PEROXID VÁPENATÝ (CAO2): VLASTNOSTI, RIZIKA A POUŽITÍ - CHEMIE - 2025

Peroxid vápníku, také známý jako oxid vápenatý, je chemická sloučenina vzorce CaO ₂. Vyskytuje se při interakci rozpouštění soli nebo hydroxidu vápenatého a peroxidu sodného s následnou krystalizací.

Peroxid vápenatý se vyrábí srážením oktahydrátové sloučeniny z vodného roztoku a následnou dehydratací při teplotách nad 100 ° C.

Obrázek 1: Struktura peroxidu vápenatého.

Při kontaktu s hydratovaným materiálem se peroxid vápenatý rozkládá a uvolňuje kyslík. CaO ₂ je jedním z nejstabilnějších anorganických peroxidů a pomalu se ve vlhkém vzduchu rozkládá.

Vodná suspenze 1: 100 má pH asi 12. Kromě své stabilní schopnosti uvolňovat kyslík má CaO ₂ podobné funkce jako jiné peroxidy: bělení, dezinfekce a dezodorace. Kromě toho je třeba poznamenat, že CaO ₂ je díky svým vlastnostem ohleduplný k životnímu prostředí. (Kingsfield Inc, 2011).

Fyzikální a chemické vlastnosti peroxidu vápenatého

Peroxid vápenatý je bílý nebo nažloutlý prášek bez charakteristické vůně nebo chuti (Národní centrum pro biotechnologické informace., 2017).

Obrázek 2: vzhled peroxidu vápenatého.

CaO ₂ má molekulovou hmotnost 72,0768 g / mol a hustotu 2,91 g / ml. Sloučenina má teplotu tání 200 ° C a rozkládá se nad 355 ° C. Je mírně rozpustný ve vodě a vytváří peroxid vodíku. Má pKa 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Peroxid vápenatý představuje nebezpečí výbuchu, je-li smíchán s jemně rozptýlenou organickou hmotou. Sloučenina není sama o sobě hořlavá, ale spíše urychluje spalování hořlavého materiálu. Je tomu tak proto, že směsi hořlavého materiálu a peroxidu se mohou vznítit třením nebo kontaktem s vlhkostí.

Reaktivita a nebezpečí

Peroxid vápenatý, i když je ve srovnání s jinými peroxidy relativně stabilní, je klasifikován jako výbušná sloučenina a silné oxidační činidlo.

Kontakt s peroxidem vápenatým může být vážně dráždivý a může spálit kůži a oči. Expozice může dráždit oči, nos a hrdlo.

Dlouhodobá expozice může poškodit pokožku. Vyšší hladiny peroxidu vápenatého mohou dráždit plíce a způsobit kašel nebo dušnost.

Ještě vyšší expozice mohou způsobit hromadění tekutin v plicích (plicní edém), což vede k úmrtí (National Library of Medicine, 2015).

V případě kontaktu s očima je třeba kontaktní čočky zkontrolovat a odstranit. Poté oči okamžitě vyplachujte velkým množstvím studené vody po dobu nejméně 15 minut.

V případě kontaktu s kůží je třeba zasažené místo okamžitě opláchnout velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut, přičemž se musí odstranit kontaminovaný oděv a obuv. Podrážděnou pokožku zakryjte změkčovadlem. Před opětovným použitím vyperte oděv a obuv. Pokud je kontakt závažný, omyjte ho dezinfekčním mýdlem a kontaminovanou pokožku zakryjte antibakteriálním krémem.

V případě vdechnutí by měl být oběť přemístěna na chladné místo. Pokud nedýchá, podává se umělé dýchání.

Při požití vyvolejte zvracení, pokud to není nařízeno lékařem. Doporučuje se vypít velké množství vody, aby se dosáhlo zředění sloučeniny. Je třeba povolit těsné oblečení, jako je límec košile, opasek nebo kravata.

Ve všech případech je třeba okamžitě vyhledat lékařskou pomoc (Bezpečnostní list materiálu Peroxid vápenatý, 2013).

Aplikace

Použití při sanaci půdy

Ze všech způsobů, jak můžete použít peroxid vápníku, je jeho zemědělské použití nejrozšířenější. Skutečnost, že peroxid vápenatý uvolňuje kyslík, když je ve styku s vodou, znamená, že může být použit jako způsob k omladnutí vyčerpané půdy.

Normálně po intenzivním zemědělství nebo při zaplavení půdy se z půdy ztratí živiny a kyslík, takže je sterilní.

V takovém případě musí být k přidání minerálů a živin do půdy kromě jiných zásahů, aby byla znovu životaschopná, použita různá umělá hnojiva. Peroxid vápenatý je pro tento proces nezbytný, protože se používá ke zvýšení obsahu kyslíku v půdě.

Další použití

Skutečnost, že peroxid vápníku může při kombinaci s kyselinami uvolňovat peroxid vodíku, znamená, že může být použit jako bělicí činidlo.

Tímto způsobem se široce používá v mnoha papírenských odvětvích. Produkce peroxidu vodíku touto sloučeninou je také užitečná při deodoraci a bělení vlasových produktů a textilií.

Peroxid vápenatý má také své místo ve zdravotnictví, protože může být použit jako antiseptikum.

Peroxid vápenatý se používá při pečení jako pomůcka při zpracování chleba. Jakmile dojde ke kontaktu s vodou, sloučenina se rozkládá na kyslík. To oxiduje a posiluje disulfidové a nedisulfidové zesítění v lepku.

Obnova životního prostředí

Skutečnost, že peroxid vápníku může působit jako zdroj kyslíku, znamená, že je užitečný v mnoha ekologických prostředích.

Například existuje mnoho vodních útvarů, jako jsou jezera a rybníky, které se staly životaschopnými v důsledku znečištění a dalších souvisejících faktorů.

V takovém případě může být peroxid vápenatý také použit k omlazení těchto vodních útvarů. Kyslík uvolněný reakcí mezi vodou a sloučeninou obnovuje obsah kyslíku ve vodě.

Průmyslové použití

Role peroxidu vápenatého při výrobě plastů je rozhodující pro procesy katalýzy a zesítění různých sloučenin, které se používají při polymeraci plastů, aby byly tvrdší. Peroxid vápenatý se také používá jako iniciátor pro tyto procesy (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Reference

1. PEROXID CALCIUM. (2016). Obnoveno z cameochemicals.noaa.gov.
2. Peroxid vápenatý. (SF). Obnoveno z bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Peroxid vápenatý. Obnoveno z webu chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014, 28. července). peroxid vápníku. Obnoveno z ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Peroxid vápenatý-CALGRO ™. Obnoveno z kingsfieldinc.
6. Bezpečnostní list Materiál peroxidu vápenatého. (2013, 21. května). Obnoveno z webu sciencelab.com.
7. Národní centrum pro biotechnologické informace.. (2017, 11. března). PubChem Compound Database; CID = 14779. Citováno z PubChem.
8. Národní lékařská knihovna. (2015, 19. října). PEROXID CALCIUM. Obnovená detoxnet.
9. Královská společnost chemie. (2015). Oxid vápenatý. Obnoveno z chemspider.com.