CHEMICKÉ FUNKCE: ANORGANICKÉ A ORGANICKÉ, PŘÍKLADY - CHEMIE - 2025

Tyto chemické funkce řada funkcí, které umožňují, aby kategorizovat nebo skupinu sadu sloučenin, a to buď jeho reaktivita, struktura, rozpustnost, atd Jelikož se jedná o anorganické a organické sloučeniny, lze očekávat, že jejich kompartmenty jsou odlišné a stejným způsobem chemické funkce, podle kterých jsou klasifikovány.

Dá se říci, že chemické funkce by se staly obrovskými rodinami sloučenin, v nichž jsou stále specifičtější členění. Například soli představují anorganickou chemickou funkci; ale máme jich stovky, klasifikované jako binární, ternární nebo oxysální a smíšené.

Soli představují jednu z hlavních chemických funkcí anorganických sloučenin. Zdroj: Yamile přes Pexels.

Soli jsou rozptýleny po hydrosféře a litosféře, přičemž tato druhá vrstva doslova obsahuje hory minerálních oxidů. Proto oxidy vzhledem k jejich velkému množství odpovídají další důležité anorganické chemické funkci, také svým vnitřním dělením (bazickým, kyselým a smíšeným).

Na straně organických sloučenin jsou funkce lépe definovány jako funkční skupiny, protože jsou odpovědné za své chemické vlastnosti. Mezi nejdůležitější v přírodě patří vonné estery, jakož i karboxylové kyseliny a fenoly.

Anorganické chemické funkce

Ačkoli mnoho zdrojů mluví o čtyřech anorganických chemických funkcích: oxidy, kyseliny, báze a soli, ve skutečnosti jich je mnohem více; ale ty jsou obecně nejdůležitější. Chemickou funkci definují nejen oxidy, ale také sulfidy a hydridy, jakož i fosfidy, nitridy, karbidy, silicidy atd.

Takové sloučeniny však lze klasifikovat jako iontové, spadající do funkce odpovídající solím. Podobně je vybraná skupina sloučenin s pokročilými vlastnostmi méně hojná a je považována za více než rodiny. Proto budou řešeny pouze čtyři výše uvedené funkce.

- Oxidy

Oxidy jsou podle chemické funkce všechny anorganické sloučeniny, které obsahují kyslík. Tam jsou kovy a nekovy, odděleně budou tvořit různé oxidy, což zase povede k vzniku dalších sloučenin. Tato funkce také zahrnuje peroxidy (O _{2 -} ²) a superoxidy (O ₂ ^-), ačkoli nebudou diskutovány.

Oxidy kovů nebo zásadité

Když kovy reagovat s kyslíkem, oxidy jsou vytvořeny, jehož obecný vzorec je M ₂ O _n, kde n je oxidační číslo kovu. Proto máme oxidy kovů, které jsou zásadité, protože když reagují s vodou, uvolňují OH ^- ionty z generovaných hydroxidů, M (OH) _n.

Například oxid hořečnatý Mg ₂ O ₂, ale indexy může být zjednodušena, aby vzorec MgO. Jako MgO rozpouští ve vodě, vytváří hydroxid hořečnatý Mg (OH) ₂, který je zase uvolňuje OH iontů ^- podle své rozpustnosti.

Kyslé oxidy nebo anhydridy

Když nekovový prvek (C, N, S, P, atd.), Reaguje s kyslíkem, oxid kyselina se tvoří, protože při rozpuštění ve vodě se uvolňuje H ₃ O ⁺ iontů z oxacids vyrobených. Kyslé oxidy jsou „suchou verzí“ oxidů, proto se také nazývají anhydridy:

Nekovový + O ₂ => oxid Kyselé nebo anhydrid + H ₂ O => Oxacid

Například, uhlík reaguje s kyslíkem kompletně vytvářet oxid uhličitý CO ₂. Když se tato plynu se rozpouští ve vodě při vysokém tlaku, reaguje přeměnit na kyselinu uhličitou, H ₂ CO ₃.

Neutrální oxidy

Neutrální oxidy se ve vodě nerozpouštějí, takže nevytváří OH ^- ionty ani H ₃ O ⁺. Příklady těchto oxidů jsou: CO, MnO ₂, NO, NO ₂ a ClO ₂.

Smíšené oxidy

Smíšené oxidy jsou oxidy tvořené více než jedním kovem nebo stejným kovem s více než jedním oxidačním číslem. Například, magnetit, Fe ₃ O ₄, je skutečně FeO · Fe ₂ O ₃ směsi.

