je číslo nebo oxidační stav kovu. Avšak i pevné látky, kde jsou MO kovalentní vazby, se nazývají oxidy, což je mnoho; například oxidy přechodných kovů mají ve svých vazbách vysoký kovalentní charakter.

Pokud vzorec hypotetického oxidu nesouhlasí s M ₂ O _n, pak máte peroxid (O ₂ ^2-) nebo superoxid (O ₂ ^-).

Sulfidy

U sulfidů se předpokládá existence anionu S ^2- a jeho vzorec je identický s vzorcem oxidu (M ₂ S _n).

Halides

V halogenidech máme anion X ^-, kde X je kterýkoli z atomů halogenu (F, Cl, Br a I) a jeho vzorec je MX _n. Některé z halogenidů kovů jsou iontové, slané a rozpustné ve vodě.

Hydridy

V hydridech máme anion H ^- nebo kation H ⁺ a jejich vzorce se liší, pokud jsou tvořeny kovem nebo nekovem. Stejně jako všechny typy anorganických sloučenin mohou existovat MH kovalentní vazby.

Nitridy

V nitridů, existence aniontu N ^3- Předpokládá se, její vzorec je M ₃ N _n, a pokrývají širokou škálu iontových, kovalentních, intersticiální sloučeniny nebo trojrozměrných sítí.

Fosfidy

V fosfidů, existence aniontového P ³ se předpokládá, a jeho případy jsou podobné, že nitridy (M ₃ P _n).

Karbidy

V karbidů existence C ^4-, C ₂ ^-2- nebo C ₃ ^-4- Předpokládá aniontů, s částečně kovalentní MC vazeb v některých sloučenin.

Uhličitany a kyanidy

Tyto anionty, CO ₃ ² a CN ^-, v daném pořadí, jsou jasným příkladem toho, že v anorganické sloučeniny tam může být čistě kovalentní atomů uhlíku. Kromě uhličitanů jsou zde také sírany, chloráty, dusičnany, jodistany atd.; to znamená, že rodiny oxysaltů nebo oxokyselinových solí.

Příklady

Nakonec se zmíní o některých anorganických sloučeninách doprovázených jejich příslušnými vzorci:

- hydrid lithia, LiH

Struktura hydridu lithného

- dusičnan vápenatý, Pb (NO ₃) ₂

- Oxid uhličitý, CO ₂

-Barbonát peroxid, BaO ₂

Krystalová struktura BaO2

Aluminium chlorid, AlCl ₃

Titan chlorid, TiCl ₄

-Nulfid nikelnatý, NiS

-Nitrogen nebo trihydride amoniak, NH ₃

-Vodík oxid nebo voda, H ₂ O

- Karbid wolframu, WC

-Calcium fosfid, Ca ₃ P ₂

-Natrium nitrid, Na ₃ N

-Měď (II) uhličitan, Cuco ₃

- Kyanid draselný, KCN

-Hydrogen jodid, HI

- hydroxid hořečnatý, Mg (OH) ₂

Litinové (III) oxid, Fe ₂ O ₃

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganická chemie. (Čtvrté vydání). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Anorganická sloučenina. Obnoveno z: en.wikipedia.org
3. Elsevier BV (2019). Anorganická sloučenina. ScienceDirect. Obnoveno z: sciposedirect.com
4. Marauo Davis. (2019). Co jsou anorganické sloučeniny? - Definice, vlastnosti a příklady. Studie. Obnoveno z: study.com
5. Chemistry LibreTexts. (18. září 2019). Názvy a vzorce anorganických sloučenin. Obnoveno z: chem.libretexts.org