BINÁRNÍ SOLI: OBECNÝ VZOREC, NOMENKLATURA A PŘÍKLADY - CHEMIE - 2025

Tyto binární soli jsou dobře známé v chemickém iontových druhů, které lze identifikovat jako látky, které jsou součástí silných elektrolytů, vzhledem k jejich disociaci úplně do své ionty tvoří, když jsou v roztoku.

Termín "binární" označuje jejich vznik, protože jsou složeny pouze ze dvou prvků: kationtu kovového původu s jednoduchým aniontem nekovového původu (jiného než kyslík), které jsou spojeny iontovou vazbou.

NaCl, binární sůl

Ačkoli jejich název naznačuje, že jsou tvořeny pouze dvěma prvky, nebrání to tomu, aby v některých z těchto solí mohl být více než jeden atom kovu, nekovový nebo oba druhy. Na druhé straně některé z těchto druhů vykazují docela toxické chování, jako je fluorid sodný, NaF.

Mohou také vykazovat vysokou reaktivitu při styku s vodou, i když mezi chemicky velmi podobnými solemi se tyto vlastnosti mohou velmi lišit.

Obecný vzorec binárních solí

Jak již bylo uvedeno, binární soli jsou tvořeny z kovu a nekovových jejich struktury, takže jejich obecný vzorec je M _m X _n (kde M je kovový prvek, a X je nekovový prvek).

Tímto způsobem mohou být kovy, které jsou součástí binárních solí, z bloku „s“ periodické tabulky - alkalické (jako je sodík) a alkalické zeminy (jako je vápník) - nebo z bloku „p“ periodické tabulky (jako hliník).

Stejně tak mezi nekovové prvky, které tvoří tento typ chemických látek, patří ty ze skupiny 17 periodické tabulky, známé jako halogeny (jako je chlor), jakož i další prvky bloku „p“, jako je síra nebo dusík, s výjimkou kyslíku.

Názvosloví binárních solí

Podle Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii (IUPAC) lze ke jmenování binárních solí použít tři systémy: systematická nomenklatura, skladová nomenklatura a tradiční nomenklatura.

Systematická nomenklatura

Při použití této metody musíte začít názvem nonmetal a přidat koncovku –uro; například v případě bromové soli (Br) by byl pojmenován jako "bromid".

Okamžitě po pojmenování nonmetal, předložka “od” je umístěna; v předchozím případě by to byl "bromid".

Nakonec je kovový prvek pojmenován tak, jak se běžně nazývá. Pokud se tedy použije stejný příklad a skládá se z draslíku jako kovu, bude sloučenina zapsána jako KBr (jehož struktura je správně vyvážena) a nazývá se bromid draselný.

V případě, že se stechiometrie soli liší od kombinace 1: 1, je každý prvek pojmenován pomocí předpony, která označuje index nebo počet nalezených indexů.

Například kombinace poměr v CaCl ₂ soli je 1: 2 (pro každý atom vápníku jsou dva chlor), takže je jmenován jako chlorid vápenatý; je to stejné jako u ostatních sloučenin.

Skladová nomenklatura

Při použití tohoto postupu začnete pojmenováním sloučeniny velmi podobným způsobem, jak se to dělá v systematické nomenklatuře, ale bez předpony žádné složky látky.

V tomto případě se vezme v úvahu pouze oxidační číslo kovového prvku (jeho absolutní hodnota ve všech případech).

Chcete-li pojmenovat binární sůl, vložte valenční číslo do římské notace do závorek za název druhu. FeCl ₂ mohou být uvedeny jako příklad, který, podle těchto pravidel, se nazývá chlorid železnatý (II).

Tradiční nomenklatura

Pokud jsou dodržována pravidla tradiční nomenklatury, místo přidání nějaké předpony k aniontu nebo kationtu soli nebo výslovnému umístění valenčního čísla kovu, je spíše přípona umístěna v závislosti na oxidačním stavu kovu.

Pro použití této metody je nekovový materiál pojmenován stejným způsobem jako v zásobní metodě a pokud je přítomna sůl, jejíž prvky mají více než jedno oxidační číslo, musí být pojmenována pomocí přípony, která ji označuje.

V případě, že kovový prvek používá nejnižší oxidační číslo, přidá se přípona „medvěd“; Na druhou stranu, pokud použijete jeho nejvyšší valenční číslo, přidá se přípona „ico“.

Příkladem toho může být FeCl ₃ sloučenina, která se nazývá „chlorid železitý“, protože železo je pomocí maximální valence (3). V FeCl ₂ sůl, ve které železo používá své nejnižší mocenství (2), se používá název chlorid železnatý. Podobně se to děje se zbytkem.

Jak se tvoří binární soli?

Jak bylo uvedeno výše, tyto látky většinou neutrální povahy se vytvářejí kombinací iontové vazby kovového prvku (jako jsou látky ve skupině 1 periodické tabulky) a nekovových druhů (jako jsou látky ze skupiny 17) periodická tabulka), s výjimkou atomů kyslíku nebo vodíku.

Stejným způsobem je běžné zjistit, že v chemických reakcích, které zahrnují binární soli, dochází k uvolňování tepla, což znamená, že se jedná o exotermickou reakci. Kromě toho existují různá rizika v závislosti na soli, se kterou je léčena.

Příklady binárních solí

Níže jsou uvedeny některé binární soli spolu s jejich různými názvy v závislosti na použité nomenklatuře:

NaCl

- Chlorid sodný (tradiční nomenklatura)

- Chlorid sodný (nomenklatura zásob)

- Chlorid sodný (systematická nomenklatura)

BaCl ₂

- chlorid barnatý (tradiční nomenklatura)

- chlorid barnatý (nomenklatura zásob)

- dichlorid barnatý (systematická nomenklatura)

CoS

- sulfid kobaltnatý (radiační nomenklatura)

- sulfid kobaltnatý (názvosloví zásob)

- monosulfid kobaltnatý (systematická nomenklatura)

Co ₂ S ₃

- sulfid kobaltnatý (tradiční nomenklatura)

- sulfid kobaltnatý (názvosloví zásob)

- dikobalttrisulfid (systematická nomenklatura)

Reference

1. Wikipedia. (sf). Binární fáze. Obnoveno z en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemistry, deváté vydání (McGraw-Hill).
3. Levy, JM (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, Second Edition. Obnoveno z books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Chemie nebezpečných materiálů pro pohotovostní jednotky, třetí vydání. Obnoveno z books.google.co.ve
5. Franzosini, P. a Sanesi, M. (2013). Termodynamické a transportní vlastnosti organických solí. Obnoveno z books.google.co.ve