Rtuťnatý Oxid (I), nebo oxid železitý, jehož chemický vzorec je reprezentován jako Hg 2 O, je sloučenina v pevné fázi, které se považují za toxické a nestabilní z chemického hlediska, stát rtuť v elementární formě a oxidu rtuť (II).
Při kombinaci s kyslíkem se mohou tvořit pouze dva chemické druhy, protože tento kov má pouze dva oxidační stavy (Hg + a Hg 2+): oxid rtuti (I) a oxid rtuti (II). Oxid rtuťnatý (II) je v pevném stavu agregace a získává se ve dvou relativně stabilních krystalických formách.
Tato sloučenina je také známá jednoduše jako oxid rtuťnatý, takže o tomto druhu bude pojednáno dále. Velmi běžnou reakcí, ke které dochází u této látky, je to, že při zahřátí dochází k jejímu rozkladu a produkuje rtuť a plynný kyslík v endotermickém procesu.
Chemická struktura
Za atmosférického tlaku se tento druh vyskytuje pouze ve dvou krystalických formách: jedna se nazývá cinnabar a druhá známá jako montrodit, která se vyskytuje jen velmi zřídka. Obě formy se stanou tetragonálními nad 10 GPa tlaku.
Struktura cinnabaru je založena na primitivních hexagonálních buňkách (hP6) s trigonální symetrií, jejichž spirálová osa je orientována doleva (P3 2 21); na druhé straně, struktura montroditu je ortorombická, založená na primitivní mříži, která tvoří posuvné roviny kolmé na tři osy (Pnma).
Naproti tomu lze vizuálně rozlišit dvě formy oxidu rtuti, protože jedna je červená a druhá žlutá. Tento rozdíl v barvě nastává díky rozměrům částice, protože oba tvary mají stejnou strukturu.
Červená forma oxidu rtuti se může vyrábět zahříváním kovové rtuti v přítomnosti kyslíku při teplotě kolem 350 ° C nebo pyrolýzou dusičnanu rtuti (Hg (NO 3) 2).
Podobně lze pro výrobu žluté formy tohoto oxidu použít srážení iontu Hg2 + ve vodné formě bází.
Vlastnosti
- má bod tání přibližně 500 ° C (odpovídá 773 K), nad nímž se rozkladá, a molární hmotnost nebo molekulová hmotnost 216,59 g / mol.
- Je v pevném stavu agregace v různých barvách: oranžová, červená nebo žlutá, podle stupně disperze.
- Jedná se o oxid anorganické povahy, jehož poměr k kyslíku je 1: 1, což z něj činí binární druh.
- Je považován za nerozpustný v amoniaku, acetonu, etheru a alkoholu a v jiných rozpouštědlech organické povahy.
- Jeho rozpustnost ve vodě je velmi nízká, je přibližně 0,0053 g / 100 ml při standardní teplotě (25 ° C) a zvyšuje se s rostoucí teplotou.
- Je považován za rozpustný ve většině kyselin; žlutá forma však vykazuje vyšší reaktivitu a schopnost rozpouštění.
- Když je oxid rtuti vystaven vzduchu, rozkládá se, zatímco jeho červená forma při vystavení světelným zdrojům.
- Při zahřátí na teplotu, při které se rozkládá, uvolňuje vysoce toxické rtuťové plyny.
- Pouze při zahřátí na 300 - 350 ° C se může rtuť kombinovat s kyslíkem za výhodnou cenu.
Aplikace
Používá se jako předchůdce při získávání elementární rtuti, protože poměrně snadno podléhá rozkladným procesům; naopak, když se rozkládá, produkuje kyslík ve své plynné formě.
Podobně se tento oxid anorganické povahy používá jako standardní titrační nebo titrační činidlo pro aniontové druhy vzhledem ke skutečnosti, že se generuje sloučenina, která vykazuje větší stabilitu než původní forma.
V tomto smyslu oxid rtuti podléhá rozpuštění, když se nachází v koncentrovaných roztocích základních druhů, čímž se produkují sloučeniny zvané hydroxokomplexy.
Tyto sloučeniny jsou komplexy se strukturou M x (OH) y, kde M představuje atom kovu a indexy x a y představují počet, kolikrát se daný druh nachází v molekule. Jsou velmi užitečné v chemickém výzkumu.
Kromě toho může být oxid rtuti (II) použit v laboratořích pro výrobu různých solí kovu; například octan rtuti (II), který se používá v procesech organické syntézy.
Tato sloučenina se také používá, když se smíchá s grafitem, jako materiál pro katodovou elektrodu při výrobě rtuťových baterií a elektrických článků z rtuť-zinek.
Rizika
- Tato látka, která vykazuje velmi slabé základní vlastnosti, je velmi užitečným činidlem pro různá použití, jako jsou ta, která byla uvedena výše, ale zároveň představuje pro člověka při vystavení významná rizika.
- Oxid rtuťový má vysokou toxicitu, protože se může vstřebávat dýchacími cestami, protože uvolňuje dráždivé plyny, když je ve formě aerosolu, kromě toho, že je extrémně toxický, pokud je požíván nebo absorbován kůží při kontaktu. přímo s tímto.
- Tato sloučenina způsobuje podráždění očí a může způsobit poškození ledvin, které později vede k problémům se selháním ledvin.
- Pokud je tato chemická látka spotřebována jakýmkoli způsobem vodními druhy, bioakumuluje se v nich a ovlivňuje organismus lidí, kteří je pravidelně konzumují.
- Zahřívání oxidu rtuťového vytváří páry rtuti, které mají kromě plynného kyslíku vysokou toxicitu, čímž se zvyšuje riziko hořlavosti; to znamená produkovat ohně a zlepšit spalování v nich.
- Tento anorganický oxid má silné oxidační chování, při kterém vyvolává prudké reakce, když přichází do styku s redukčními činidly a některými chemickými látkami, jako je chlorid sírový (Cl 2 S 2), peroxid vodíku (H 2 O 2), chlor a hořčík (pouze při zahřátí).
Reference
- Wikipedia. (sf). Oxid rtuťnatý. Obnoveno z en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Chemie, deváté vydání. Mexiko: McGraw-Hill.
- Britannica, E. (nd). Rtuť. Citováno z britannica.com
- PubChem. (sf). Oxid rtuťnatý. Obnoveno z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Dirkse, TP (2016). Měď, stříbro, zlato a zinek, kadmium, oxidy rtuti a hydroxidy. Získáno z books.google.co.ve