Mezi bazické soli jsou ty, které ve své struktuře mají nějaký bazický iont, jako je například hydroxid (OH). Některé příklady jsou MgCl (OH) (hydroxychlorid hořečnatý), CaNO3 (OH) (hydroxynitrát vápenatý) a Mg (OH) NO3 (bazický dusičnan hořečnatý).
Sůl je chemický produkt, který je výsledkem spojení iontových vazeb kationtu (pozitivní sloučenina) a anion (negativní sloučenina) a v závislosti na intenzitě nábojů každé sloučeniny se mohou tvořit neutrální, kyselé nebo bazické soli.
Proto, když toto spojení nastane s aniontem silnějším než kation, dojde k nerovnováze v elektronegativitě a výsledkem je bazická sůl.
Hlavní vlastnosti zásaditých solí
Vzorec
Vytvoření tohoto typu solí následuje transformaci danou tímto vzorcem:
Kyselina + hydroxid → voda + bazická sůl
Zásadité soli se mohou vyskytovat také hydrolýzou.
Vzhled
Stejně jako jiné soli mají krystalickou strukturu, takže jsou velmi podobné ostatním solím.
Barvy a tvar uspořádání se mírně mění v závislosti na atomech, ke kterým jsou připojeny.
Tento typ vlastností je dán odrazivostí molekul podle geometrie, kterou tvoří, a proto jsou vysoce variabilní.
Vlastnosti
Soli mají obecné vlastnosti: tvoří krystalické struktury, mají vysokou teplotu tání a jsou v pevné fázi dielektrické. To znamená, že nevedou elektřinu. Při výrobě vodných roztoků však soli vedou elektřinu.
Zajímavou vlastností vodných roztoků se solemi je vlastnost osmózy, což je schopnost přenášet hmotu z jednoho místa na druhé, oddělená propustnou vrstvou.
Je to proces, který se vyskytuje v mnoha biologických procesech a je také používán v průmyslu jako součást separačního procesu.
O solí je velmi důležité, že tyto sloučeniny mohou produkovat všechny příchutě, nejen slanou charakteristiku chloridu sodného (stolní sůl). Avšak ne všechny soli mohou lidé konzumovat.
Aplikace
Použití solí jsou velmi různorodá. Po stovky let lidstvo už používá vlastnosti solí pro konzervaci potravin nebo čištění návyků.
Specifické bazické soli se používají v průmyslových odvětvích, jako je papír, mýdlo, plast, guma, kosmetika, při přípravě solanky a dalších.
Ve výzkumu se používají především k provádění řízených oxidačních a redukčních reakcí.
Používají se také při katalýze a jako médium ve vodném roztoku k podpoře určitých reakcí.
Příklady
Je běžné najít různé kovové prvky v bazických solích, jako je například hořčík (Mg), měď (Cu), olovo (Pb), železo (Fe), protože tyto snadno vytvářejí iontové vazby.
Některé příklady zásaditých solí jsou následující:
-MgCl (OH) (hydroxychlorid hořečnatý)
-CaNO3 (OH) (hydroxynitrát vápenatý)
-Mg (OH) NO3 (bazický dusičnan hořečnatý)
-Cu2 (OH) 2SO4 (dibazický síran měďnatý)
-Fe (OH) S04 (základní síran železa)
-Pb (OH) 2 (NO3) 2 (dusičnan olovnatý)
- (Fe (OH)) Cl2 (železitý hydroxy dichlor)
-Al (OH) SO4 (základní síran hlinitý)
-Pb (OH) (NO2) (základní dusičnan olovnatý)
- (Ca (OH)) 2SO4 (dibazický síran vápenatý)
Reference
- Chang, R. (2010). Chemistry (10. ed.) McGraw-Hill Interamericana.
- Shi, X., Xiao, H., Chen, X. a Lackner, KS (2016). Vliv vlhkosti na hydrolýzu zásaditých solí. Chemistry - European European Journal, 22 (51), 18326-18330. doi: 10,1002 / chem.201603701
- Yapryntsev, AD, Gubanova, NN, Kopitsa, GP, Baranchikov, AY, Kuzněcov, SV, Fedorov, PP,… Pipich, V. (2016). Mezostruktura bazických solí yttria a hliníku koprecipitovaných z vodných roztoků za působení ultrazvuku. Žurnál povrchového vyšetřování. X-Ray, Synchrotron and Neutron Techniques, 10 (1), 177-186. doi: 10.1134 / S1027451016010365
- Huang, J., Takei, T., Ohashi, H., & Haruta, M. (2012). Epoxidace propenu kyslíkem na klastrech zlata: Úloha zásaditých solí a hydroxidů alkálií. Aplikovaná katalýza A: Obecně, 435-436, 115-122. doi: 10,016 / j.apcata.2012.05.040
- Hara, T., Kurihara, J., Ichikuni, N., & Shimazu, S. (2015). Epoxidace cyklických enonů peroxidem vodíku katalyzovaná směsnými bazickými solemi alkylkarboxylátu interkalovanými ni-zn. Catalysis Science & Technology, 5 (1), 578-583. doi: 10,1039 / c4cy01063a
- Zhao, Z., Geng, F., Bai, J., & Cheng, H. (2007). Snadná a řízená syntéza 3D nanorodů na bázi urchinlike a nonosheets na bázi kobaltu, základní nanostruktury. Journal of Physical Chemistry c, 111 (10), 3848-3852. doi: 10,1021 / jp067320a
- Bian, Y., Shen, S., Zhao, Y. & Yang, Y. (2016). Fyzikálně-chemické vlastnosti vodných draselných solí bazických aminokyselin jako absorbentů pro zachycování CO2. Journal of Chemical and Engineering Data, 61 (7), 2391-2398. doi: 10,1021 / acs.jced.6b00013