THIOSÍRAN SODNÝ (NA2S2O3): VZOREC, VLASTNOSTI A POUŽITÍ - CHEMIE - 2025

Thiosíran sodný nebo sodná sůl dithioničitan (Na ₂ S ₂ O ₃₎ je anorganická sůl s několika významnými lékařské využití. Je také k dispozici jako jeho soli pentahydrátu (Na ₂ S ₂ O ₃.5H ₂ O).

To je iontová sloučenina tvořena dvěma kationty sodíku (Na ⁺) a záporně nabité thiosíranu aniontu (S ₂ O ₃ ^-), v němž je centrální atom síry je vázán na tři atomy kyslíku a jiný atom síry (tedy předpona strýc), prostřednictvím jednoduchých a dvojných vazeb s rezonančním charakterem. Pevná látka existuje v monoklinické krystalové struktuře.

Obrázek 1: struktura thiosíranu sodného.

Thiosíran sodný může být připraven zahříváním síry vodným roztokem siřičitanu sodného nebo vodným roztokem hydroxidu sodného.

6NaOH + 4S → Na ₂ S ₂ O ₃ + 2Na ₂ S + 3H ₂ O

Je to droga, která je na Seznamu základních léků Světové zdravotnické organizace, nejúčinnějších a nejbezpečnějších léků potřebných ve zdravotnickém systému (Thiosulfate Formula, SF).

Fyzikální a chemické vlastnosti

Thiosíran sodný má molekulovou hmotnost 158,11 g / mol pro bezvodou formu a 248,18 g / mol pro formu pentahydrátu. Kromě toho má hustotu 1667 g / ml (Národní centrum pro biotechnologické informace., 2017).

Thiosíran sodný jsou bezbarvé monoklinické krystaly bez charakteristické vůně. Uvedená pevná látka je výkvětem, což znamená, že může být redukována na prach samotnou ztrátou krystalizační vody, když je vystavena vzduchu. Jeho vzhled je znázorněn na obrázku 2.

Obrázek 2: vzhled thiosíranu sodného.

Sloučenina má teplotu tání 48 ° C pro formu pentahydrátu a začíná se rozkládat při 100 ° C. Na ₂ S ₂ O ₃ je velmi dobře rozpustný ve vodě, je schopen rozpustit 70 g na 100 ml rozpouštědla. Sloučenina je prakticky nerozpustná v ethanolu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Thiosíran sodný je neutrální sůl, která se snadno disociuje ve vodě za vzniku sodných a thiosulfátových iontů. Na ₂ S ₂ O ₃ je stabilní pevný za normálních podmínek, ale rozkládá se zahřátím, čímž se získá síran sodný a sodný polysulfid:

4NA ₂ S ₂ O ₃ → 3Na ₂ SO ₄ + Na ₂ S ₅

Rozkládá se také při působení zředěných kyselin za vzniku síry a oxidu siřičitého (tzv. Hodinová reakce):

Na ₂ S ₂ O ₃ + 2HCI → 2NaCl + S + SO ₂ + H ₂ O

Reaguje stechiometricky (v ekvimolárním množství) s vodným roztokem jodu, díky čemuž je široce používán v laboratořích pro titrace na bázi jódu.

Reaktivita a nebezpečí

Monokrystaly thiosíranu sodného.

Thiosíran sodný není toxický materiál a používá se pro lékařské účely. Když se však rozkládá, produkuje toxické výpary oxidu siřičitého, které mohou způsobit podráždění očí, pokožky a sliznic.

Sloučenina může dráždit oči, kůži a dýchací cesty. Látka je toxická pro plíce a sliznice. Opakovaná nebo dlouhodobá expozice látce může způsobit poškození těchto orgánů.

Pokud dojde ke kontaktu sloučeniny s očima, je třeba zkontrolovat a odstranit kontaktní čočky. Oči by měly být okamžitě vypláchnuty velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut studenou vodou.

V případě kontaktu s kůží je třeba zasažené místo okamžitě opláchnout velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut, přičemž se musí odstranit kontaminovaný oděv a obuv. Podrážděnou pokožku zakryjte změkčovadlem. Před opětovným použitím vyperte oděv a obuv. Pokud je kontakt závažný, omyjte ho dezinfekčním mýdlem a kontaminovanou pokožku zakryjte antibakteriálním krémem.

