Oxid měďnatý, nazývaný také oxid měďnatý (II), je chemická sloučenina vzorce CuO. Jeho struktura je znázorněna na obrázku 1. V přírodě se vyskytuje jako jedna ze složek minerálů, jako je tenorit a paramelakonit. Je získáván z minerálů z celého světa, zejména v Jižní Americe, v zemích jako Peru, Bolívie.
Některé chemické sloučeniny, jako je uhličitan amonný a amoniak, se používají k podpoře extrakce minerálů. Oxid měďnatý se vyrábí hlavně extrakcí nerostných surovin, existuje však určitý postup pro jeho průmyslovou výrobu.
Obrázek 1: struktura oxidu měďnatého.
V průmyslových odvětvích se oxid měďnatý připravuje zapalovací reakcí trihydrátu dusičnanu měďnatého (100 - 20 ° C), hydroxidu měďnatého (100 ° C) nebo uhličitanu měďnatého (250 ° C):
2Cu (NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
Cu (OH) 2 (s) → CuO (y) + H 2 O (l)
CuCO 3 → CuO + CO 2
Připravuje se také synteticky zahříváním měděného kovu ve vzduchu na asi 800 ° C.
Obrázek 2: vzhled tenoritu (vlevo) a paramelakonitu (vpravo)
Fyzikální a chemické vlastnosti oxidu měďnatého
Oxid měďnatý se vyskytuje jako jemný černý prášek s iontovou strukturou. Jeho vzhled je znázorněn na obrázku 3.
Obrázek 3: vzhled oxidu měďnatého
Molekula je tvořena dvojmocným kationtovým mědí Cu + 2 a aniontovým kyslíkem O-2. Molekuly tvoří monoklinický krystalický systém, kde každý atom mědi je koordinován 4 atomy kyslíku.
To úzce souvisí s ostatními oxidy mědi: oxidem měďnatým Cu2O.
Jeho molekulová hmotnost je 79,545 g / mol a jeho hustota je 6,315 g / ml. Jeho teplota tání je 1326 ° C, kde se rozkládá uvolňující kyslík, jeho teplota varu je nad 2000 ° C.
Sloučenina je nerozpustná ve vodě, alkoholu, hydroxidu amonném, uhličitanu amonném a je rozpustná v chloridu amonném a kyanidu draselném.
Oxid měďnatý je amfoterní, takže se může rozpustit v kyselinách a alkalických roztocích. V alkalickém roztoku reaguje na další soli mědi:
2MetalOH + CuO + H 2 O → kovů 2
V kyselých roztocích také reaguje na další soli mědi:
CuO + 2HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + H 2 O
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O
Při zahřátí při kontaktu s hliníkem, vodíkem nebo hořčíkem praskne. Také při zahřátí produkuje toxické výpary.
Reaktivita a nebezpečí
Oxid měďnatý je při požití extrémně jedovatý a toxický. Způsobuje poškození centrálního nervového systému a endokrinního systému.
Dráždí oči a pokožku. Není hořlavý, je stabilní a nekompatibilní s redukčními činidly, sirovodík, hliník, alkalické kovy, jemně práškové kovy.
V případě kontaktu s očima zkontrolujte, zda máte na sobě kontaktní čočky a okamžitě je vyjměte.
Oči by měly být proplachovány tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž oční víčka zůstanou otevřená. Lze použít studenou vodu. Neměla by se používat oční masti.
Pokud chemikálie přijde do styku s oděvem, odstraňte ji co nejrychleji a chráňte tak své ruce a tělo. Umístěte postiženého pod bezpečnostní sprchu.
Pokud se chemikálie hromadí na kůži oběti, jako jsou ruce, kontaminovaná kůže se jemně a pečlivě omyje tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem.
Lze použít studenou vodu. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Znečištěný oděv před dalším použitím vyperte.
Pokud je kontakt s pokožkou závažný, omyjte jej dezinfekčním mýdlem a kontaminovanou pokožku zakryjte antibakteriálním krémem.
V případě vdechnutí by měl mít oběť možnost odpočinku na dobře větraném místě. Pokud je vdechování závažné, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti.
Uvolněte těsné oblečení, jako je límec, pásek nebo kravata. Pokud je pro oběť obtížné dýchat, měl by se podávat kyslík.
Pokud oběť nedýchá, provede se resuscitace z úst do úst. Pokud je inhalovaný materiál toxický, infekční nebo leptavý, může být pro osoby poskytující pomoc nebezpečné dávat resuscitaci z úst do úst.
V případě požití nevyvolávejte zvracení. Uvolněte těsné oblečení, jako jsou límce košile, pásy nebo kravaty. Pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst.
Ve všech případech je třeba vyhledat lékařskou pomoc.
Aplikace
Oxid měďnatý se používá jako pigment pro krystaly, porcelánové emaily a umělé drahokamy. Rust přidává namodralým až nazelenalým nádechem těchto materiálů. Používá se také jako odsiřovací činidlo pro ropné plyny a jako oxidační katalyzátor a v galvanických elektrodách.
Oxid měďnatý je široce používán v zemědělském chemickém a chemickém průmyslu k výrobě meziproduktů v některých procesech.
Je to široce používané oxidační / redukční činidlo a regulátor procesů v chemické reakci, zejména při výrobě oleje.
Oxid měďnatý se používá k výrobě barev a nátěrů a je také součástí některých produktů pro péči o vzduch.
Zřídka se používá jako potravinový doplněk u zvířat, díky své úzké pásmové mezeře má také použití jako polovodič typu p. Používá se jako alternativa k oxidu železa v termitu.
Oxid měďnatý se díky svým fungicidním a mikrobicidním vlastnostem nachází také jako insekticid a fumigant.
Používá se hlavně při ošetření rostlin brambor a jako prostředek proti znečištění na trupech lodí. Činidlo proti znečištění je materiál, který zabraňuje tvorbě barnacles a jiných organismů na dně lodi.
Když tyto organismy rostou na trupu lodi, zvyšují tření vznikající při průchodu lodí vodou, čímž se snižuje její rychlost.
Sloučenina se také používá jako prostředek na ochranu dřeva, k ochraně plotových sloupků, hoblin, palub, krytiny, šindelů, oceánských zdí a dalších sladkovodních a mořských struktur před hmyzem a houbami..
Reference
- (2013, 21. srpna). Polovodiče oxidu měďnatého. Obnoveno z webu azom.com.
- Oxid měďnatý. (SF). Obnoveno ze softschools.com.
- EMBL-EBI. (2017, 2. února). oxid měďnatý. Obnoveno z ChEBI.ac.uk.
- Encyclopædia Britannica. (2017, 16. května). Měď (Cu). Obnoveno z britannica.com.
- Fisher vědecký. (2009, 20. září). Materiál Bezpečnostní list Oxid mědi (II). Obnoveno z fke.uitm.edu.my.my.
- Bezpečnostní list Oxid měďnatý. (2013, 21. května). Obnoveno z webu sciencelab.com.
- Národní centrum pro biotechnologické informace.. (2005, 26. března). PubChem Compound Database; CID = 14829. Citováno z PubChem.
- Královská společnost chemie. (2015). Oxid měďnatý. Obnoveno z chemspider.com.
- Thomson Gale. (2006). Oxid měďnatý. Obnoveno z encyclopedia.com.