TERNÁRNÍ SLOUČENINY: VLASTNOSTI, TVORBA, PŘÍKLADY - CHEMIE - 2025

V ternární sloučeniny jsou ty, které se skládají ze tří různých atomů nebo iontů. Mohou být velmi rozmanité, od kyselých nebo zásaditých látek až po kovové slitiny, minerály nebo moderní materiály. Tyto tři atomy mohou buď patřit do stejné skupiny v periodické tabulce, nebo mohou pocházet z libovolných míst.

Aby však byla vyrobena ternární sloučenina, musí existovat chemická afinita mezi jejími atomy. Ne všichni jsou vzájemně kompatibilní, a proto si člověk nemůže jednoduše vybrat, které tři budou tvořit a definovat směs nebo směs (za předpokladu, že chybí kovalentní vazby).

Obecný a náhodný vzorec pro ternární sloučeniny. Zdroj: Gabriel Bolívar.

Například jsou náhodně vybrána tři písmena pro ovládání ternární složené ABC (horní obrázek). Dolní indexy n, ma označují stechiometrické vztahy mezi atomy nebo ionty A, B a C. Změnou hodnot těchto indexů a totožností písmen se získá nesčetné množství ternárních sloučenin.

Vzorec A _n B _m C _{p však} bude platný, pouze pokud splňuje elektroneutralitu; to znamená, že součet jejich poplatků se musí rovnat nule. S ohledem na to existují fyzikální (a chemická) omezení, která určují, zda je možná tvorba ternární sloučeniny.

Charakteristika ternárních sloučenin

Jeho vlastnosti nejsou obecné, ale liší se v závislosti na jejich chemické povaze. Například oxokyseliny a báze jsou ternárními sloučeninami a každá z nich sdílí nebo nesdílí řadu reprezentativních charakteristik.

Nyní, před hypotetickou sloučeninou ABC, to může být iontové, pokud rozdíly v elektronegativitě mezi A, B a C nejsou velké; nebo kovalentní, s vazbami ABC. Ty jsou uvedeny v příkladech nekonečných v organické chemii, jako je tomu v případě alkoholů, fenolů, ethery, uhlovodíky, atd., Jejichž vzorce může být popsána s C _n H _m O _str.

Charakteristiky jsou tedy velmi rozmanité a značně se liší od jedné ternární sloučeniny k druhé. Sloučenina C _n H _m O _p se říká, že je okysličená; zatímco C _n H _m N _p, na druhé straně, je dusíkatá (to je amin). Jiné sloučeniny mohou být sirné, fosforečné, fluoridované nebo mohou mít značený kovový charakter.

Zásady a kyseliny

S pokrokem v oblasti anorganické chemie máme kovové báze, M _n O _m H _p. S ohledem na jednoduchost těchto sloučenin použití indexů n, m a p pouze brání interpretaci vzorce.

Například, základní NaOH, zvažovat takové předplatné, by měl být psán jak Na ₁ O ₁ H ₁ (který by byl chaotický). Dále by se předpokládalo, že H je jako kation H ⁺, a nikoliv tak, jak se ve skutečnosti zdá: jako součást OH ^- aniontu. Díky působení OH ^- na kůži jsou tyto báze mýdlové a žíravé.

Kovové báze jsou iontové látky, a ačkoli se skládají ze dvou iontů, ^{Mn +} a OH ^- (Na ⁺ a OH ^- pro NaOH), jsou ternárními sloučeninami, protože mají tři různé atomy.

Kyseliny, na druhé straně, jsou kovalentní a jejich obecný vzorec je HAO, kde A je obvykle nekovový atom. Vzhledem ke své snadné ionizaci ve vodě, uvolňování vodíku, jeho ionty H ⁺ korodují a poškozují pokožku.

Nomenklatura

Stejně jako vlastnosti, nomenklatura ternárních sloučenin je velmi rozmanitá. Z tohoto důvodu se budou povrchně považovat pouze báze, oxokyseliny a oxysalty.

Základny

Kovové báze jsou zmíněny nejprve se slovem 'hydroxid' následovaným názvem kovu a jeho valencí římskými číslicemi v závorkách. NaOH je tedy hydroxid sodný (I); ale protože sodík má jedinou valenci +1, zůstane jen jako hydroxid sodný.

