DUSIČNAN HLINITÝ: VZORCE, VLASTNOSTI, POUŽITÍ A RIZIKA - CHEMIE - 2025

Dusičnan hlinitý je hliníková sůl kyseliny dusičné. Nonahydrát dusičnanu hlinitého se při pokojové teplotě jeví jako bezbarvá pevná látka se zápachem kyseliny dusičné.

Nejsou hořlavé, ale mohou urychlit spalování hořlavých materiálů. Pokud se jedná o velké množství dusičnanu hlinitého nebo pokud je hořlavý materiál jemně rozdělen, může dojít k výbuchu.

Dlouhodobé vystavení ohni nebo teplu může vést k výbuchu. Při kontaktu s ohněm produkují oxidy dusíku. Jeho použití zahrnuje rafinaci ropy a barvení a činění kůže.

Je to bílá, ve vodě rozpustná sůl, která se nejčastěji vyskytuje v krystalické formě nonahydrátu (nonahydrát dusičnanu hlinitého).

Chemická struktura dusičnanu hlinitého (bezvodého)

Vzorce

• Dusičnan hlinitý: Al (NO ₃) ₃
• Dusičnanu hlinitého nonahydrátu: Al (NO ₃) ₃ · 9H ₂ O
• CAS: 13473-90-0 Dusičnan hlinitý (bezvodý)
• CAS: 14797-65-0 Dusičnan hlinitý (nonahydrát)

Struktura

Ve 2D

Dusičnan hlinitý

Nonahydrát dusičnanu hlinitého

V 3d

Dusičnan hlinitý / Molekulární model koulí

Kuličky a tyče z dusičnanu hlinitého / molekulárního modelu

Nonahydrát dusičnanu hlinitého / molekulární model sfér

Kuličky a tyče z dusičnanu hlinitého s dusičnanem / molekulární model

Fyzikální a chemické vlastnosti

• Dusičnan hlinitý patří do reaktivní skupiny anorganických dusičnanových a dusitanových sloučenin.
• Nitrátový iont je polyatomový ion s molekulovým vzorcem NO3 - a je konjugovanou bází kyseliny dusičné.
• Téměř všechny anorganické dusičnanové soli jsou rozpustné ve vodě při standardní teplotě a tlaku.
• Dusičnanové sloučeniny mají široké použití na základě jejich aktivity jako oxidačních činidel, přítomnosti volně dostupného dusíku nebo jejich vysoké rozpustnosti.

Upozornění na reaktivitu

Dusičnan hlinitý je silné oxidační činidlo.

Reakce se vzduchem a vodou

Dusičnan hlinitý je delikvenční (má vlastnost absorbovat vlhkost ze vzduchu a vytvářet vodný roztok). Je rozpustný ve vodě. Jeho vodné roztoky jsou kyselé.

Zápalnost

Dusičnany a dusitany jsou výbušné sloučeniny. Některé z těchto látek se mohou při zahřátí nebo při požáru rozkládat výbušně. Mohou explodovat teplem nebo kontaminací. Při zahřívání mohou kontejnery explodovat.

Zvláštní nebezpečnost plynoucí ze spalin: Při požáru s dusičnanem hlinitým mohou vznikat toxické oxidy dusíku.

Reaktivita

Dusičnany a dusitany mohou působit jako extrémně silná oxidační činidla a výbušné mohou být směsi s redukčními činidly nebo redukovanými materiály, jako jsou organické látky. Reagují s kyselinami a vytvářejí toxický oxid dusičitý.

Dusičnanové a dusitanové soli s redoxně aktivními kationty (přechodné kovy a kovy skupiny 3a, 4a a 5a periodické tabulky, jakož i amonium + kation) jsou obecně reaktivnější s organickými materiály a redukčními činidly za podmínek environmentální.

Dusičnan hlinitý je oxidační činidlo. Směsi s alkylestery mohou explodovat. Směsi s fosforem, chloridem cínatým nebo jinými redukčními činidly mohou reagovat výbušně.

Toxicita

Lidé jsou vystaveni dusičnanové a dusitanové toxicitě a děti jsou zvláště citlivé na methemoglobinemii.

Požití velkých dávek dusičnanu hlinitého způsobuje podráždění žaludku, nevolnost, zvracení a průjem. Kontakt s prachem dráždí oči a pokožku.

Aplikace

Dusičnany a dusitany jsou široce používány (a ve velmi velkém množství) jako hnojiva v zemědělství kvůli jejich ochotě štěpit a uvolňovat dusík pro růst rostlin a kvůli jejich rozpustnosti, což umožňuje, aby byly dusičnanové ionty absorbuje kořeny rostliny.