- Jdete ven

Soli jsou iontové sloučeniny, takže obsahují ionty. V případě, že ionty pocházejí ze dvou různých prvků, budeme mít binární soli (NaCl, FeCl ₃, Lil, ZNF ₂, atd.). I když, je-li dva prvky obsahovat také atom kyslíku, které se mohou léčit nebo ternární oxisales soli (nano ₃, MnSO ₃, CuSO ₄, CaCrO ₄, atd.)

- Kyseliny

Zmínil se o oxidech, jejichž obecný vzorec je H _a E _b O _c. V případě kyseliny uhličité, H ₂ CO ₃, a = 2, b = 1 a c = 3. Další důležitou skupinou anorganických kyselin jsou vodné kyseliny, které jsou binární a neobsahují kyslík. Například: H ₂ S, sirovodík, jak je rozpuštěný ve vodě, vytváří H ₃ O ⁺ ionty.

- Základny

Jako báze přicházejí být takové sloučeniny, které uvolnění OH ^- ionty, nebo alespoň tak daleko, jako anorganická jedna se týká.

Organické chemické funkce

Organické chemické funkce jsou vhodněji pojmenované funkční skupiny. Už to není otázka iontů nebo specifického atomu, ale spíše sady atomů, které dodávají molekule některé vlastnosti týkající se reaktivity. Každá funkční skupina může pojmout stovky tisíc organických sloučenin.

V molekule může být samozřejmě přítomno více než jedna funkční skupina, ale ve své klasifikaci převládá nejvíce reaktivní skupina; což je obvykle nejvíce rezavé. Jsou tedy uvedeny některé z těchto skupin nebo funkcí:

-Alkoholy, -OH

- Karboxylové kyseliny, -COOH

Aminy, -NH ₂

-Aldehydy, -COH nebo -CHO

-Amidy, -COONH ₂

-Tioly, -SH

-Esters, -COO-

-Ether, -OR-

Příklady chemických funkcí

V předchozích oddílech bylo uvedeno několik příkladů sloučenin patřících ke specifické chemické funkci. Zde budou zmíněny další a jejich chemická funkce, ať už anorganická nebo organická:

-FeTiO ₃, směsný oxid

-PB ₃ O ₄, směsného oxidu

-HNO ₃, oxacid

-CA (NO ₃) ₂, oxisal

-BaO, základní oxid

-NaOH, báze

-NH ₃, báze, protože uvolňuje OH ionty ^- když je rozpuštěn ve vodě

CH ₃ OH, alkohol

CH ₃ OCH ₃, ether

-HF, kyselá kyselina

-HI, kyselá kyselina

CH ₃ CH ₂ NH ₂, amin

CH ₃ COOH, karboxylová kyselina

-NaBr, binární sůl

-AgCl, binární sůl

-KOH, základna

-MgCrO ₄, ternární soli, i když centrální prvek je kovový, chrom, odvozený od kyseliny chromové, H ₂ CrO ₄

NH ₄ Cl, binární sůl, CH ₃ CH ₂ CH ₂ COOCH ₃, ester

-SrO, bazický oxid

-SO ₃, oxid kyselina nebo anhydrid

-SO ₂, oxid kyselina nebo anhydrid

NH ₄ Cl, binární sůl, protože NH ₄ ⁺ kationtů se počítá jako individuální iontu, i když je to víceatomový

-CH ₃ SH, thiol

-CA ₃ (PO ₄) ₂, ternární sůl

-NaClO ₃, ternární sůl

H ₂ Se, kyselý

H ₂ Te, kyselý

-Ca (CN) ₂, binární sůl, protože anion CN ^- je opět považován za jediný iont

-KCaPO ₄, smíšená sůl

-Ag ₃ SO ₄ NO ₃, smíšená sůl

Reference

1. Whitten, Davis, Peck a Stanley. Chemie (8. ed.). CENGAGE Učení.
2. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Organická chemie. Amines. (10. vydání.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2019). Chemické funkce. Obnoveno z: es.wikipedia.org
4. Editors of Encyclopaedia Britannica. (2015, 24. srpna). Anorganická sloučenina. Encyclopædia Britannica. Obnoveno z: britannica.com
5. Khan Academy. (2019). Anorganické chemické funkce. Obnoveno z: es.khanacademy.org
6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Chemické funkce organických sloučenin.. Obnoveno z: cenanez.com.ar