CO JSOU ANORGANICKÉ CHEMICKÉ FUNKCE? - CHEMIE - 2025

Tyto anorganické chemické funkce jsou ty rodiny anorganických sloučenin, které sdílejí podobné chemické vlastnosti. Tyto chemické funkce jsou tvořeny pěti skupinami: oxidy, báze nebo hydroxidy, kyseliny, soli a hydridy.

Každá chemická funkce je definována sadou atomů, které je identifikují. Tímto způsobem je možné identifikovat funkci, do které chemická sloučenina patří podle jejích prvků.

V tomto smyslu můžeme konstatovat, že skupina OH definuje chemickou funkci hydroxidu. Proto NaOH (hydroxid sodný) bude patřit do skupiny hydroxidů.

Anorganické chemické funkce využívají použití chemických sloučenin minerálního původu. Sůl, voda, zlato, olovo, sádra a mastek jsou příklady anorganických sloučenin v každodenním použití.

Všechny anorganické sloučeniny existovaly na planetě Zemi před vznikem života. S atomovou teorií, vývojem periodické tabulky a radiochemií bylo možné definovat pět funkcí anorganické chemie.

První výzkumy a přístupy k tomuto tématu proběhly na začátku 19. století a byly založeny na studiu jednoduchých anorganických sloučenin (solí a plynů).

Anorganické chemické funkce

- Oxidy

Červený olovo, krystalická sloučenina obsahující oxid olovnatý. Zdroj: BXXXD, přes Wikimedia Commons

Oxidy jsou dvojité nebo binární sloučeniny, kde jeden nebo více atomů kyslíku jsou kombinovány s jinými prvky. Z tohoto důvodu existuje mnoho typů oxidů v různých stavech hmoty (pevné, kapalné a plynné).

Kyslík vždy přispívá k oxidačnímu stavu -2 a téměř všechny prvky, které se s ním kombinují, vedou ke vzniku stabilních sloučenin v různých stupních oxidace.

Díky nim mají získané sloučeniny různé vlastnosti a mohou mít kovalentní i pevné iontové vazby.

Základní oxidy

Zásadité oxidy jsou sloučeniny odvozené ze směsi kyslíku s kovem (přechod, alkalická zemina nebo alkalický). Například kombinace hořčíku s kyslíkem vede k zásaditému oxidu:

2Mg + O2 → 2 MgO

Kov + kyslík = základní oxid

2MgO = bazický oxid

Nomenklatura

Nomenklatura oxidů je vždy stejná. Nejprve je uveden obecný název sloučeniny (oxid) a později je zapsán název kovu. K tomu dochází, pokud je valence kovu pevná.

Příkladem může být oxid sodný nebo Na2O, kde symbol kovu jde nejprve a poté symbol kyslíku s jeho valenčním nebo oxidačním stavem -2.

V případě základních oxidů existují tři druhy nomenklatury: tradiční, atomová a Stockova číslice. Název každého základního oxidu bude záviset na valenčním nebo oxidačním čísle každého prvku.

vlastnosti

- Vždy se vytvářejí kombinací jakéhokoli prvku s kyslíkem.

- Binární oxidy jsou oxidy, které se získávají smícháním kyslíku s jiným prvkem.

- Pro získání ternárního nebo směsného oxidu musí být binární sloučenina smíchána s vodou (H2O).

- Existují smíšené oxidy, které jsou výsledkem kombinace dvou různých prvků s kyslíkem.

- Zásady nebo hydroxidy

Základny

Mají hořkou chuť, jejich textura je mýdlová na dotek, jsou dobrými vodiči elektrického proudu, když jsou ve vodném roztoku, jsou žíraví a když se dotýkají lakmusového papíru, mění je z růžové na modrou.

vlastnosti

- Jsou odvozeny ze směsi zásaditého oxidu s vodou.

- Látky, které vytvářejí, mohou přijímat protony.

- Jsou to vodiče elektřiny nazývané elektrolyty.

- Jsou ve vodě rozpustné, když s ní přijdou do styku.

- Jeho chuť je hořká.

- Jsou leptavé pro kůži.

- Kyseliny

Kyselina octová, slabá kyselina, daruje proton (vodíkový ion, zvýrazněný zeleně) do vody při rovnovážné reakci za vzniku acetátového iontu a iontu hydronia. Červená: kyslík. Černý: uhlík. Bílá: vodík.

Kyseliny jsou anorganické sloučeniny, které vznikají smícháním vodíku s jakýmkoli prvkem nebo skupinou prvků s vysokou elektronegativitou.