Dusičnanové sloučeniny se také široce používají jako průmyslová surovina, když je vyžadováno oxidační činidlo nebo zdroj dusičnanových iontů.

Dusičnan hlinitý se používá při výrobě laboratorních, kosmetických a osobních hygienických chemikálií. V průmyslu se používá jako meziprodukt při výrobě jiných látek.

Používá se při činění kůže, v antiperspirantech, inhibitorech koroze, při extrakci uranu, rafinaci ropy a jako nitrační činidlo.

Nonahydrát dusičnanu hlinitého a jiné hydratované dusičnany hliníku mají mnoho aplikací. Tyto soli se používají k výrobě oxidu hlinitého pro přípravu izolačních papírů, ve topných prvcích trubic katodových paprsků a v jádrových laminátech transformátorů. Hydratované soli se také používají pro extrakci aktinidických prvků.

Klinické účinky

Hliník je všudypřítomný, je to nejhojnější kov v zemské kůře. Většina expozice člověka pochází z jídla. Je přítomen v některých farmaceutických výrobcích. V průmyslu je široce používán.

Hliník inhibuje remodelaci kostí a způsobuje osteomalacii. Předpokládá se, že inhibuje erytropoézu a způsobuje anémii.

Akutní otrava je vzácná. Rozpustné formy hliníku mají vyšší potenciál pro toxicitu než nerozpustné formy kvůli jejich větší absorpci.

Pacienti se selháním ledvin jsou náchylní k toxicitě hliníku, buď z hliníku v dialyzátu nebo z jiných exogenních zdrojů, zejména fosfátových pojiv a antacidů obsahujících hliník.

Chronická expozice hliníkovému prachu může způsobit dušnost, kašel, plicní fibrózu, pneumotorax, pneumokonorózu, encefalopatii, slabost, nekoordinaci a epileptiformní záchvaty.

Soli hliníku mohou způsobit podráždění očí a sliznic, zánět spojivek, dermatózu a ekzém.

Ačkoli hliník a jeho sloučeniny vykazují jen málo důkazů o karcinogenitě u lidí, expozice jiným látkám podílejícím se na výrobě hliníku byla spojena s karcinogenitou.

Bezpečnost a rizika

Údaje o nebezpečnosti Globálně harmonizovaného systému klasifikace a označování chemických produktů (GHS).

Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemických látek (GHS) je mezinárodně dohodnutý systém vytvořený Organizací spojených národů a navržený tak, aby nahradil různé standardy klasifikace a označování používané v různých zemích globálním používáním konzistentních kritérií.

Třídy nebezpečnosti (a jejich odpovídající kapitola GHS), standardy klasifikace a označování a doporučení pro dusičnan hlinitý a pro nonahydrát dusičnanu hlinitého jsou následující (Evropská agentura pro chemické látky, 2017; OSN, 2015; PubChem, 2017):

Třídy nebezpečí GHS

H272: Může zesílit oheň; Oxidátor (PubChem, 2017).

H301: Toxický při požití (PubChem, 2017).

H315: Dráždí kůži (PubChem, 2017).

H318: Způsobuje vážné poškození očí (PubChem, 2017).

H319: Způsobuje vážné podráždění očí (PubChem, 2017).

Kódy preventivních prohlášení

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 a P501 (PubChem, 2017).

(OSN, 2015, s. 360).

(OSN, 2015, s. 370).

(OSN, 2015, str. 382).

(OSN, 2015, str. 384).

(OSN, 2015, str. 385).

Reference

1. ChemIDplus (2017) 3D struktura 13473-90-0 - Dusičnan hlinitý Získáno z: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D struktura 7784-27-2 - Nonahydrát dusičnanu hlinitého Citováno z: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Shell Oil Refinery ve společnosti Dusk Recovered from: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Dusičnan hlinitý. Obnoveno z: wikipedia.org.
5. Evropská agentura pro chemické látky (ECHA). (2016). Dusičnan hlinitý. Stručný profil. Citováno 8. února 2017 z echa.europa.eu.
6. Banka údajů o nebezpečných látkách (HSDB). TOXNET. (2017). Dusičnan hlinitý. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Obnoveno z: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) dusičnan Získáno z: chemapps.stolaf.edu.
8. Wikipedia. (2017). Dusičnan hlinitý. Citováno z 8. února 2017, z: wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Nonahydrát dusičnanu hlinitého. Citováno z 8. února 2017, z: wikipedia.org.