FEROKYANID DRASELNÝ: VLASTNOSTI, RIZIKA A POUŽITÍ - CHEMIE - 2025

Hexakyanoželeznatan draselný, také známý jako hexakyanoželezitanu (II), draslíku nebo žluté Prussia, je anorganická sloučenina vzorce K ₄. Jedná se o sůl draselná hexakyanoželeznatan koordinační komplex (Fe (CN) ₆ ^4-) a je obvykle nalézt v trihydrát tvaru K ₄ · H ₂ O. Jeho struktura je znázorněna na obrázku 1 (EMBL-EBI, 2008).

Historicky byl vyroben z organických zdrojů oxidu uhličitého, železných pilin a uhličitanu draselného. Běžné zdroje dusíku a uhlíku byly kožený šrot, droby nebo sušená krev.

Obrázek 1: struktura ferokyanidu draselného.

Ferokyanid draselný se v současné době průmyslově vyrábí z kyanovodíku, chloridu železnatého a hydroxidu vápenatého, jehož kombinace dává Ca ₂ · 11 H ₂ O.

Tento roztok se pak zpracuje s draselných solí, čímž se vysráží směsné soli vápník, draslík cak ₂ sůl, který se dále zpracuje se uhličitanem draselným, čímž se získá tetradraselný sůl.

Fyzikální a chemické vlastnosti

Ferokyanid draselný je monoklinický krystal žluté nebo světle žluté barvy, v závislosti na stupni hydratace, bez charakteristické vůně (Národní centrum pro biotechnologické informace., 2017). Jeho vzhled je znázorněn na obrázku 2 (Ferokyanid draselný, 2017).

Sloučenina má molekulovou hmotnost 368,35 g / mol pro bezvodou formu a 422,388 g / mol pro trihydrátovou formu. Má hustotu 1,85 g / ml a teplotu tání 70 ° C, kde se začíná rozkládat (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sloučenina je rozpustná ve vodě a je schopna rozpustit 28,9 gramu sloučeniny ve 100 ml tohoto rozpouštědla. Je nerozpustný v diethyletheru, ethanolu a toluenu. Sloučenina reaguje podle tepla na kyanid draselný podle reakce:

K ₄ → 4 KCN + FEC ₂ + N ₂

V kombinaci s koncentrovanými kyselinami vytváří kyanovodík (HCN), což je vysoce jedovatý hořlavý plyn a může ve vzduchu vytvářet výbušné směsi (Laffort, 2001).

Reaktivita a nebezpečí

Ferokyanid draselný je stabilní sloučenina, nekompatibilní se silnými kyselinami a oxidačními činidly. Ferokyanid draselný je netoxický a v těle se nerozkládá na kyanid. Toxicita u potkanů ​​je nízká, s letální dávkou (LD50) při 6400 mg / kg.

Látka je toxická pro plíce a sliznice. V případě kontaktu s kůží a očima může sloučenina způsobit podráždění.

Při požití může způsobit podráždění gastrointestinálního traktu a při vdechování způsobuje podráždění nosní sliznice a dýchacích cest.

Kontakt s očima může způsobit poškození rohovky nebo slepotu. Kontakt s kůží může způsobit zánět a puchýře.

Vdechování prachu způsobí podráždění gastrointestinálního nebo dýchacího traktu, které se vyznačuje spálením, kýcháním a kašlem. Těžké nadměrné vystavení může způsobit poškození plic, udušení, bezvědomí nebo smrt.

Oční kontakt

V případě kontaktu s očima je třeba kontaktní čočky zkontrolovat a odstranit. Oči by měly být okamžitě vypláchnuty velkým množstvím studené vody po dobu nejméně 15 minut.

Kožní kontakt

Zasažená oblast by měla být okamžitě opláchnuta velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut, přičemž se musí odstranit kontaminovaný oděv a obuv. Podrážděnou pokožku zakryjte změkčovadlem.

Před opětovným použitím vyperte oděv a obuv. Pokud je kontakt závažný, omyjte ho dezinfekčním mýdlem a kontaminovanou pokožku zakryjte antibakteriálním krémem.

