K ČEMU JE PERIODICKÁ TABULKA? 7 DŮLEŽITÝCH POUŽITÍ - CHEMIE - 2025

Periodická tabulka slouží k zobrazení vztahů mezi jednotlivými prvky; lze ji také použít k predikci vlastností nových prvků, které byly objeveny nebo dosud nebyly syntetizovány.

Poskytuje informace a údaje o skupinách, prvcích, atomové hmotnosti, ionizační energii, elektronické konfiguraci, atomovém čísle, elektronegativitě a oxidačních stavech. Periodická tabulka také poskytuje užitečný rámec pro analýzu chemického chování; To je široce používáno v oblasti chemie a v mnoha dalších vědách.

Byl postaven v roce 1869 ruským vědcem Dmitrijem Ivanovičem Mendeleevem, aby vizualizoval různé vztahy mezi různými chemickými prvky.

Periodická tabulka je uspořádána podle atomového čísla, elektronových konfigurací a opakujících se chemických vlastností. Rovněž je uspořádán tak, aby položky s podobným chováním byly ve stejném sloupci.

Tabulka obsahuje čtyři obdélníkové bloky s podobnými chemickými vlastnostmi. Obecně jsou položky umístěné na levé straně řádku kovy a nekovy jsou umístěny vpravo.

Prvky jsou umístěny v periodické tabulce na základě jejich atomové struktury. Každý řádek a každý sloupec mají zvláštní vlastnosti.

Všechny řádky v tabulce se čtou zleva doprava a každý řádek se označuje jako tečka. Každý sloupec v tabulce se nazývá skupina. Každá skupina v tabulce má stejný počet elektronů.

Je snadné najít počet elektronů ve vnějším plášti každého prvku v tabulce. Skupina jedna má jeden elektron, skupina dvě má ​​dva atd.

Dobrá periodická tabulka je skvělým nástrojem při řešení problémů v oblasti chemie. Periodické tabulky lze nalézt na webu nebo je lze vytisknout.

Použití periodické tabulky, k čemu je?

Znát symbol chemického prvku

Symboly jsou zkratkou pro název položky. V mnoha případech zkratka pochází z původního latinského názvu.

Každý symbol má jedno nebo dvě písmena jako zkratka. Symbol je obvykle zkratkou názvu prvku, ale některé symboly odkazují na stará jména prvků.

Příkladem tohoto případu je stříbro; jeho symbol je Ag, který odkazuje na jeho staré jméno, které bylo argentum.

Znáte atomové číslo prvku

Toto je počet protonů, které atom tohoto prvku obsahuje. Počet protonů je rozhodujícím faktorem, pokud jde o rozlišení jednoho prvku od druhého. Změna počtu elektronů nebo neutronů nemění typ prvku.

Změny počtu elektronů produkují ionty, zatímco změny v počtu neutronů produkují izotopy. Moderní periodická tabulka je uspořádána vzestupně podle atomového čísla.

Určete, co znamenají období a skupiny periodické tabulky

Vodorovné řádky se nazývají období. Každé období označuje nejvyšší úroveň energie, kterou každý z elektronů tohoto prvku zabírá ve svém základním stavu.

Svislé sloupce se nazývají skupiny. Každý prvek ve skupině má stejné valenční elektronové číslo a obvykle se chovají podobným způsobem, pokud se vztahují k jiným prvkům.

Poslední dva řádky, lanthanidy a aktinidy, patří do skupiny 3B a jsou uvedeny samostatně.

Znáte název prvku

Mnoho periodických tabulek také obsahuje celé jméno položky. To je užitečné, pokud jde o poznání prvku, protože není vždy možné si pamatovat symboly všech prvků.

Seznamte se s atomovou hmotou prvku v atomových hmotnostních jednotkách

Toto číslo se týká průměrné těžké hmotnosti izotopů chemického prvku. Mendeleevova původní periodická tabulka byla uspořádána tak, aby se prvky zobrazovaly vzestupně podle atomové hmotnosti nebo hmotnosti.

Identifikujte typy prvků

Mnoho periodických tabulek identifikuje různé typy prvků pomocí různých barev pro různé typy prvků.

Mezi tyto typy patří alkalické kovy, základní kovy, přechodné kovy, nekovy, vzácné plyny, alogeny, alkalické zeminy, polokovy, aktinidy a lanthanidy.

Zobrazit různé trendy (periodicita)

Periodická tabulka je uspořádána tak, aby ukazovala různé typy trendů (periodicitu). Mezi nimi:

• Atomový poloměr, který je polovinou vzdálenosti mezi středy dvou atomů, které se téměř nedotýkají:

1. Zvyšuje se při přechodu z horní části do dolní části periodické tabulky.
2. Snižuje se při pohybu zleva doprava periodickou tabulkou.

• Ionizační energie, což je energie potřebná k odstranění elektronu z atomu.

1. Snižuje se, když se pohybuje nahoru a dolů v periodické tabulce.
2. Zvyšuje se při přechodu zleva doprava na periodické tabulce.

• Elektronegativita, která měří schopnost tvořit chemickou vazbu.

1. Při pohybu nahoru a dolů klesá.
2. Zvyšuje se při pohybu zleva doprava.

• Elektronová afinita, která odkazuje na schopnost prvku přijmout elektron.

Elektronová afinita může být předpovězena na základě skupin prvků. Ušlechtilé plyny, jako je argon a neon, mají téměř nulovou afinitu k elektronům a inklinují nepřijímat elektrony.

Halogeny, jako chlor a jód, mají vysokou afinitu k elektronům. Většina dalších skupin prvků má afinity elektronů nižší než u alogenů, ale mnohem vyšší než u vzácných plynů.

Reference

1. Jaký je účel periodické tabulky? Obnoveno z reference.com
2. Jak používat periodickou tabulku (2017) Obnoveno z webu thinkco.com
3. Jak jsou organizovány prvky periodické tabulky? Obnoveno z reference.com
4. Periodická tabulka. Obnoveno z wikipeda.org
5. Proč je periodická tabulka užitečná. Obnoveno z reference.com