CO JE TO MOLALITA? (S PŘÍKLADY) - CHEMIE - 2025

Molalita, označený jako m malými písmeny, je termín používaný k popisu zahuštění roztoku. Může být definován jako počet molů rozpuštěné látky rozpuštěné v 1 kilogramu rozpouštědla.

Rovná se molům solutu (látka, která se rozpustí) děleno kilogramy rozpouštědla (látka použitá k rozpuštění).

Kde jsou krtky solutu dány rovnicí:

Takže nakonec je rovnice molality

Charakteristika molality

Molalita je míra koncentrace rozpuštěné látky v roztoku. Používá se primárně, když jde o teplotu.

Molalita není tak běžná jako její protějšek, molárnost (mol rozpuštěné látky na litr rozpouštědla), ale používá se ve velmi specifických výpočtech, zejména s ohledem na koligativní vlastnosti (zvýšení bodu varu, snížení bodu varu). zmrazení).

Protože objem podléhá změnám v důsledku teploty a tlaku, může se také měnit molárnost v závislosti na teplotě a tlaku. V některých případech je použití hmotnosti výhodou, protože hmotnost se nemění s podmínkami prostředí.

Je důležité, aby se použila hmotnost rozpouštědla, a nikoli hmotnost roztoku. Roztoky označené koncentrací molalu jsou označeny malým písmenem m. 1,0 m roztok obsahuje 1 mol rozpuštěné látky na kilogram rozpouštědla.

Příprava řešení dané molality je snadná, protože vyžaduje pouze dobrý rozsah. Rozpouštědlo i rozpuštěná látka jsou namíchány spíše než naměřeny podle objemu.

Jednotka SI (mezinárodní systém) pro molalitu je mol / kg nebo mol solutu na kg rozpouštědla. Roztok s molalitou 1 mol / kg je často popisován jako "1 molal" nebo "1 m".

Avšak v návaznosti na systém jednotek SI považuje Národní institut pro standardy a technologii, který je americkým úřadem pro měření, termín „molal“ a symbol jednotky „m“ za zastaralý a navrhuje použití mol / kg.

Rozdíly a podobnosti mezi molalitou (m) a molaritou (M)

Příprava roztoku dané molality zahrnuje zvážení jak rozpuštěné látky, tak rozpouštědla a získání jejich hmotností.

Ale v případě molárnosti se měří objem roztoku, který ponechává prostor pro změny hustoty v důsledku podmínek prostředí a teploty a tlaku.

To znamená, že je výhodné pracovat s molalitou, která se zabývá hmotou, protože v chemickém složení je hmotnost známé čisté látky důležitější než její objem, protože objemy mohou být měněny vlivem teploty a tlaku, zatímco hmotnost zůstává nezměněna.

Kromě toho probíhají chemické reakce úměrně hmotnosti, nikoli objemu. Aby mohla být molalita založena na hmotnosti, lze snadno převést na hmotnostní poměr nebo hmotnostní zlomek.

Pro vodné roztoky (roztoky, ve kterých je voda rozpouštědlem) blízko teploty místnosti, je rozdíl mezi molárními a molárními roztoky zanedbatelný.

Je tomu tak proto, že při teplotě místnosti má voda hustotu 1 kg / l. To znamená, že "molární" na L "se rovná" na kg "molární hmotnosti.

Pro rozpouštědlo, jako je ethanol, kde hustota je 0,789 kg / l, by 1 M roztok byl 0,789 m.

Důležitou součástí zapamatování rozdílu je:

Molarita - M → mol na litr roztoku.

Molality - m → mol na kilogram rozpouštědla.

Příklady molality

Příklad 1:

Problém: Jaká je molalita roztoku obsahujícího 0,086 mol NaCl rozpuštěného ve 25,0 g vody?

Odpověď: Tento příklad používá přímou rovnici pro molalitu:

Moly solutu (NaCl) = 0,086 mol

Hmotnost (voda) = 25,0 g = 25,0 x ^10-3 kg

Nahrazování máme:

Příklad 2:

Problém: Jaká je molalita roztoku, pokud je 124,2 g NaOH rozpuštěno v 1,00 litru vody? (Hustota vody se rovná 1,00 g / ml).

Odpověď: Voda je známá jako univerzální rozpouštědlo a hustota se obvykle udává jako 1,00 gramu na mililiter, nebo co je stejné jako 1 kilogram na litr. To usnadňuje převod z litrů na kilogramy.

V tomto problému bude muset být 124,2 g NaOH přeměněno na moly (pro moly solutu) a jeden litr vody bude muset být převeden na kilogramy (na kilogramy rozpouštědla) pomocí hustoty.

Nejprve vyhledejte molární hmotnost NaOH:

MW _Na = 22,99 g / mol

MW _O = 16 g / mol

PM _H = 1 g / mol

PM _NaOH = 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

Za druhé, převeďte gramy NaOH na moly pomocí molární hmotnosti:

Za třetí, litr vody se pomocí hustoty převádí na kilogramy.

Řešení hmoty zůstává

Nakonec je vyřešena rovnice molality:

Příklad 3:

Problém: Jaká je hmotnost vody vodného roztoku obsahujícího 0,52 gramu chloridu barnatého (BaCl ₂, MW = 208,23 g / mol), jehož koncentrace je 0,005 mol / kg?

Odpověď: v tomto případě se koncentrace molalu používá ke stanovení množství vody v roztoku.

Za prvé, je počet molů BaCl _2, se získá v roztoku:

Za druhé, odstraňte kilogramy rozpouštědla z rovnice molality a vyřešte to.

Reference

1. Vědecké poznámky a projekty. (2015, 22. února). Vypočtení příkladu příkladu molality. Obnoveno z sciencenotes.org.
2. Bhardwaj, M. (2014, 26. listopadu). Jaký je příklad molality? Obnoveno z socratic.org.
3. (SF). Molality. Obnoveno z boundless.com.
4. Helmenstine, T. (2017, 19. února). Jaký je rozdíl mezi molaritou a moolaly? Obnoveno z webu thinkco.com.
5. Molality Formula. (SF). Obnoveno ze softschools.com.
6. Molality. (SF). Obnoveno z chemteam.l
7. Co je Molality? (SF). Obnoveno z freechemistryonline.com.