Tyto Halogenidové žárovky soli jsou Produkt se získá kombinací báze s hydroxidem (OH), s halogenovodíkovou kyselinou (H). Jde o neutralizační reakci, tj. Žádný produkt nezůstává bez náboje, kde výsledkem je sůl s velmi stabilní iontovou vazbou a voda jako vedlejší produkt.
Důležitou charakteristikou tohoto typu solí je to, že ve svých strukturách nemají kyslík, proto se také často nazývají nekysličené soli.
Soli jsou iontově vázané sloučeniny, které se vytvářejí spojením kyseliny s bází. Existují různé typy solí v závislosti na povaze jejich činidel, tj. Pokud jsou silné nebo slabé kyseliny nebo báze.
Jedním z nejčastějších příkladů halogenidových solí je chlorid sodný (NaCl), lépe známý jako stolní sůl.
Kyseliny a báze
Abychom porozuměli tvorbě haloidních solí, je důležité vzít v úvahu koncepty kyselin a zásad.
- Kyselina je sloučenina, která při interakci s vodou vytváří mnohem větší aktivitu H iontů a vytváří pH nižší než 7. Silná kyselina je ta, která drasticky snižuje pH, to znamená, že má schopnost darovat velmi protony. velký.
- Zásada je sloučenina, která při interakci s vodou generuje významnější aktivitu OH iontů a vytváří pH vyšší než 7. Silná báze je taková, která drasticky zvyšuje pH, to znamená, že má schopnost velmi dobře darovat OH ionty velký.
Některé kyseliny, se kterými v každodenním životě spolupracujeme, jsou kyselina citronová, která se vyskytuje v různých druzích ovoce, jako jsou pomeranče a citrony.
Jak se formují?
Obecná reakce na formy halogenidových solí je uvedena takto:
Kyselina + báze → sůl + vedlejší produkt
Vedlejší produkt a povaha soli se mění podle použitých kyselin a zásad:
- Pro silnou kyselinu a slabou bázi bude sůl kyselá a vedlejším produktem pak budou protony (H).
- Pro slabou kyselinu a silnou bázi bude sůl zásaditá a vedlejším produktem budou OH ionty.
- V případě halogenidových solí je reakce neutrální, sůl nebude mít žádný náboj a vedlejší produkt bude voda. To je důvod, proč se jedná o velmi stabilní produkt.
Reakce, při které dochází k tvorbě chloridu sodného, probíhá následovně:
NaOH + HCI → NaCl + H20
První sloučeninou je hydroxid sodný, druhou je kyselina chlorovodíková, prvním produktem je sůl (chlorid sodný) a voda.
Vlastnosti halogenidových solí
- Jsou dobře definované bílé nebo nápadné krystaly.
- Jsou-li rozpuštěny ve vodě, jsou to velmi dobré vodiče elektřiny.
-Mají skvělou reaktivitu
Příklady
-NaCl: Kromě aromatizace potravin slouží také k uchovávání potravin. V průmyslu se používá pro výrobu papíru a detergentů.
-Kl: bylo lékařsky využito pro jaderné nouzové situace za účelem ochrany orgánů, jako je štítná žláza.
-KNO3: používá se hlavně při výrobě hnojiv.
-RbBr: používá se při některých rentgenových a elektrických vyšetřováních vodivosti.
-BaCl2: běžně se používá v laboratořích pro různé testy týkající se čištění. Používá se také při vytváření pyrotechnických požárů.
Reference
- Kilpatrick, M. (1935). Kyseliny, báze a soli. Journal of Chemical Education,, 109-111.
- Chang, R., a Overby, JS (2011). Obecná chemie: Základní pojmy (6. vydání). New York, NY: McGraw-Hill.
- McLagan, DS, Huang, H., Lei, YD, Wania, F. a Mitchell, CPJ (2017). Použití uhličitanu sodného zabraňuje otravě síry katalyzátorů v automatizované analýze celkové rtuti. Spectrochimica Acta část B: atomová spektroskopie, 133, 60-62. doi: 10,016 / j.sab.2017.04.014
- Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J.,… Toft, D. (2017). Vědecké prohlášení americké asociace štítné žlázy o použití jodidu draselného v jaderné nouzi. Thyroid, 27 (7), 865-877. doi: 10,1089 / thy.2017.0054
- Yousef, ARM, Ali, EAM, Ahmed, DMM a El-Hady, MA (2016). Formy draslíku jako aplikace makronutrientu pro maximalizaci produktivity ovoce a oleje jatropha curcas (část 2: Použití dusičnanu draselného (KNO3)). International Journal of Agricultural Research, 11 (4), 105-115. doi: 10,3923 / ijar.2016.105.115