V případě vdechnutí by měl být oběť přemístěna na chladné místo. Pokud nedýchá, podává se umělé dýchání. Pokud je dýchání obtížné, podejte kyslík.

Je-li sloučenina požívána, nemělo by se vyvolávat zvracení, pokud to nařídí lékařský personál. Uvolněte těsné oblečení, jako je límec košile, pásek nebo kravata.

Ve všech případech je třeba okamžitě vyhledat lékařskou pomoc. (Bezpečnostní list materiálu Tiosíran sodný bezvodý, 2013).

Aplikace

Lék

Thiosíran sodný může být použit ke snížení některých vedlejších účinků cisplatiny (lék proti rakovině). Používá se při léčbě extravazací během chemoterapie. Thiosíran sodný zabraňuje alkylaci a destrukci tkání tím, že poskytuje substrát pro alkylační činidla, která napadly podkožní tkáně.

Používá se také s jiným lékem při nouzové léčbě otravy kyanidem (US National Library of Medicine, SF).

Při tomto ošetření se dusitan sodný injikuje intravenózně za vzniku hemoglobinu, který se kombinuje s kyanidovým iontem a dočasně se převede na kyanmethoglobinovou formu. Následně se vstříkne thiosíran sodný.

Thiosulfát slouží jako substrát pro enzym rhodanázu, která katalyzuje přeměnu kyanidu na mnohem méně toxický thiokyanát, který se vylučuje močí (HSDB: THIOSULFÁT SODNÝ, 2003).

Thiosíran sodný se také používá jako léčba kalciphylaxe u lidí na hemodialýze s konečným onemocněním ledvin. Je zjevně ještě zcela nepochopený jev, který u některých pacientů způsobuje těžkou metabolickou acidózu.

Jodometrie

Thiosíran sodný reaguje stechiometricky s jodem za vzniku jodidu podle reakce:

2Na ₂ S ₂ O ₃ + I2 → S ₄ O ₆ ²⁻ + 2I ^-

Tato vlastnost způsobuje, že se sloučenina používá jako titrant při stanovení jodu.

Toto konkrétní použití může být zavedeno pro měření obsahu kyslíku ve vodě prostřednictvím dlouhé série reakcí při Winklerově testu na rozpuštěný kyslík.

Používá se také při objemovém odhadu koncentrací určitých sloučenin v roztoku (například peroxid vodíku) a při odhadu obsahu chloru v komerčním práškovém bělidle a vodě.

Odchlazení vody

Thiosíran sodný se používá k dechloraci vody, včetně snižování hladiny chloru pro použití v akváriích a plaveckých bazénech a lázních a v zařízeních na úpravu vody k úpravě zavedené zpětné vody před jejím uvolněním do řeky.

Redukční reakce je analogická redukční reakci jodu, thiosíran redukuje chlornan (aktivní složka v bělidle) a tím oxiduje na síran. Kompletní reakce je:

4NaClO + Na ₂ S ₂ O ₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

Těžba zlata

Thiosíran sodný je složka používaná jako alternativní vyluhovadlo k kyanidu pro extrakci zlata. Vytváří však silný rozpustný komplex se zlatem (I), ^3- ionty.

Výhodou tohoto přístupu je, že thiosulfát je v podstatě netoxický a že minerální typy, které jsou odolné vůči kyanidaci zlata, mohou být vyluhovány thiosulfátem (MG Aylmore, 2001).

Reference

1. EMBL-EBI. (2016, 1. června). thiosíran sodný. Obnoveno z ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: TIOSULFÁT SODNÝ. (2003, 3. května). Obnoveno z toxnetu: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, DM (2001). Tiosulfátové vyluhování zlata-recenze. Minerals Engineering Volume 14, 2. vydání, 135-174. sciposedirect.com.
4. Bezpečnostní list materiálu Thiosíran sodný bezvodý. (2013, 21. května). Obnoveno z webu sciencelab.com.
5. Národní centrum pro biotechnologické informace.. (2017, 18. března). PubChem Compound Database; CID = 24477. Obnoveno z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Královská společnost chemie. (2015). Thiosíran sodný. Obnoveno z chemspider.com.
7. Thiosíran sodný. (SF). Získáno ze softschools: softschools.com.
8. S. Národní lékařská knihovna. (SF). Thiosíran sodný (do žíly). Obnoveno z ncbi.nlm.nih.gov.