Oxid manganičitý (MnO 2) je anorganická chemická sloučenina skládající se z manganu prvku s číslem 4 oxidace a kyslíku při tvorbě oxidu má oxidační číslo -2. Je také znám pod názvem oxid manganičitý a anhydrid manganu.
Je to tmavě hnědá až černá pevná látka. V přírodě se vyskytuje jako minerální pyrolusit, černé barvy, který krystalizuje za vzniku dendritů (rozvětvená prodloužení). Může být získán jako černý zbytek v reakci mezi ethylenem a manganistanem draselným po vytvoření glykolu oxidačním účinkem manganistanu draselného.
Ve sklářském průmyslu je velmi důležitý díky své povaze oxidačního činidla, protože vylučuje zelenou barvu ze sloučenin železa a mění je na železité.
Chemická struktura
Chemická struktura sloučeniny odpovídá struktuře anhydridu a nikoliv zásaditého oxidu, jak by se očekávalo, protože je tvořen kovem a nekovem.
Tento zvláštní případ je způsoben chováním manganu v různých oxidačních stavech, které má. Tak, pro oxidaci se uvádí, 2 a 3 tvoří oxidy MnO a Mn 2 O 3 v tomto pořadí, které při reakci s vodou v podobě manganatého hydroxidy a manganaté hydroxid, resp.
Nicméně, Mn 2 O 3 v mírně kyselém prostředí se chová jako anhydrid. Při oxidaci se uvádí, +4, +6 a +7, MnO 2, MnO 3 a MnO 4 vytvářet kyseliny při reakci s vodou.
V mírně kyselém prostředí, MnO 2 se chová jako základní oxidem, tak, aby mohl tvořit odpovídající hydroxid.
Je třeba mít na paměti, že v tomto případě nemluvíme o amfoterních vlastnostech, podle kterých se sloučenina může chovat jako kyselina nebo jako báze. Toto je zvláštní případ chování Mn.
Vlastnosti
Aplikace
- Používá se jako zdroj manganu
- Jako oxidační činidlo v alkalických bateriích
- Barvy na sklo, keramiku a porcelán.
- Při získávání chloru a jodu.
- Při rozkladu peroxidu vodíku za vzniku plynného kyslíku a vody.
- Při rozkladné reakci chlorečnanu draselného na výrobu plynného kyslíku a chloridu draselného.
- Rozpuštěný v acetonu nebo dichlormethanu, oxiduje primární alkoholy na aldehydy a sekundární alkoholy na ketony.
- výroba alkalických baterií.
Jako katalyzátor
To platí v oxidačně-redukčních, pro odstranění sulfidů, jako jsou H 2 S a kationty, jako je Fe +2 a Mn +2, arsen a radium nalézt v podzemních vod, které současné znečištění tohoto typu sloučeniny.
Tato kontaminace může být způsobena buď nekontrolovaným ukládáním toxických materiálů, mytím kontaminovaných zemin nebo přítomností chemických prvků v době extrakce vody.
Vysoká čistota MnO 2 získán z burel používané jako filtr (FILOX) je nejefektivnějším způsobem k odstranění tohoto typu nečistot z podzemních vod.
Zdravé efekty
- Vyvarujte se kontaktu s kůží.
- V případě kontaktu umyjte odpovídající plochu.
- Prášky nevdechujte.
- Při kontaktu s očima je pozorováno podráždění a zarudnutí. Omyjte velkým množstvím vody, nechte vodu protékat očima a v případě závažnosti vyhledejte lékařskou pomoc.
- Při kontaktu s pokožkou je pozorováno podráždění a zarudnutí. Zasažené místo omyjte velkým množstvím mýdla a vody.
- Dlouhodobý kontakt s pokožkou odstraňuje její přirozený tuk a vyvolává dermatitidu.
- Při vdechování může způsobit onemocnění podobné chřipce (kovové páry). Podmínkou je vysoká horečka, zimnice, sucho v ústech a krku, bolest svalů a bolesti hlavy.
- Může dráždit dýchací cesty a zvýšit výskyt infekcí dýchacích cest (pneumonie). Otrava absorpcí anorganických solí manganu do plic je nepravděpodobná, ale může dojít k chronické otravě.
- Chronická expozice prachu nebo kouře z oxidu manganičitého po dlouhou dobu může ovlivnit centrální nervový systém a vést k rozvoji Parkinsonovy choroby, obtíží při chůzi, svalových křečí a změn chování.
- Při požití může způsobit bolest břicha a nevolnost.
- Není hořlavý, ale pomáhá šířit oheň v žhavých materiálech. Při zahřátí nad 535 ° C, látka se rozkládá až manganu (III), Mn oxidu 2 O 3 a kyslík, který je hořlavý, a zvyšuje nebezpečí požáru. V tomto případě musí být oheň uhasen pěnou nebo oxidem uhličitým.
- V případě úniku nemanipulujte se směsí bez řádné osobní ochrany.
- Skladujte směs v dobře uzavřených nádobách, na chladném, suchém místě a mimo nekompatibilní látky, jako je organický materiál a hořlavý materiál.
- Místo skladování by mělo být suché a mělo by mít podlahy odolné vůči kyselé korozi s dobrou drenáží.
- Měly by se používat osobní ochranné prostředky, jako jsou rukavice, ochranné brýle, filtrační masky proti parám, prachu a kouři.
Reference
- B, (2015), oxid manganičitý, Královská společnost chemie - Svět chemie, získaný z chemistryworld.com
- Karal, (2014), oxid manganičitý, bezpečnostní list, obnoveno z, karal.com.mx
- Váš virtuální učitel. (2015-02-25). Anorganické sloučeniny manganu (zvláštní případ 1) - lekce teorie), stažené z youtube.com
- Vyráběno, (nd), oxid manganičitý, získáno z ecured.cu
- Angarita G, Johnny., (2017), oxid manganičitý: výjimečná technologie. Hidroteco, získané z hydrotecocr.com
- Fernández, G., (2015), oxid manganičitý MnO 2 / aceton, organická chemie, získáno z quimicaorganica.net
- Tronox, (2011), oxid manganičitý, bezpečnostní list, obnoveno z webu tronox.com