- 2D struktura
- 3D struktura
- Vlastnosti sulfidu sodného
- Fyzikální a chemické vlastnosti
- Zápalnost
- Reaktivita
- Aplikace
- Klinické účinky
- Orální expozice
- Inhalační expozice
- Oční expozice
- Dermální expozice
- Bezpečnost a rizika
- Reference
Sulfidu sodného (Na2S) je krystalická pevná látka cihla žluté na červenou. V přírodě se vyskytuje v různých stupních hydratace, nejběžnějším je nonahydrát síranu sodného (Na2S · 9H2O).
Jsou to rozpustné soli ve vodě, které poskytují silně alkalické roztoky. Při vystavení vlhkému vzduchu absorbují vlhkost ze vzduchu, mohou se spontánně zahřát a způsobit vznícení blízkých hořlavých materiálů. Podobně při kontaktu s vlhkým vzduchem emitují sirovodík, který voní jako shnilá vejce.
Jsou silnými redukčními činidly. Tyto látky mohou být nebezpečné pro životní prostředí, zejména pro vodní organismy.
Monosulfid sodný se dodává komerčně ve formě vloček obsahujících 60 až 62% Na 2 S.
- Vzorce
- CAS: 1313-82-2 Sulfid sodný (bezvodý)
- CAS: 1313-84-4 sulfid sodný (nonahydrát)
2D struktura
Sulfid sodný
Nonahydrát monosulfidu sodného
3D struktura
Sulfid sodný
Síran sodný nonahydrát
Vlastnosti sulfidu sodného
Fyzikální a chemické vlastnosti
Monosulfid sodný (Na2S) krystalizuje s antifluoritovou strukturou, ve které je každý atom S obklopen krychlí s 8 atomy Na a každý atom Na je čtyřstěn se 4 atomy S.
Fluoritová jednotková buňka 3D iontová / Patří do skupiny anorganických sulfidů.
Zápalnost
Jediným vysoce hořlavým členem ve skupině anorganických sulfidů je sirovodík. Některé další anorganické sulfidy, jako například sulfid sodný, se však mohou při vystavení vlhkosti spontánně zahřát a dokonce vznítit.
Při vystavení ohni uvolňuje sirník sodný plyny nebo páry oxidu siřičitého, které jsou dráždivé nebo toxické.
Reaktivita
- Anorganické sulfidy jsou obecně zásadité (některé jsou silně zásadité, a proto nekompatibilní s kyselinami).
- Mnoho z těchto sloučenin jsou redukčními činidly (silně reagují s oxidačními činidly).
- Jednoduché sulfidové soli (jako je sodík, draslík a sirník amonný) reagují s kyselinami prudce a uvolňují vysoce toxický a hořlavý sirovodík.
- Sulfid sodný je hořlavý. Při prudkém zahřátí nebo nárazu může explodovat.
- Při zahřátí do rozkladu uvolňuje toxické páry oxidu sodného a oxidů síry.
- Prudce reaguje s uhlíkem, dřevěným uhlím, diazoniovými solemi, N, N-dichlormethylaminem, silnými oxidačními činidly a vodou.
Mnoho členů anorganické sulfidové skupiny se chová jako silné báze a při kontaktu s kůží může způsobit těžké popáleniny.
Tato vlastnost závisí na její rozpustnosti. Nerozpustnější anorganické sulfidy (např. Sulfid rtuti II a sulfid kademnatý) nejsou žíravé.
Sulfid sodný má střední rozdělovací koeficient oktanol / voda (Pow) (-3,5). Tato hodnota se používá jako míra rozpustnosti (a biokoncentrace) látky v tukových tkáních zvířat (zejména vodních živočichů).
Sulfid sodný je považován za nebezpečný pro životní prostředí, zejména pro vodní organismy.
Aplikace
V domácnosti se sulfid sodný používá v čističích odtoků, čisticích prostředcích pro domácnost (pro troubu, koupelnu), vyrovnávání vlasů, mýdlo do myčky nádobí a do airbagů pro automobily.
V průmyslu se používá v čisticích prostředcích, v cementu a jako předchůdce při výrobě jiných chemikálií.
Klinické účinky
Expozice sulfidu sodnému je běžná ve vyspělých a málo rozvinutých zemích, v průmyslu i doma. Tyto žíravé látky jsou přítomny v různých produktech pro domácnost v nízké koncentraci.
V rozvinutých zemích jsou vážné účinky vzácné. Vyskytují se především v důsledku úmyslného požití chemické látky u dospělých. V rozvojových zemích jsou však závažné účinky častější.
Alkalické žíraviny způsobují nekrózu zkapalnění. Zmýdelňují tuky v buněčné membráně, ničí buňku a umožňují hluboký průnik do sliznice.
Orální expozice
K počátečnímu zánětu dochází v gastrointestinální tkáni, následuje tkáňová nekróza (s možnou perforací), poté granulace a nakonec tvorba zúžení.
U pacientů s mírným požitím dochází k podráždění stupně I nebo popálení (povrchová hyperémie a otoky) orofaryngu, jícnu nebo žaludku.
