Oxid sodný je anorganická sloučenina se vzorcem Na 2 O. jako všechny oxidů alkalických kovů, má podobnou krystalickou strukturu antifluorite (podobný kazivec CaF2, ale s kationtů a aniontů invertované) odpovídajících krychlový zaměřil se na tváře. (Sodík: oxid dvojsodný, 1993-2016).
Dalo by se říci, že oxid sodný je anhydrid hydroxidu sodného, protože reaguje s vodou za vzniku dvou molů této sloučeniny následujícím způsobem:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
Obrázek 1: Struktura oxidu sodného.
Obecně lze jméno KNaO nalézt psané, odkazující na oxid sodný nebo oxid draselný. Je to proto, že tyto dva oxidy mají podobné vlastnosti, pokud jde o barvu a rychlost expanze a kontrakce.
Nerozpustné zdroje oxidu sodného často obsahují stopy oxidu draselného, například u živců (obrázek 2), které jsou hlavním zdrojem sodíku v některých emailech (Britt, 2007).
Obrázek 2: živcový sodík a živcový prášek.
Fyzikální a chemické vlastnosti
Oxid sodný je bílá krystalická pevná látka (obrázek 3). Má molekulovou hmotnost 61,98 g / mol, má hustotu 2,27 g / ml a teplotu tání 1275 ° C.
Sloučenina má bod varu 1950 ° C, kde se začíná rozkládat na peroxid sodný a kovový sodík, avšak zajímavou vlastností je, že oxid sodný se začíná sublimovat při 1100 ° C (Národní centrum pro biotechnologické informace, SF).
Obrázek 3: vzhled oxidu sodného.
Prudce reaguje s vodou a alkoholem za vzniku hydroxidu sodného. Oxid sodný, Na 2 O, reverzibilně absorbuje vodík (H 2), za vzniku hydrid sodný (NaH) a hydroxid sodný (NaOH), který má potenciál najít své aplikace na reverzibilní skladování vodíku.
Reaktivita a nebezpečí
Oxid sodný je stabilní nehořlavá sloučenina, ale může prudce reagovat s kyselinami a vodou. Může také zvýšit spalování jiných látek. Je klasifikován jako žíravý a může spálit kůži a oči (Royal Society of Chemistry, 2015).
Roztok ve vodě je silná báze, protože prudce reaguje s kyselinami, které jsou žíravé. Násilnou reakcí s vodou vzniká hydroxid sodný, který za přítomnosti vody napadá mnoho kovů.
Látka je také leptavá pro dýchací cesty a při požití. Inhalace aerosolu může způsobit plicní edém (Národní ústav pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci, 2014).
V případě vdechnutí by měla být postižená osoba přemístěna na chladné místo. Pokud oběť nedýchá, je třeba podat umělé dýchání. Později co nejdříve navštivte lékaře.
V případě kontaktu s kůží je třeba kontaminovaný oděv a obuv okamžitě odstranit a omýt velkým množstvím vody.
V případě kontaktu s očima vypláchněte velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut a vyhledejte lékaře. Při požití nevyvolávejte zvracení, ale vypláchněte ústa vodou a vyhledejte lékaře.
Nejdůležitějšími příznaky a účinky mohou být: křeče, zánět a otoky hrtanu a průdušek, pneumonitida, plicní edém, pálení, kašel, sípání, hrtan a obtíže s dýcháním (oxid sodný (Na2O)) (kas. 1313– 59-3) MSDS, 2010-2017).
Příznaky plicního edému se často neobjevují po dobu několika hodin a jsou zhoršovány fyzickou námahou. Proto je nezbytný odpočinek a lékařské ošetření.
Oxid sodný by měl být skladován na suchém místě a oddělen od silných kyselin. Protože sloučenina prudce reaguje s vodou, v případě požáru nepoužívejte hasicí přístroje nebo postřikovače na vodní bázi. Doporučuje se používat suchý prášek nebo písek.
Aplikace
Hlavní použití oxidu sodného je ve výrobě skla. Používá se v keramice a brýlích, i když ne v surové formě. Oxid sodný obvykle tvoří asi 15% chemického složení skla.
Snižuje teplotu, při které se kysličník křemičitý taje (70% složení skla), což má za následek, že je levnější a efektivnější při výrobě skla, protože vyžaduje méně energie spotřebované výrobcem (George Sumner, nd).
Vápno-vápenaté sklo je nejběžnější forma vyrobeného skla, která obsahuje přibližně 70% oxidu křemičitého (oxid křemičitý), 15% soda (oxid sodný) a 9% vápna (oxid vápenatý), s mnohem vyšším množstvím. málo dalších sloučenin.
Oxid sodný slouží jako tavidlo ke snížení teploty, při které se oxid křemičitý taje, a vápno působí jako stabilizátor oxidu křemičitého. Vápno-vápenaté sklo je levné, chemicky stabilní, přiměřeně tvrdé a extrémně zpracovatelné, protože je v případě potřeby možné několikrát změkčit.
Díky těmto vlastnostem je vhodný pro výrobu široké škály skleněných výrobků, včetně žárovek, sklenic, lahví a uměleckých předmětů.
Na druhé straně oxid sodný a oxid křemičitý obsahují vodní krystal, také nazývaný křemičitan sodný nebo vodní sklo, které tvoří sklovitou pevnou látku s velmi užitečnou vlastností rozpustnosti ve vodě.
Sklenici vody se prodává jako pevné hrudky nebo prášky nebo jako čirá sirupová kapalina. Používá se jako vhodný zdroj sodíku pro mnoho průmyslových výrobků, jako jsou: stavitel pracích prostředků, pojivo a lepidlo, flokulant v úpravnách vody a v mnoha dalších aplikacích (Encyclopaedia britannica, 2017).
Oxidové sloučeniny nevedou elektřinu. Určité strukturované oxidy perovskitu jsou však elektronické vodiče pro použití v katodě palivových článků s pevným oxidem a systémů pro generování kyslíku (American Elements, 1998-2017).
Reference
- Národní ústav bezpečnosti a ochrany zdraví při práci. (2014, 1. července). CDC SODIUM OXIDE. Obnoveno z cdc.
- Americké prvky. (1998-2017). Oxid sodný. Obnoveno z webu americanelements.com.
- Britt, J. (2007). Kompletní průvodce pro glazury s vysokým ohněm. New York: Lark Books.
- Encyklopedie Britannica. (2017). Chemická sloučenina oxidu sodného. Obnoveno z britannica.com.
- George Sumner, DJ (nd). Jaká jsou některá použití pro oxid sodný? Obnoveno z webu quora.com.
- Národní centrum pro biotechnologické informace. (SF). PubChem Compound Database; CID = 73971. Obnoveno z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Královská společnost chemie. (2015). Oxid sodný. Obnoveno z chemspider.com.
- Ruitao Wang, TK (2006). Reakce vodíku s oxidem sodným: reverzibilní hydrogenační / dehydrogenační systém. Žurnál zdrojů napájení, svazek 155, vydání 2, 167–171. sciposedirect.com.
- Oxid sodný (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Obnoveno z guidechem: guidechem.com.
- Sodík: oxid disodný. (1993-2016). Obnoveno z webelements: webelements.com.