Lze je snadno identifikovat podle jejich kyselé chuti, protože pokožku mohou spálit, když s ní přijdou do přímého kontaktu, a díky své schopnosti změnit barvu lakmusového papíru z modré na růžovou.

Hydracidy

Hydracidy jsou skupinou kyselin odvozených z kombinace vodíku s nekovem. Příkladem může být kombinace chloru a vodíku, která vede k kyselině chlorovodíkové, jako je tato:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nonmetal + vodík = Hydracid

H2CL = Hydracid

Oxkyseliny

Oxkyseliny jsou skupinou kyselin odvozených z kombinace vody s oxidem kyseliny. Příkladem může být kombinace oxidu sírového s vodou, která vede k kyselině sírové, jako je tato:

SO3 + H2O → H2SO4

Okyselina + voda = Okyselina

H2SO4 = oxokyselina

vlastnosti

- Pálí kůži, protože jsou žíravé.

- Jeho chuť je kyselá.

- Jsou to vodiče elektrického proudu.

- Při reakci se zásadou tvoří sůl a vodu.

- Při reakci s oxidem kovu vytvářejí sůl a vodu.

- Jdete ven

Soli jsou sloučeniny, které jsou odvozeny z kombinace báze s kyselinou. Obecně mají slanou chuť a jsou v kyselém stavu.

Jsou to dobré elektrické vodiče ve vodných roztocích. Při kontaktu s lakmusovým papírem neovlivňují jeho barvu.

Haloids

Haloidové soli jsou ty, které nemají kyslík a vytvářejí se následujícími reakcemi:

1 - Při smíchání s halogenovým kovem. Příkladem může být kombinace hořčíku s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku chloridu hořečnatého a vodíku, jako je tato:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Při míchání aktivního kovu s hydracidem. Příkladem může být kombinace kyseliny bromovodíkové s oxidem sodným, což má za následek vznik bromidu sodného a vody, jako je tento:

2HBr + 2Na02 → NaBr + H2O

3 - Při míchání hydracidu s oxidem kovu. Příkladem může být kombinace kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem sodným za vzniku chloridu sodného a vody, jako je tato:

HCI + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisales

Hydrogenuhličitan sodný, oxisal

Oxysalty jsou ty soli, které obsahují kyslík. Jsou tvořeny takto:

1 - Při míchání hydracidu s hydroxidem. Jedná se o neutralizační proces. Příkladem může být směs hořčíku s kyselinou sírovou za vzniku síranu hořečnatého a vody, jako je tato:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Při míchání oxokyseliny s aktivním kovem. Příkladem může být kombinace hydroxidu vápenatého s oxidem uhličitým za vzniku uhličitanu vápenatého a vody, jako je tento:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Při míchání hydroxidu s anhydridem.

4 - Při míchání hydroxidu s oxokyselinou. Příkladem může být kombinace kyseliny dusičné s hydroxidem barnatým za vzniku dusičnanu barnatého a vody, jako je tento:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H20

vlastnosti

- Mají slanou chuť.

- Mohou být kyselé nebo zásadité.

- Jsou to dobré elektrické vodiče.

- Hydridy

Hliník lithiumhydrid

Hydridy jsou anorganické chemické sloučeniny tvořené vodíkem a jakýmkoli nekovovým prvkem.

Obvykle jsou v plynném stavu a mají vlastnosti podobné vlastnostem kyselin. Existují však určité speciální hydridy, jako je voda (H2O), které mohou být při pokojové teplotě v kapalném stavu.

Nomenklatura

Chcete-li formulovat hydrid, nejprve napište symbol vodíku a potom symbol prvku.

K jejich pojmenování jsou přidána přípona uro a nekovový kořen, který specifikuje přítomnost vodíku. Příklady jsou následující:

HF = fluorovodík

HCl = Chlorovodík

HBr = bromovodík

Reference

1. (21. listopadu 2011). BuenasTareas.com. Získané z oxidů, kyselin, hydroxidů, halogenidových solí atd.: Goodtasks.com.
2. García, RE (2007). Anorganické chemické funkce a jejich nomenklatura / Anorganické chemické funkce a jejich nomenklatura. Editorial Trillas.
3. Dům, JE a dům, KA (2016). Deskriptivní anorganická chemie. Londýn: Elsevier.
4. Vasquez, LN a Blanco, WY (25. dubna 2013). Chemie Získané z oxidů, hydroxidů, kyselin a solí: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Teoretický přístup k anorganické chemii. Berlín: Springer - Verlag.