Al (OH) ₃ je například hydroxid hlinitý; a Cu (OH) ₂, hydroxid měďnatý. Samozřejmě vše podle systematické nomenklatury.

Oxokyseliny

Oxokyseliny mají poměrně obecný vzorec typu HAO; ale ve skutečnosti jsou molekulárně nejlépe popsány jako AOH. H ⁺ se uvolňuje z AOH vazby.

Tradiční nomenklatura je následující: začíná slovem „kyselina“, za nímž následuje název centrálního atomu A, kterému předcházejí nebo předcházejí jejich příslušné předpony (hypo, per) nebo přípony (bear, ico) podle toho, zda pracuje s jeho nižší nebo vyšší valence.

Například oxokyseliny bromu HBrO, HBrO ₂, HBrO _3, a HBrO ₄. Jedná se o kyseliny: hypobromní, bromové, bromové a perbromové. Všimněte si, že ve všech z nich existují tři atomy s různými hodnotami jejich předplatného.

Oxisales

Také nazývané ternární soli jsou nejreprezentativnějšími ternárními sloučeninami. Jediným rozdílem je zmínit, že přípony bear a ico se mění pro ito a ato. Podobně je H nahrazen kovovým kationtem, produktem acidobazické neutralizace.

Pokračování s bromem, její sodné kyslíkatých solí by bylo: NaBrO, NaBrO ₂, NaBrO ₃ a NaBrO ₄. Jejich jména by byla: hypobromit, bromit, bromičnan a perbroman sodný. Počet možných oxysaltů nepochybně výrazně převyšuje počet oxoacidů.

Výcvik

Každý typ ternární sloučeniny má opět svůj vlastní původ nebo proces formování. Je však spravedlivé zmínit, že je lze vytvořit pouze tehdy, existuje-li dostatečná afinita mezi atomy tří složek. Například kovové báze existují díky elektrostatickým interakcím mezi kationty a OH ^-.

Něco podobného se děje s kyselinami, které by nemohly vzniknout, kdyby neexistovala taková kovalentní vazba AOH.

Jak vznikají hlavní popsané sloučeniny v reakci na otázku? Přímá odpověď je následující:

- Kovové báze se vytvářejí, když se oxidy kovů rozpouštějí ve vodě nebo v alkalickém roztoku (obvykle dodávaný NaOH nebo amoniakem).

- Oxokyseliny jsou výsledkem rozpouštění nekovových oxidů ve vodě; mezi nimi, CO ₂, ClO ₂, NO ₂, SO ₃, P ₄ O ₁₀, atd.

- A potom vznikají oxysalty, když jsou oxokyseliny alkalizovány nebo neutralizovány kovovou bází; z toho pocházejí kovové kationty, které nahrazují H ⁺.

Jiné ternární sloučeniny se vytvářejí složitějším postupem, například s některými slitinami nebo minerály.

Příklady

Nakonec se zobrazí seznam vzorců pro různé ternární sloučeniny jako seznam:

- Mg (OH) ₂

- Cr (OH) ₃

- KMnO ₄

- Na ₃ BO ₃

- Cd (OH) ₂

- NaNO ₃

- FeAsO ₄

- BaCr ₂ O ₇

- H ₂ SO ₄

- H ₂ TEO ₄

- HCN

- AgOH

Jiné méně časté (a dokonce hypotetické) příklady jsou:

- CoFeCu

- AlGaSn

- UCaPb

- BeMgO ₂

Indexy n, ma p byly vynechány, aby se zabránilo komplikacím vzorců; ačkoli ve skutečnosti, jeho stechiometric koeficienty (kromě možná pro BeMgO ₂), moci dokonce mít desetinné hodnoty.

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganická chemie. (Čtvrté vydání). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck a Stanley. (2008). Chemie. (8. ed.). CENGAGE Učení.
3. Paní Hilfsteinová. (sf). Ternární sloučeniny. Obnoveno z: tenafly.k12.nj.us
4. Wikipedia. (2019). Ternární směs. Obnoveno z: en.wikipedia.org
5. Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Germán Tomás a Ruth Vicente. (sf). Ternární sloučeniny. Obnoveno z: iesdmjac.educa.aragon.es