NENASYCENÉ UHLOVODÍKY: VLASTNOSTI A PŘÍKLADY - CHEMIE - 2025

Tyto nenasycené uhlovodíky jsou ty, které obsahují v nejméně jednom atomu uhlíku ve své struktuře, a mohou obsahovat trojnou vazbu od nasycení řetězu znamená, že tato obdržela možné všechny vodíkové atomy v každém uhlíku, a tam jsou žádné dvojice volné elektrony, do kterých může vstoupit více vodíku.

Nenasycené uhlovodíky se dělí na dva typy: alkeny a alkyny. Alkeny jsou uhlovodíkové sloučeniny, které mají v molekule jednu nebo více dvojných vazeb. Mezitím jsou alkyny uhlovodíkové sloučeniny, které mají ve svém vzorci jednu nebo více trojných vazeb.

Alkeny a alkyny se běžně používají komerčně. Jedná se o sloučeniny s vyšší úrovní reaktivity než nasycené uhlovodíky, což z nich činí výchozí bod pro mnoho reakcí generovaných z nejběžnějších alkenů a alkenů.

Nomenklatura

Nenasycené uhlovodíky jsou pojmenovány odlišně v závislosti na tom, zda se jedná o alkeny nebo alkiny, pomocí přípon "-eno" a "-ino".

Alkeny mají dvojnou vazbu alespoň jednu trojnou vazbu uhlík-uhlík ve své struktuře, a mají obecný vzorec C _n H _2n, přičemž alkyny obsahují alespoň jednu trojnou vazbu a jsou zpracovány vzorce C _n H _2n-2.

Názvosloví alkenů

Pro pojmenování alkenů je třeba uvést polohy dvojných vazeb uhlík-uhlík. Názvy chemických sloučenin obsahujících vazby C = C končí příponou „–eno“.

Stejně jako u alkanů je název základní sloučeniny určen počtem atomů uhlíku v nejdelším řetězci. Například, molekula CH ₂ = CH-CH ₂ -CH ₃ se bude nazývat "1-buten", ale že H ₃ C-CH = CH-CH ₃ se bude nazývat "2-buten."

Čísla uvedená v názvech těchto sloučenin označují atom uhlíku s nejnižším počtem v řetězci, ve kterém je C = C vazba alkenu.

Počet uhlíků v tomto řetězci označuje předponu názvu, podobnou alkanům („met-“, „et-“, „pro“, „but-“ atd.), Ale vždy se používá přípona „-eno ».

Musí být také uvedeno, zda je molekula cis nebo trans, což jsou typy geometrických izomerů. To se přidá v názvu, jako je 3-ethyl-cis-2-heptan nebo 3-ethyl-trans-2-heptan.

Názvosloví alkinů

K odhadu názvů chemických sloučenin, které obsahují trojné vazby C≡C, je název sloučeniny určen počtem atomů C v nejdelším řetězci.

Podobně jako v případě alkenů, názvy alkinů označují polohu, ve které se nachází trojná vazba uhlík-uhlík; Například, v případě HC =-CH ₂ -CH ₃, nebo "1-butinu" a H ₃ C-C = C-CH ₃, nebo "2-butynu".

Vlastnosti

Nenasycené uhlovodíky obsahují velké množství různých molekul, a proto vykazují řadu charakteristik, které je definují, které jsou identifikovány níže:

Dvojité a trojné vazby

Dvojné a trojné vazby alkenů a alkinů mají zvláštní vlastnosti, které je odlišují od jednoduchých vazeb: jednoduchá vazba představuje nejslabší ze tří, je tvořena sigma vazbou mezi dvěma molekulami.

Dvojitá vazba je tvořena jednou sigma vazbou a jedním pí a trojná vazba jednou sigma vazbou a dvěma pi. Díky tomu jsou alkeny a alkiny silnější a vyžaduje se více energie k rozkladu, když se vyskytnou reakce.

Dále jsou úhly vazby, které jsou vytvořeny ve dvojné vazbě, 120 °, zatímco úhly trojité vazby jsou 180 °. To znamená, že molekuly s trojnými vazbami mají mezi těmito dvěma atomy uhlíku lineární úhel.

Cis-trans izomerizace

V alkenech a jiných sloučeninách s dvojnými vazbami dochází ke geometrické isomerizaci, která se liší na straně vazeb, ve kterých se nacházejí funkční skupiny, které jsou vázány na atomech uhlíku obsažených v této dvojné vazbě.

Když jsou funkční skupiny alkenu orientovány ve stejném směru vzhledem k dvojné vazbě, je tato molekula označována jako cis, ale když jsou substituenty v různých směrech, nazývá se trans.

Tato izomerizace není jednoduchým rozdílem v poloze; Kompozity se mohou velmi lišit jen proto, že se jedná o cis geometrii nebo trans geometrii.

Sloučeniny Cis obvykle zahrnují dipól-dipólové síly (které mají čistou hodnotu nula v transsu); Kromě toho mají vyšší polaritu, body varu a teploty tání a mají vyšší hustotu než jejich protějšky. Trans sloučeniny jsou navíc stabilnější a uvolňují méně spalovacího tepla.

Kyselost

Alkeny a alkiny mají vyšší kyselost ve srovnání s alkany, díky polaritě jejich dvojných a trojných vazeb. Jsou méně kyselé než alkoholy a karboxylové kyseliny; a z nich jsou alkyny kyselejší než alkeny.

Polarita

Polarita alkenů a alkenů je nízká, a to ještě více u transalkenových sloučenin, což činí tyto sloučeniny nerozpustnými ve vodě.

Nenasycené uhlovodíky se snadno rozpouští v běžných organických rozpouštědlech, jako jsou ethery, benzen, chlorid uhličitý a další sloučeniny s nízkou nebo žádnou polaritou.

Body varu a tání

Kvůli jejich nízké polaritě jsou teploty varu a teploty tání nenasycených uhlovodíků nízké, téměř rovnocenné bodům alkanů, které mají stejnou uhlíkovou strukturu.

I tak mají alkeny nižší teploty varu a teploty tání než odpovídající alkany, které jsou schopny snížit ještě více, pokud jsou cis isomerní, jak bylo uvedeno výše.

Naproti tomu alkyny mají vyšší teploty varu a teploty tání než odpovídající alkany a alkeny, i když rozdíl je jen několik stupňů.

A konečně, cykloalkeny mají také nižší teploty tání než odpovídající cykloalkany v důsledku tuhosti dvojné vazby.

Příklady

Ethylen (C

Silná chemická sloučenina, mimo jiné díky své polymerační, oxidační a halogenační kapacitě.

Ethyne (C

Také se nazývá acetylen, je to hořlavý plyn, který se používá jako užitečný zdroj světla a tepla.

Propylen (C

Druhá nejrozšířenější sloučenina v chemickém průmyslu na celém světě, je jedním z produktů termolýzy ropy.

Cyklopenten (C

Sloučenina cykloalkenového typu. Tato látka se používá jako monomer pro syntézu plastů.

Články zájmu

Nasycené uhlovodíky nebo alkany.

Reference

1. Chang, R. (2007). Chemie, deváté vydání. Mexiko: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (sf). Alkeny. Citováno z en.wikipedia.org
3. Boudreaux, KA (nd). Nenasycené uhlovodíky. Citováno z angelo.edu
4. Tuckerman, ME (nd). Alkenes and Alkynes. Citováno z nyu.edu
5. University, LT (sf). Nenasycené uhlovodíky: alkeny a alkiny. Citováno z chem.latech.edu