U pacientů se střední intoxikací se mohou objevit popáleniny stupně II (povrchové puchýře, eroze a ulcerace) s možnou následnou tvorbou striktur (zejména jícnu).
U některých pacientů (zejména malých dětí) se může objevit edém horních cest dýchacích.
U pacientů se závažnou intoxikací při požití se mohou vyvinout hluboké popáleniny a nekróza gastrointestinální sliznice, s komplikacemi, jako jsou: perforace (jícen, žaludek, zřídka duodenální), tvorba píštěl (tracheoezofageální, aortoesofageální) a gastrointestinální krvácení.
Může se vyvinout hypotenze, tachykardie, tachypnoe, tvorba striktur (hlavně jícnový), karcinom jícnu a edém horních cest dýchacích (který je běžný a často život ohrožující).
Těžká otrava je obecně omezena na úmyslné požití u dospělých.
Inhalační expozice
Mírná expozice může způsobit kašel a bronchospasmus.
Těžká inhalace může způsobit otoky horních cest dýchacích, popáleniny, stridor a zřídka akutní poškození plic.
Oční expozice
Může způsobit vážné podráždění spojivek a chemózu, poškození epitelu rohovky, limbickou ischémii, trvalé poškození zraku a v těžkých případech perforace.
Dermální expozice
Mírná expozice způsobuje podráždění a popáleniny částečné tloušťky. U pacientů se závažnými popáleninami nebo šokem se může vyvinout metabolická acidóza.
Dlouhodobé vystavení nebo produkty s vysokou koncentrací mohou způsobit popáleniny v plné tloušťce.
Bezpečnost a rizika
Údaje o nebezpečnosti globálně harmonizovaného systému klasifikace a označování chemických látek (GHS)
Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemických látek (GHS) je mezinárodně dohodnutý systém vytvořený Organizací spojených národů a navržený tak, aby nahradil různé standardy klasifikace a označování používané v různých zemích globálním používáním konzistentních kritérií.
Třídy nebezpečnosti (a jejich odpovídající kapitola GHS), klasifikační a označovací standardy a doporučení pro sulfid sodný jsou následující (Evropská agentura pro chemické látky, 2017; OSN, 2015; PubChem, 2017):
(OSN, 2015, str. 366).
(OSN, 2015, s. 370).
(OSN, 2015, str. 371).
(OSN, 2015, s. 374).
(OSN, 2015, str. 381).
(OSN, 2015, str. 384) (OSN, 2015, str. 381).
(OSN, 2015, str. 399).
Reference
- Benjah-bmm27, (2006). Fluorite-unit-cell-3D-ionic Získáno z: wikipedia.org.
- ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 Získáno z: chem.nlm.nih.gov.
- ChemIDplus, (2017). 3D struktura 1313-82-2 - sirník sodný Získáno z: chem.nlm.nih.gov.
- ChemIDplus, (2017). 3D struktura 1313-84-4 - sirník sodný Získáno z: chem.nlm.nih.gov.
- Evropská agentura pro chemické látky (ECHA). (2017). Shrnutí klasifikace a označování.
- Harmonizovaná klasifikace - příloha VI nařízení (ES) č. 1272/2008 (nařízení CLP). Sulfid sodný. Citováno 16. ledna 2017 z: echa.europa.eu.
- Evropská agentura pro chemické látky (ECHA). (2017). Shrnutí klasifikace a označování.
- Oznámená klasifikace a označování. Sulfid sodný, hydratovaný. Citováno 16. ledna 2017 z: echa.europa.eu.
- Banka údajů o nebezpečných látkách (HSDB). TOXNET. (2017). Sulfid sodný. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Obnoveno z: toxnet.nlm.nih.gov.
- Lange, L., a Triebel, W. (2000). Sulfidy, polysulfidy a sulfany. V Ullmannově encyklopedii průmyslové chemie. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Obnoveno z dx.doi.org.
- OSN (2015). Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemických látek (GHS), šesté revidované vydání. New York, EU: Publikace OSN. Obnoveno z: unece.org.
- Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database. (2016). Enneahydrát sulfidu sodného - struktura PubChem Citováno z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database. (2017). Monosulfid sodný. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Obnoveno z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database. (2017). Enneahydrát sulfidu sodného. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Obnoveno z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Národní správa pro oceány a atmosféru (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemický datový list. Sulfid sodný, bezvodý. Silver Spring, MD. EU; Obnoveno z: cameochemicals.noaa.gov.
- Národní správa pro oceány a atmosféru (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktivní skupinový datový list. Sulfidy, anorganické. Silver Spring, MD. EU; Obnoveno z: cameochemicals.noaa.gov.
- Ondřej Mangl, (2007). Sulfid vody - Na2S Obnoveno z: wikipedia.org.
- PubChem, (2016). Monosulfid sodný Získá se z: puchem.nlm.nih.gov.
- PubChem, (2016). Enneahydrát sulfidu sodného Získáno z: puchem.nlm.nih.gov.
- Wikipedia. (2017). Rozdělovací koeficient oktanol-voda. Citováno z 17. ledna 2017, z: wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Sulfid sodný. Citováno z 17. ledna 2017, z: wikipedia.org.