- Co jsou silné a slabé elektrolyty?
- Rozdíly
- Metody identifikace elektrolytů
- Příklady silných a slabých elektrolytů
- Silné elektrolyty
- Silné kyseliny:
- Silné základy
- Silné soli
- Slabé elektrolyty
- Slabé kyseliny
- Slabé báze a sloučeniny dusíku
- Reference
Tyto elektrolyty jsou látky, které mají vodivý řešení rozpuštěné elektřiny se v polárním rozpouštědle, jako je voda. Rozpuštěný elektrolyt se rozdělí na kationty a anionty, které jsou rozptýleny v uvedeném roztoku. Pokud je na řešení aplikován elektrický potenciál, kationty přilnou k elektrodě, která má hojnost elektronů.
Místo toho se anionty v roztoku budou vázat na elektrodu s nedostatkem elektronů. Látka, která se rozdělí na ionty, získává schopnost vést elektřinu. Většina rozpustných solí, kyselin a zásad představuje elektrolyty.
Některé plyny, například chlorovodík, mohou za určitých podmínek teploty a tlaku působit jako elektrolyty. Sodík, draslík, chlorid, vápník, hořčík a fosfát jsou dobrými příklady elektrolytů.
Co jsou silné a slabé elektrolyty?
Tyto silné elektrolyty, jsou ty, které ionizují úplně, to znamená, že samostatné 100% - zatímco slabý elektrolytu pouze částečně ionizovat. Toto procento ionizace je obvykle kolem 1 až 10%.
Pro lepší diferenciaci těchto dvou typů elektrolytů lze říci, že v roztoku silného elektrolytu jsou hlavní druhy (nebo druhy) výsledné ionty, zatímco v roztoku slabých elektrolytů je hlavní látkou samotná sloučenina bez ionizovat.
Silné elektrolyty spadají do tří kategorií: silné kyseliny, silné báze a soli; zatímco slabé elektrolyty se dělí na slabé kyseliny a slabé báze.
Všechny iontové sloučeniny jsou silné elektrolyty, protože se po rozpuštění ve vodě rozdělí na ionty.
I ty nerozpustné iontové sloučeniny (AgCl, PbSO 4, CaCO 3), jsou silnými elektrolyty, protože malá množství, které se rozpouštějí ve vodě, to převážně ve formě iontů; to znamená, že ve výsledném roztoku není disociovaná forma nebo množství sloučeniny.
Ekvivalentní vodivost elektrolytů klesá při vyšších teplotách, ale chovají se různými způsoby v závislosti na jejich síle.
Silné elektrolyty vykazují menší pokles vodivosti při vyšší koncentraci, zatímco slabé elektrolyty mají vysokou rychlost poklesu vodivosti při vyšší koncentraci.
Rozdíly
Je důležité vědět, jak rozeznat vzorec a rozpoznat, ve které klasifikaci se nachází (ion nebo sloučenina), protože to určí bezpečnostní předpisy při práci s chemikáliemi.
Jak je uvedeno výše, elektrolyty mohou být identifikovány jako silné nebo slabé na základě jejich ionizační kapacity, ale někdy to může být jasnější, než se zdá.
Většina rozpustných kyselin, zásad a solí, které nepředstavují slabé kyseliny nebo zásady, se považuje za slabé elektrolyty.
Ve skutečnosti je třeba předpokládat, že všechny soli jsou silné elektrolyty. Naopak slabé kyseliny a báze se vedle sloučenin obsahujících dusík považují za slabé elektrolyty.
Metody identifikace elektrolytů
Existují způsoby, jak usnadnit identifikaci elektrolytů. Zde je šestistupňová metoda:
- Je váš elektrolyt jednou ze sedmi silných kyselin?
- Je to ve formě kovu (OH) n ? Takže je to silná základna.
- Je to ve formě kovu (X) n ? Pak je to sůl.
- Začíná váš vzorec písmenem H? Takže je to pravděpodobně slabá kyselina.
- Má atom dusíku? Takže to může být slabá základna.
- Nic z výše uvedeného neplatí? Není to tedy elektrolyt.
Dále, pokud reakce představovaná elektrolytem vypadá takto: NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq), ve kterém je reakce ohraničena přímou reakcí (→), mluvíme silného elektrolytu. Pokud je ohraničen nepřímým (↔), jedná se o slabý elektrolyt.
Jak je uvedeno v předchozí části, vodivost elektrolytu se mění podle jeho koncentrace v roztoku, ale tato hodnota také závisí na síle elektrolytu.
Při vyšších koncentracích se silné a střední elektrolyty ve významných intervalech neklesnou, ale slabé budou vykazovat vysoký pokles, dokud nedosáhnou hodnot blízko nuly při vyšších koncentracích.
Existují také intermediární elektrolyty, které se mohou disociovat v roztocích ve vyšších procentech (méně než 100%, ale více než 10%), kromě neelektrolytů, které jednoduše nedisociují (sloučeniny uhlíku, jako jsou cukry, tuky a alkoholy).
Příklady silných a slabých elektrolytů
Silné elektrolyty
Silné kyseliny:
- Kyselina chloristá (HClO 4)
- Kyselina bromovodíková (HBr)
- Kyselina chlorovodíková (HCl)
- Kyseliny sírové (H 2 SO 4)
- Kyselina dusičná (HNO 3)
- Kyselina jodistá (HIO 4)
- Kyselina fluoroantimonová (HSbF 6)
- Kouzelná kyselina (SbF 5)
- Kyselina fluorovodíková (FSO 3 H)
Silné základy
- Hydroxid lithný (LiOH)
- Hydroxid sodný (NaOH)
- Hydroxid draselný (KOH)
- Hydroxid rubidia (RbOH)
- Hydroxid česný (CsOH)
- Hydroxid vápenatý (Ca (OH) 2)
- Hydroxid strontnatý (Sr (OH) 2)
- Hydroxid barnatý (Ba (OH) 2)
- Amid sodný (NaNH 2)
Silné soli
- Chlorid sodný (NaCl)
- Dusičnan draselný (KNO 3)
- Chlorid hořečnatý (MgCl 2)
- Octan sodný (CH 3 COONa)
Slabé elektrolyty
Slabé kyseliny
- Kyselina octová (CH 3 COOH)
- Kyselina benzoová (C 6 H 5 COOH)
- Kyselina mravenčí (HCOOH)
- Kyselina kyanovodíková (HCN)
- Kyselina chloroctová (CH 2 ClOOH)
- Kyselina jodová (HIO 3)
- Kyselina dusitá (HNO 2)
- Kysličník uhličitý (H 2 CO 3)
- Kyselina fosforečná (H 3 PO 4)
- Kyselina siřičitá (H 2 SO 3)
Slabé báze a sloučeniny dusíku
- Dimethylamin ((CH 3) 2 NH)
- Ethylaminu (C 2 H 5 NH 2)
- Amoniak (NH 3)
- Hydroxylamin (NH 2 OH)
- Pyridin (C 5 H 5 N)
- Anilin (C 6 H 5 NH 2)
Reference
- Silný elektrolyt. Citováno z en.wikipedia.org
- Anne Helmenstine, P. (nd). Vědecké poznámky. Citováno z: sciencenotes.org
- OpenCourseWare. (sf). UMass Boston. Citováno z ocw.umb.edu
- Chemistry, D. o. (sf). Olaf College. Citováno z stolaf.edu
- Anne Marie Helmenstine, P. (nd). ThoughtCo. Citováno z thinkco.com