KRYSTALOIDNÍ ROZTOKY: SLOŽENÍ, TYPY A PŘÍKLADY - CHEMIE - 2026

Tyto krystaloidů řešení jsou soli rozpuštěním elektrolyt a jiné malé molekuly rozpustné ve vodě, který se používá v klinické postupy jako nastavení kapalného objem oběhového systému. Jednoduše chemicky: tyto roztoky nejsou ničím jiným než zředěnými vodnými roztoky minerálních solí.

Krystaloidní roztoky hrají důležitou roli v klinických terapiích jako intravenózní tekutiny pro krvácení, dehydrataci, hypovolémii a infekce. Jeho koncentrace soli je obvykle izotonická, což znamená, že počet jejích rozpuštěných iontů je srovnatelný s počtem krevní plazmy.

Krystaloidní roztok může být připraven jednoduše rozpuštěním soli a jiných solutů ve vodě při mírné koncentraci. Zdroj: Rillke / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Krystaloidní roztoky proto nezpůsobují osmotické změny, ale spíše poskytují dostatečný objem tekutiny, takže krev je nadále zavlažována oběhovým systémem. Tímto způsobem je srdce schopné pumpovat zředěnou krev a může dodávat kyslík do tkání.

Příkladem krystaloidního roztoku je normální fyziologický roztok, který obsahuje NaCl v koncentraci 0,9%. V závislosti na klinickém případě však lze zvolit jiná řešení s různými složkami, koncentracemi a typy tonicity.

Složení krystaloidních roztoků

Všechny krystaloidní roztoky neobsahují sterilní vodu ani mikroorganismy, takže je to vaše volba rozpouštědla. Jinak by nemohli být zdravě integrováni do našeho těla a způsobovalo by to jakýkoli druh nežádoucí reakce. Jako roztok nebo roztok má také soluty, což jsou v podstatě minerální soli nebo silné elektrolyty.

Soli mohou být různé, pokud poskytují ionty Na ⁺, Ca2 ⁺, K ⁺ a Cl ^- ve středních koncentracích. Kromě anorganických solí mohou také obsahovat vysoce rozpustné organické látky, jako jsou acetáty, glukonáty a laktáty. Některé z těchto roztoků také obsahují glukózu (dextrózu).

Koncentrace těchto solí nebo solutů jsou velmi rozdílné a jsou vyjádřeny buď v procentech, miligramech na decilitry (mg / dl), molárně nebo osmolaritách. Výběr jednoho nebo druhého závisí na klinických kritériích.

Typy

Na začátku bylo řečeno, že krystaloidní roztoky se často používají k přidání objemu tekutiny do oběhového systému. V procesu, v závislosti na jeho tonicitě, krevní plazma prochází nebo nepodstupuje osmotické změny, které podporují nebo upřednostňují určité požadované stavy u pacienta.

Jedinou věcí, která odlišuje jeden krystaloidní roztok od druhého, tedy není chemická povaha jeho rozpuštěné látky, ale její tonicita; to je, pokud je to hypertonické, izotonické nebo hypotonické řešení.

Hypertonický

Hypertonický krystalický roztok je roztok, jehož koncentrace fyziologického roztoku je vyšší než koncentrace v krevní plazmě. Voda proto migruje zevnitř buněk do plazmy, což zvýšilo její tonicitu přítomností roztoku hypertonického krystaloidu. Příkladem tohoto typu roztoku je 3% NaCl, který je výrazně koncentrovanější než 0,9% normálního fyziologického roztoku.

Tato řešení jsou kontraindikována ve většině klinických případů, s výjimkou případů s neurologickými následky.

Izotonický

Izotonický krystaloidní roztok je takový, jehož koncentrace fyziologického roztoku je srovnatelná nebo identická s koncentrací krevní plazmy a vnitřních buněk. Proto mezi oběma médii nedochází k žádné výměně vody. Příkladem tohoto typu roztoku je výše uvedený 0,9% NaCl.

