Disperzní systém je směs dvou nebo více látek, buď jednoduché, nebo sloučeniny, v nichž je diskontinuální fáze. Jsou to systémy, ve kterých je látka rozptýlena v jiné látce. Disperze mohou být homogenní nebo heterogenní; dispergovaná fáze, obvykle částice, může nebo nemusí být odlišena od média, ve kterém je dispergována.
Disperze se vyskytují u mnoha látek v léčivech. Od roztoků poměrně velkých molekul, jako je albumin a polysacharidy, až po nano a mikro kapalné suspenze a hrubé emulze a suspenze.
Fyzicky rozlišovací fáze umožňují, aby disperze měly odlišné vlastnosti než skutečné roztoky, jako je agregace částic a fit.
V jakémkoli rozptýleném systému existují dvě různé fráze: dispergovaná a dispergační. Dispergovaná fáze se týká fáze, která je distribuována v druhé fázi, která se nazývá dispergační činidlo.
Dispergované systémy mohou být klasifikovány několika různými způsoby, včetně toho, jak velké jsou částice relativně k částicím v kontinuální fázi, bez ohledu na to, zda dojde ke srážení.
Hlavní typy rozptýlených systémů
Pozastavení
Suspenze je heterogenní směs, která obsahuje pevné částice, které jsou dostatečně velké, aby se usadily.
V suspenzích heterogenní směs vykazuje částice rozpuštěné látky suspendované v médiu a ne zcela rozpuštěné. Mohou to být hrubé nebo hrubé disperze nebo jemné disperze.
Částice v suspenzi jsou viditelné pouhým lidským okem. V suspenzích se částice volně vznášejí v rozpouštědle.
Vnitřní fáze (pevná látka) je dispergována přes vnější fázi (tekutinu) mechanickým mícháním, s použitím určitých pomocných látek nebo suspendujících činidel.
Jasným příkladem suspenze je písek nebo půda ve vodě. Suspendované částice půdy budou viditelné pod mikroskopem a nakonec se budou časem usazovat, pokud nebudou narušeny.
Tato vlastnost odlišuje koloidy od suspenzí, protože v koloidech jsou částice menší a neusazují se.
Koloidy a suspenze se zase liší od roztoků, protože rozpuštěná látka neexistuje jako pevná látka a rozpouštědlo a rozpuštěná látka jsou homogenně promíchány.
Suspenze kapiček kapaliny nebo jemných pevných částic v plynu se nazývá aerosol. Například v atmosféře je lze nalézt ve formě částic půdy, mořské soli, dusičnanů a kapiček mraku.
Suspenze se klasifikují na základě dispergované fáze a dispergačního média. Disperzní médium je v podstatě pevná látka, zatímco dispergovaná fáze může být kapalina, plyn nebo pevná látka.
Z termodynamického hlediska jsou odpružení nestabilní. Může se však stabilizovat po určitou dobu, což určuje její užitečnou životnost. To je užitečné v průmyslových odvětvích při vytváření kvalitních produktů pro spotřebitele.
Koloidy nebo koloidní systémy
Koloid je směs, ve které je jedna látka mikroskopicky dispergovaných nerozpustných částic suspendována jinou látkou.
Koloidy se někdy mohou projevit jako řešení, takže jsou identifikovány a charakterizovány svými fyzikálně-chemickými a transportními vlastnostmi.
Na rozdíl od roztoku, kde rozpouštědlo a rozpuštěná látka tvoří pouze jednu fázi, má koloid dispergovanou fázi (suspendované částice) a kontinuální fázi (suspenzní médium).
Aby se směs kvalifikovala jako koloid, nesmí se usazovat nebo musí trvat dlouho, než se znatelně usadí.
Částice dispergované fáze mají průměr přibližně 1 a 1 000 nanometrů. Tyto částice jsou obvykle viditelné pod mikroskopem.
Homogenní směsi s dispergovanou fází v této velikosti lze nazvat koloidní aerosoly, koloidní emulze, koloidní pěny, koloidní disperze nebo hydrosoly.
Dispergované fázové částice jsou vážně ovlivněny chemickým povrchem přítomným v koloidu.
Některé koloidy jsou průsvitné Tyndallovým efektem, což je rozptyl světelných částic v koloidu. Jiné koloidy mohou být neprůhledné nebo mohou mít mírnou barvu. V některých případech lze koloidy považovat za homogenní směsi.
Koloidy lze klasifikovat do:
- Hydrofilní koloidy: Koloidní částice jsou přitahovány přímo do vody. Nazývají se také reverzibilní podešve.
- Hydrofobní koloidy: Jsou opakem výše uvedených; hydrofobní koloidy jsou odpuzovány vodou. Nazývají se také nevratné podrážky.
Skutečná řešení
Roztok je homogenní směs složená ze dvou nebo více látek. V takových směsích je rozpuštěnou látkou látka, která se rozpustí v jiné látce - známé jako rozpouštědlo.
Proces kombinování roztoku probíhá na stupnici, kde jsou zahrnuty účinky chemické polarity, což vede k interakcím specifickým pro solvataci.
Obvykle roztok předpokládá fázi rozpouštědla, když je rozpouštědlo největší frakcí směsi. Koncentrace solutu v roztoku je hmotnost solutu vyjádřená jako procento hmotnosti v kompletním roztoku.
Částice rozpuštěné látky v roztoku nelze pouhým okem vidět; řešení neumožňuje rozptyl světelných paprsků. Roztoky jsou stabilní, jsou složeny z jedné fáze a jejich solut nelze při filtraci oddělit.
Roztoky mohou být homogenní, ve kterém složky směsi tvoří jednu fázi, nebo heterogenní, ve kterých jsou složky směsi různé fáze.
Vlastnosti směsi, jako je koncentrace, teplota a hustota, mohou být rovnoměrně rozloženy v celém objemu, ale pouze v nepřítomnosti difúzních jevů nebo po jeho dokončení.
Existuje několik typů řešení, včetně:
- Plynné roztoky, jako je vzduch (kyslík a jiné plyny rozpuštěné v dusíku)
- Kapalné roztoky, jako je plyn v kapalině (oxid uhličitý ve vodě), kapalina v kapalině (ethanol ve vodě) a pevná látka v kapalině (cukr ve vodě)
- Pevné roztoky, jako je plyn v pevných látkách (vodík v kovech), kapaliny v pevných látkách (hexan v parafinu) a pevné látky v pevných látkách (slitiny a polymery)
Reference
- Obnoveno z wikipedia.org.
- Dispergované systémy (2011). Obnoveno z wwwquimica303.blogspot.com.
- Disperze (chemie). Obnoveno z wikipedia.org.
- Obnoveno z wikipedia.org.
- Dispergované systémy. Obnoveno z accesspharmacy.mhmedical.com.
- Hrubá disperze (suspenze). Obnoveno z wikipedia.org.
- Dispergované systémy. Obnoveno z ecured.cu.