CENNÁ ŘEŠENÍ: TYPY A PŘÍKLADY - CHEMIE - 2025

Titrované roztoky nebo standardní roztoky jsou roztoky, u nichž je známo a přesně dodržováno měření koncentrace jejich složek. Měření koncentrace jsou standardizována.

Všechny látky jsou homogenní směsi složené ze dvou základních prvků: solut a rozpouštědla. Solut je část, která se rozpustí a rozpouštědlo je část, která rozpustí solut.

Je třeba poznamenat, že rozpuštěná látka se nachází v menším množství než rozpouštědlo. V tomto smyslu jsou v titrovaných látkách známá přesná množství solutu a rozpouštědla, která jsou potřebná pro přípravu standardního roztoku.

K přípravě titrovaného roztoku musí být každá ze složek roztoku zvážena nebo změřena a ujistěte se, že na žádném z měřicích přístrojů není nalepen miligram solutu nebo rozpouštědla.

Empirická řešení a hodnotná řešení

Řešení mohou být dvou typů: empirická nebo ceněná. První z nich jsou taková, ve kterých množství rozpuštěné látky a rozpouštědla, které jsou smíchány, nejsou známy. V empirických řešeních nezáleží na měření.

Naproti tomu titrované roztoky jsou takové, ve kterých je množství rozpuštěné látky a rozpouštědla, které jsou smíchány, známé výrobci roztoku.

V tomto typu řešení jsou měření složek nezbytná pro zajištění fungování látky.

Složky cenného řešení

Obecně řečeno, komponenty hodnotného řešení jsou stejné jako součásti jakéhokoli jiného řešení. To znamená, solut a rozpouštědlo.

Solut je součástí roztoku, který se rozpustí. Přichází v menším množství. Rozpouštědlo je částí roztoku, který se rozpustí a nachází se ve větším množství.

Koncentrace

Je známa jako koncentrace, protože vyjadřuje vztah mezi množstvím prvků v roztoku (solut a rozpouštědlo). Tento vztah je uveden níže:

Koncentrace = množství rozpuštěné látky / množství rozpouštědla.

- Způsoby prezentace koncentrace

Molarita

Obecně platí, že koncentrace standardních roztoků jsou vyjádřeny v jednotkách mol na litr (mol / l), mol na krychlový decimetr (mol / dm ³), kilomoles na metr krychlový (kmol / m ³), mimo jiné. Tato míra koncentrace je známá jako molarita.

Vzorec pro molaritu je následující:

Molarita = počet molů rozpuštěné látky (mol) / litry roztoku (L).

Jednotku exprese mol / L lze shrnout v jednotce M.

Procentní hmotnost (% hmotnostní)

Další běžnou formou je hmotnostní procento (% hmotnostní). Tento koncentrační výraz vyjadřuje hmotnost rozpuštěné látky na sto hmotnostních jednotek roztoku.

Hmotnost je obvykle vyjádřena v gramech, lze však použít i jiná měření hmotnosti.

Vzorec pro hmotnostní procento je následující:

% hmotnostní = (hmotnost rozpuštěné látky / hmotnost roztoku) x 100

Procentní objem (% objemový)

Procentuální objem vyjadřuje vztah mezi množstvím solutu v objemu a sto objemovými jednotkami roztoku. Nejpoužívanějšími opatřeními jsou litr (L) a krychlový centimetr (cm ³).

Vzorec pro objemové procento je následující:

% obj. = (objem rozpuštěné látky / objem roztoku) x 100

Gramy na litr (g / l)

Tato koncentrace vyjadřuje vztah mezi hmotností rozpuštěné látky (vyjádřeno v gramech) a objemem roztoku (vyjádřeno v litrech).

Používá se ve vzdělávacích postupech, v profesionální oblasti to však není běžné.

Vzorec pro tento výraz je následující:

g / L = gramy rozpuštěné látky / litry roztoku

Druhy řešení oceňovány

Existují tři typy titrovaných roztoků: iontové, elementární a formulované.

Iontová titrovaná řešení

Jsou to ty, ve kterých složky roztoku (solut a rozpouštědlo) vytvářejí iontové vazby. To znamená, že jsou přítomny dva nebo více vázaných iontů.

Z těchto iontů je jeden kladně nabitý (nazývaný kation) a druhý záporně nabitý (nazýván anion).

Tento typ roztoku se používá pro analýzu aniontů, jako je chlorid (Cl -) a síran (SO4 - ²). Používá se také při analýze kationtů, jako je sodík (Na +) a draslík (K +).

Elementární řešení

Tyto roztoky jsou tvořeny prvky v jejich čistém stavu a jsou získány z roztoků jiných sloučenin.

Formulovaná řešení

Tato řešení jsou založena na výpočtu atomové hmotnosti a počtu prvků přítomných v roztoku.

Příklady oceňovaných řešení

Mnoho laboratoří produkuje zásobní roztoky. Vzorce pro tyto látky jsou všeobecně známé, takže výsledky může reprodukovat každá kompetentní laboratoř v této oblasti.

Zde je několik z nich:

Reference

1. Standardní řešení. Citováno z 2. srpna 2017, z en.wikipedia.org
2. Standardní řešení. Citováno z 2. srpna 2017, z Study.com
3. Definice standardního řešení. Citováno z 2. srpna 2017, z thinkco.com
4. Průvodce přípravou standardních řešení. Citováno z 2. srpna 2017, z chemiasoft.com
5. IUPAC Gold Book - standardní řešení. Citováno z 2. srpna 2017, z goldbook.iupac.org
6. Skladová standardní řešení. Citováno z 2. srpna 2017, z chemiasoft.com
7. Vytváření standardních řešení. Citováno z 2. srpna 2017, z creative-chemestry.org.