CHROMAN STŘÍBRNÝ (AG2CRO4): VLASTNOSTI, RIZIKA A POUŽITÍ - CHEMIE - 2025

Stříbro chromanu je chemická sloučenina vzorce Ag ₂ CrO ₄. Je to jedna ze sloučenin chrómu v oxidačním stavu (VI) a říká se, že je předchůdcem moderní fotografie.

Příprava sloučeniny je jednoduchá. To je způsobeno výměnnou reakcí s rozpustnou stříbrnou solí, jako je ta, která existuje mezi chromanem draselným a dusičnanem stříbrným (smrandy1956, 2012).

2AgNO ₃ (aq) + Na ₂ CrO ₄ (aq) → Ag ₂ CrO ₄ (S) + 2NaNO ₃ (aq)

Obrázek 1: Struktura chromanu stříbrného.

Téměř všechny sloučeniny alkalických kovů a dusičnany jsou rozpustné, ale většina sloučenin stříbra je nerozpustných (kromě acetátů, chloristanů, chlorečnanů a dusičnanů).

Proto, když se smísí rozpustné soli dusičnanu stříbrného a chromanu sodného, ​​vytvoří nerozpustný chroman stříbrný a precipitáty (Precipitace chromanu stříbrného, ​​2012).

Fyzikální a chemické vlastnosti

Chromát stříbrný jsou monoklinické červené nebo hnědé krystaly bez charakteristického zápachu nebo chuti (Národní centrum pro biotechnologické informace., 2017). Vzhled sraženiny je znázorněn na obrázku 2.

Obrázek 2: vzhled chromanu stříbrného.

Sloučenina má molekulovou hmotnost 331,73 g / mol a hustotu 5,625 g / ml. Má bod 1550 ° C a je velmi mírně rozpustný ve vodě a rozpustný v kyselině dusičné a amoniaku (Royal Society of Chemistry, 2015).

Jako všechny sloučeniny chrómu (VI) je chroman stříbrný silným oxidačním činidlem. Mohou reagovat s redukčními činidly a vytvářet teplo a produkty, které mohou být plynné (což způsobuje natlakování uzavřených nádob).

Výrobky mohou být schopné dalších reakcí (například spalování na vzduchu). Chemická redukce materiálů v této skupině může být rychlá nebo dokonce výbušná, ale často vyžaduje iniciaci.

Reaktivita a nebezpečí

Chroman stříbrný je silný oxidant, hygroskopický (absorbuje vlhkost ze vzduchu) a je citlivý na světlo. Výbušné směsi anorganických oxidačních činidel s redukčními činidly často zůstávají po dlouhou dobu nezměněna, pokud je zabráněno iniciaci.

Takové systémy jsou obvykle směsi pevných látek, ale mohou zahrnovat jakoukoli kombinaci fyzikálních stavů. Některá anorganická oxidační činidla jsou kovové soli, které jsou rozpustné ve vodě (Across Organic, 2009).

Stejně jako všechny sloučeniny chrómu (VI) je chroman stříbrný pro člověka karcinogenní, kromě toho, že je nebezpečný v případě styku s kůží (dráždivý) nebo při požití.

I když je to mnohem nebezpečnější, je také nutné zabránit v případě kontaktu s kůží (leptavé), kontaktu s očima (dráždivé) a vdechování. Delší expozice může způsobit popáleniny a ulcerace kůže. Nadměrná expozice při nadýchání může způsobit podráždění dýchacích cest.

Pokud dojde ke kontaktu sloučeniny s očima, je třeba zkontrolovat a odstranit kontaktní čočky. Oči by měly být okamžitě vypláchnuty velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut studenou vodou.

V případě kontaktu s kůží je třeba zasažené místo okamžitě opláchnout velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut, přičemž se musí odstranit kontaminovaný oděv a obuv.

Podrážděnou pokožku zakryjte změkčovadlem. Před opětovným použitím vyperte oděv a obuv. Pokud je kontakt závažný, omyjte ho dezinfekčním mýdlem a kontaminovanou pokožku zakryjte antibakteriálním krémem.

V případě vdechnutí by měl být oběť přemístěna na chladné místo. Pokud nedýchá, podává se umělé dýchání. Pokud je dýchání obtížné, podejte kyslík.

Je-li sloučenina požívána, nemělo by se vyvolávat zvracení, pokud to nařídí lékařský personál. Uvolněte těsné oblečení, jako je límec košile, pásek nebo kravata.

Ve všech případech je třeba okamžitě vyhledat lékařskou pomoc (NILE CHEMICALS, SF).