Hypotonický

A konečně je roztok hypotonického krystaloidu takový, jehož koncentrace solného roztoku je nižší než koncentrace krevní plazmy a koncentrace kompartmentu nebo intracelulárního prostoru. Tentokrát se voda pohybuje do buňky, dokud nedosáhne rovnováhy. Příkladem tohoto typu roztoku je NaCl 0,45%.

Stejně jako u hypertonických krystalických roztoků jsou hypotonické roztoky ve většině klinických případů kontraindikovány, zejména u těch, u nichž existuje riziko mozkového edému.

Příklady krystaloidních roztoků

Některé příklady krystaloidních roztoků budou zmíněny a popsány níže. Rozdíl mezi jedním a druhým spočívá v identitě jejich elektrolytů nebo rozpuštěných solí.

Normální solný roztok

Normální solný roztok má složení 0,9% NaCl, je izotonický a je také nejběžnějším krystaloidním roztokem, protože se používá k léčbě nesčetných běžných případů dehydratace; jako jsou například příznaky průjem, šok, zvracení, krvácení. Jeho použití je však vyloučeno u pacientů s ledvinami nebo srdečními problémy.

Laktátové řešení

Také známý jako Ringerův nebo Hartmannův roztok (i když se mírně liší v jejich iontových koncentracích), je to ten, který se skládá ze směsi chloridu sodného, ​​laktátu sodného, ​​chloridu vápenatého a chloridu draselného.

Jeho solné složení je složení, které se nejvíce podobá složení krevní plazmy, takže je izotonického typu. Používá se jako kapalina nebo upravující tekutina pro případy popálenin, úrazů, nerovnováhy elektrolytů, metabolické acidózy. Je však kontraindikován u pacientů trpících hyperkalcémií.

Laktát je v našem těle metabolizován a nakonec se přeměňuje v bikarbonát. Tento roztok může také obsahovat glukonátový anion, jakož i určitá množství hořčíku, Mg2 ⁺.

Roztok glukózy

Také známý jako roztok krystaloid dextrózy, je dodáván ve dvou silách: 5 a 10% (D5 resp. D10). Toto je zpočátku hypotonické, ale stane se izotonické, jakmile je glukóza absorbována, čímž poskytuje ledvinám vodu. Přestože poskytuje značné množství kalorií, je kontraindikována u pacientů trpících hyperglykémií.

Na rozdíl od jiných krystaloidních roztoků jsou to sladké. Nejsladší mají koncentrace nad 10% (D20, D30, D50 atd.) A jsou určeny pro pacienty s plicním a mozkovým edémem. Na druhé straně snižují katabolismus bílkovin, chrání játra a pomáhají bojovat proti kolapsu oběhu.

Hypertonické a hypotonické solné roztoky

Hypertonické solné roztoky (3 a 5% NaCl) se používají k dodávání tekutin ke spálení pacientů, vyvolání hyperosmolarity a zmírnění selhání ledvin. Na druhé straně hypotonické solné roztoky (0,45% NaCl nebo nižší koncentrace) kontrolují hypernatremii a jsou kontraindikovány u pacientů s popáleninami.

Proto má jeden opačný účinek než druhý; je-li hypertonický roztok nezbytný, hypotonik je zamítnut a naopak.

Mechanismus všech roztoků krystaloidů je založen na osmotické a vodní rovnováze mezi intracelulárními a extracelulárními tekutinami.

Reference

1. Lewis SR a kol. (3. srpna 2018). Koloidy nebo krystaly pro náhradu tekutin u kriticky lidí. The Cochrane Collaboration. Obnoveno z: cochrane.org
2. Epstein EM, Waseem M. (29. listopadu 2019). Krystaloidní tekutiny. In: StatPearls. Ostrov pokladů (FL): StatPearls Publishing 2020 -. Obnoveno z: ncbi.nlm.nih.gov
3. Wikipedia. (2020). Expandér hlasitosti. Obnoveno z: en.wikipedia.org
4. Elsevier BV (2020). Krystaloid. ScienceDirect. Obnoveno z: sciposedirect.com
5. Sheila Bouie. (2020). Krystaloidy: definice a příklady. Studie. Obnoveno z: study.com