TEORIE KOLIZE: HLAVNÍ CHARAKTERISTIKY - CHEMIE - 2025

Teorie kolize odhaluje zásadu, že každá chemická reakce se vyrábí díky molekul, atomů nebo iontů reaktantů zapojených kolize s sebou.

Srážka mezi druhy nebude vždy stejná. To bude záviset na koncentraci a typu činidla, se kterým pracujete.

S rostoucí koncentrací reaktantů se zvyšuje počet šoků. Opak se stane, pokud se koncentrace sníží.

Je tomu tak proto, že čím vyšší je koncentrace reakčních složek, tím větší je počet atomů a čím větší jsou vzájemné kolize.

Ne všechny srážky jsou však účinné, a proto ne všechny molekuly, které reagují, budou produkovat produkty.

Pokud by tomu tak bylo, všechny reakce mezi kapalinami nebo rozpuštěnými látkami by byly extrémně rychlé, protože v těchto stavech došlo k větší kolizi mezi molekulami.

Ve skutečném životě se při vysokých rychlostech projevuje jen málo reakcí. Mnoho reakcí je pomalé, protože většina vzniklých kolizí není účinná.

Základní aspekty

Aby kolize byly co nejúčinnější, musí existovat tzv. Efektivní kolize.

Co jsou c

Jsou to šoky, které produkují produkty v důsledku reakce. Tyto kolize jsou generovány, pokud jsou splněny dva důležité aspekty.

Zaprvé, aby byla interakce dostatečná, musí být směr mezi srážejícími se molekulami správný.

Za druhé, mezi reagujícím druhem musí být v době srážky dostatečná minimální energie (aktivační energie).

Tato energie rozbije stávající vazby a vytvoří nové, protože všechny reakce vyžadují dodávku energie pro tvorbu produktů.

Co je aktivační energie?

Podle švédského vědce Svante Arrheniuse je aktivační energie množství energie, které překračuje průměrnou energetickou hladinu, kterou musí mít reaktanty, aby se reakce mohla vyvinout a dosáhnout produktů.

Teorie kolize a rychlost reakce

Teorie kolizí přímo souvisí s chemickou kinetikou reakcí.

Reakční rychlost je vyjádřena jako "-r" a souvisí s rychlostí, s jakou se jakékoli činidlo transformuje na jednotku času a objemu.

Záporné znaménko (-) je způsobeno spotřebou činidla. Jinými slovy, je to rychlost, při které se reakční složka spotřebovává za vzniku produktů.

Pro nevratnou reakci, kde se hledá, že se veškerý reaktant stane produktem, bude rovnice reakční rychlosti následující: -r = k * C ^ a

V tomto vzorci "k" je specifická rychlostní konstanta reakce a je nezávislá. „C“ je koncentrace reagentů.

Čím vyšší je koncentrace, tím vyšší je kolize a vyšší reakční rychlost.

Specifická rychlostní konstanta reakce (k)

Vzorec pro tuto konstantu je k = A * e ^ (E / R * T)

„A“ je frekvenční faktor a má stejné jednotky jako „k“. „E“ je aktivační energie nezbytná pro existenci kolize, „R“ je univerzální plynová konstanta a „T“ je pracovní teplota.

Reference

1. Míra reakcí: Teorie kolizí. K dispozici na adrese: quimicaparaingenieros.com. Načteno 17. prosince 2017.
2. Teorie kolize.. K dispozici na adrese: 100ciaquimica.net. Načteno 17. prosince 2017.
3. Teorie kolizí.. K dispozici na adrese: es.wikipedia.org. Načteno 17. prosince 2017.
4. PERRY, R. (1996) «Manuál chemického inženýra». Šesté vydání. Nakladatelství McGraw-Hill. Mexiko. Počet navštívených stránek: 4-4; 4-5.