Inhalace

Oběť by měla být přesunuta na chladné místo. Pokud nedýchá, je třeba podat umělé dýchání. Pokud je dýchání obtížné, podejte kyslík.

Požití

Je-li sloučenina požívána, nemělo by se vyvolávat zvracení, pokud to nařídí lékařský personál. Uvolněte těsné oblečení, jako je límec košile, pásek nebo kravata.

Ve všech případech je třeba okamžitě vyhledat lékařskou pomoc (bezpečnostní list materiálu Ferrocyanid draselný, 2013).

Aplikace

1 - Potravinářský průmysl

Pruská žlutá je také známá svým schváleným evropským číslem potravinářské přídatné látky: E536 a má různá použití v potravinářském průmyslu. Používá se jako protispékavé činidlo pro silniční i stolní sůl.

Má také enologické použití k odstranění mědi a železa při výrobě vína. Měď se používá jako fungicidy v hroznech (Wageningen University, 2014).

Používá se také k fermentaci kyseliny citronové (DS Clark, 1965). Ferokyanid draselný lze také použít jako hnojivo pro rostliny.

2- Těžební a hutní průmysl

Ferokyanid draselný se používá k odstranění mědi z minerálů molybdenu. Používá se také pro cementaci oceli (Ferokyanid draselný, K4Fe (CN) 6, 2012).

Cementace je termochemické ošetření aplikované na ocelové díly. Proces přináší uhlík na povrch difúzí, která je impregnována změnou jeho složení.

3 - Laboratorní činidlo

Ferrokyanid draselný se používá ke stanovení koncentrace manganistanu draselného, ​​sloučeniny často používané při titracích na základě redoxních reakcí.

Ferokyanid draselný se používá ve směsi s roztokem ferrikyanidu draselného a fosfátem pufrovaného roztoku, čímž se získá pufr pro beta-galaktosidázu, který se používá k štěpení X-Gal (5-brom-4-chlor-3-indolyl-p) -D- galaktopyranosid poskytující jasně modrou vizualizaci, kde se protilátka (nebo jiná molekula), konjugovaná s Beta-gal, navázala na svůj cíl.

Sloučenina se také používá pro výrobu pruské modři. Při reakci s Fe (III) dává pruskou modrou barvu, proto se v laboratořích používá jako identifikační činidlo pro železo.

Používá se také pro stanovení zinku ve vzorcích sulfidu zinečnatého. Vzorek se rozpustí v 6N HC1 a vaří se pod kapotou k odstranění sirovodíku, neutralizuje se hydroxidem amonným a přidají se 3 kapky HC1.

Zahřeje se k varu a přidá se 5 ml 1N roztoku ferokyanidu draselného. Přítomnost bílé sraženiny ferokyanidu zinečnatého naznačuje pozitivní test na tento prvek (Mehlig, 1927).

Reference

1. S. Clark, KI (1965). Vliv ferokyanidu draselného na chemické složení melasové kaše používané při fermentaci kyseliny citronové. Biotechnologie a bioinženýrství Svazek 7, 2. vydání, 269–278. Obnoveno z webu onlinelibrary.wiley.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16. ledna). hexakyanoferát draselný (4−). Obnoveno z ebi.ac.uk.
3. (2001, 5. března). POTASSIUM FERROCYANURE. Obnoveno z laffort.com.
4. Bezpečnostní list materiálu Ferokyanid draselný trihydrát. (2013, 21. května). Obnoveno z webu sciencelab.com.
5. Mehlig, JP (1927). Použití ferokyanidu draselného jako potvrzujícího testu na zinek. Chem. Educ. 4 (6), 722. Získáno z pubs.acs.org.
6. Národní centrum pro biotechnologické informace.. (2017, 15. dubna). PubChem Compound Database; CID = 161067. Obnoveno z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. Ferokyanid draselný. (2017, 25. března). Obnoveno z sciencemadness.org.
8. Ferokyanid draselný, K4Fe (CN) 6. (2012). Obnoveno z atomistry.com.
9. Královská společnost chemie. (2015). ferokyanid draselný. Obnoveno z chemspider.com.
10. Wageningen University. (2014, 14. srpna). E536: Ferokyanid draselný. Obnoveno z webu food-info.net.