Aplikace

Činidlo v Mohrové metodě

Chromát stříbrný se používá jako činidlo k označení koncového bodu Mohrovy metody argentometrie. Reaktivita chromanového aniontu se stříbrem je menší než halogenidy (chlorid a další). Takto se ve směsi obou iontů vytvoří chlorid stříbrný.

Pouze v případě, že nezůstane žádný chlorid (nebo halogen), se vytvoří chromitan stříbrný (červenohnědý) a sraženina se vytvoří.

Před koncovým bodem má roztok mléčně citronově žlutý vzhled díky barvě chromátového iontu a již vytvořené sraženině chloridu stříbrného. Když se přiblíží ke konečnému bodu, přidání dusičnanu stříbrného vede k postupnému snižování červeného zbarvení.

Když zbarví červenohnědé zbarvení (v něm skvrny šedavého chloridu stříbrného), je dosaženo koncového bodu titrace. To je pro neutrální pH.

Při velmi kyselém pH je chroman stříbrný rozpustný a při alkalickém pH se stříbro vysráží jako hydroxid (Mohrova metoda - stanovení chloridů titrací dusičnanem stříbrným, 2009).

Barvení buněk

Reakce tvorby chromanu stříbrného byla v neurovědě důležitá, protože se používá při „Golgiho metodě“ barvení neuronů pro mikroskopii: produkovaný chroman stříbrný se sráží v neuronech a způsobuje jejich morfologii viditelný.

Metoda Golgi je technika barvení stříbra používaná k vizualizaci nervové tkáně pod světelnou a elektronovou mikroskopií (Wouterlood FG, 1987). Tuto metodu objevil italský lékař a vědec Camillo Golgi, který v roce 1873 zveřejnil první fotografii provedenou technikou.

Golgiho skvrnu použil španělský neuroanatomista Santiago Ramón y Cajal (1852-1934), aby objevil řadu nových faktů o organizaci nervového systému, inspirujících narození neuronální doktríny.

Nakonec Ramón y Cajal vylepšil techniku ​​pomocí metody, kterou nazval „dvojitá impregnace“. Technika barvení Ramón y Cajal, která se stále používá, se nazývá Mancha de Cajal

Studium nanočástic

V práci (Maria T Fabbro, 2016) byly mikrokrystaly Ag2CrO4 syntetizovány metodou ko-srážení.

Tyto mikrokrystaly byly charakterizovány rentgenovou difrakcí (XRD) s Rietveldovou analýzou, skenovací elektronovou mikroskopií (FE-SEM), transmisní elektronovou mikroskopií (TEM) s energetickou disperzní spektroskopií (EDS), mikro- Raman.

Mikrografy FE-SEM a TEM odhalily morfologii a růst nanočástic Ag na mikrokrystalech Ag2CrO4 během ozařování elektronovým paprskem.

Teoretické analýzy založené na funkční teorii úrovně hustoty ukazují, že začlenění elektronů je zodpovědné za strukturální modifikace a tvorbu defektů v klastrech a vytváří ideální podmínky pro růst nanočástic Ag.

Další použití

Chromát stříbrný se používá jako vývojový prostředek pro fotografii. Používá se také jako katalyzátor pro tvorbu aldolu z alkoholu (chroman stříbrný (VI), SF) a jako oxidační činidlo při různých laboratorních reakcích.

Reference

1. NILE CHEMICALS. (SF). STŘÍBRNÝ CHROMÁT. Obnoveno z nilechemicals: nilechemicals.com.
2. Přes organické. (2009, 20. července). Bezpečnostní list materiálu Chromát stříbrný, 99%. Citováno z t3db.ca.
3. Maria T Fabbro, LG (2016). Pochopení tvorby a růstu nanočástic Ag na chromanu stříbrném indukovaném elektronovým zářením v elektronovém mikroskopu: Kombinovaná experimentální a teoretická studie. Journal of Solid State Chemistry 239, 220-227.
4. Mohrova metoda - stanovení chloridů titrací dusičnanem stříbrným. (2009, 13. prosince). Citováno z titration.info.
5. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 11. března). PubChem Compound Database; CID = 62666. Citováno z pubchem.
6. Srážení chromanu stříbrného. (2012). Obnoveno z chemdemos.uoregon.edu.
7. Královská společnost chemie. (2015). Disilver (1+) oxid chromitý (dioxo). Citováno z chemspider: chemspider.com.
8. Chroman stříbrný (VI). (SF). Obnoveno z drugfuture: drugfuture.com.
9. (2012, 29. února). Srážení chromanu stříbrného. Načteno z youtube.
10. Wouterlood FG, PS (1987). Stabilizace impregnace Golgiho stříbra Golgi v neuronech centrálního nervového systému potkana pomocí fotografických vývojářů. II. Elektronová mikroskopie. Stain Technol. Jan; 62 (1), 7-21.