NEKOVOVÉ OXIDY: TVORBA, NÁZVOSLOVÍ, VLASTNOSTI - CHEMIE - 2025

Tyto non - oxidy kovů také se nazývají oxidy kyselin, které reagují s vodou za vzniku kyseliny nebo báze za vzniku solí. Toto může být viděno v případě sloučenin, jako je oxid siřičitý (SO ₂) a oxidu chloričitého (I), které reagují s vodou za vzniku slabé kyseliny H ₂ SO ₃ a HClO, v tomto pořadí.

Nekovové oxidy jsou kovalentního typu, na rozdíl od oxidů kovů, které představují iontové oxidy. Kyslík má schopnost vytvářet vazby s velkým počtem prvků díky své elektronegativní schopnosti, což z něj činí vynikající základ pro širokou škálu chemických sloučenin.

Křemen, může být generován z oxidu křemičitého, nekovového oxidu

Mezi těmito sloučeninami existuje možnost, že se kyslíkový dianion váže na kov nebo nekov, aby vytvořil oxid. Oxidy jsou v přírodě běžnými chemickými sloučeninami, které se vyznačují tím, že mají alespoň jeden atom kyslíku připojený k jinému prvku, kovovému nebo nekovovému.

Tento prvek se vyskytuje v pevném, kapalném nebo plynném stavu agregace, v závislosti na prvku, ke kterému je kyslík připojen, a jeho oxidačnímu číslu.

Mezi jedním oxidem a druhým, i když je kyslík vázán ke stejnému prvku, mohou existovat velké rozdíly v jejich vlastnostech; proto musí být plně identifikovány, aby nedošlo k záměně.

Jak se formují?

Jak bylo vysvětleno výše, kyselé oxidy jsou vytvořeny na svazku nekovového kationtu s kyslíkovým dianiontem (O ²).

Tento typ sloučeniny je pozorován v prvcích umístěných napravo od periodické tabulky (metaloidy obvykle generují amfoterní oxidy) a v přechodných kovech ve vysoce oxidačních stavech.

Velmi běžným způsobem, jak vytvořit nekovový oxid, je rozklad ternárních sloučenin nazývaných oxokyseliny, které jsou tvořeny nekovovým oxidem a vodou.

Z tohoto důvodu se nekovové oxidy nazývají také anhydridy, protože se jedná o sloučeniny, které se vyznačují tím, že během tvorby ztratily molekulu vody.

Například v rozkladné reakci kyseliny sírové při vysokých teplotách (400 ° C), H ₂ SO ₄ rozkládá na místě zcela stát SO ₃ a H ₂ O páry, podle reakce: H ₂ SO ₄ + Tepelná → SO ₃ + H ₂ O

Dalším způsobem, jak vytvořit nekovové oxidy, je přímá oxidace prvků, jako v případě oxidu siřičitého: S + O ₂ → SO ₂

Stává se také při oxidaci uhlíku kyselinou dusičnou za vzniku oxidu uhličitého: C + 4HNO ₃ → CO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

Nomenklatura

Pro pojmenování nekovových oxidů je třeba vzít v úvahu několik faktorů, jako jsou oxidační čísla, která může mít nekovový prvek a jeho stechiometrické vlastnosti.

Její nomenklatura je podobná nomenklatuře základních oxidů. Dále, v závislosti na prvku, s nímž se kyslík kombinuje za vzniku oxidu, se kyslík nebo nekovový prvek zapíše jako první do svého molekulárního vzorce; to však nemá vliv na pravidla pro pojmenování těchto sloučenin.

Systematická nomenklatura s římskými číslicemi

K pojmenování oxidů tohoto typu pomocí staré skladové nomenklatury (systematicky římskými číslicemi) je prvek napravo od vzorce uveden jako první.

Pokud se jedná o nekovový prvek, přidá se přípona „uro“, pak předložka „de“ a končí pojmenováním prvku vlevo; pokud je to kyslík, začněte „oxidem“ a pojmenujte prvek.

To je dokončeno umístěním oxidačního stavu každého atomu následovaného jeho jménem, ​​bez mezer, do římských číslic a mezi závorky; v případě, že má pouze jedno valenční číslo, je toto vynecháno. Platí pouze pro prvky, které mají pozitivní oxidační čísla.

Systematická nomenklatura s předponami

Při použití systematické nomenklatury s předponami se používá stejný princip jako v nomenklatuře Stock type, ale k označení oxidačních stavů se nepoužívají žádné římské číslice.

Místo toho by měl být počet atomů každého označen předponami „mono“, „di“, „tri“ atd.; Je třeba poznamenat, že pokud není možné zaměnit monoxid s jiným oxidem, je tato předpona vynechána. Například pro kyslík je „mono“ vynechán ze SeO (oxid selenu).

Tradiční nomenklatura

Je-li použita tradiční nomenklatura, je první jméno generického názvu - což je v tomto případě termín „anhydrid“ - a pokračuje podle počtu oxidačních stavů, které má nekovový materiál.

Pokud má pouze jeden oxidační stav, následuje předložka „z“ plus název nekovového prvku.

Na druhé straně, pokud má tento prvek dva oxidační stavy, je koncový „medvěd“ nebo „ico“ uveden, když používá jeho nižší nebo vyšší valenci.

Pokud má nonmetal tři oxidační čísla, nejmenší se jmenuje s předponou „škytavka“ a přípona „bear“, meziprodukt s koncovým „bear“ a největší s příponou „ico“.

Když má nonmetal čtyři oxidační stavy, nejnižší ze všech se jmenuje s předponou „hypo“ a příponou „bear“, vedlejší meziprodukt s koncovým „bear“, hlavní meziprodukt s příponou „ico“ a nejvyšší ze všech s předponou „per“ a příponou „ico“.

Souhrnná pravidla pro pojmenování nekovových oxidů

Bez ohledu na použitou nomenklaturu musí být vždy dodrženy oxidační stavy (nebo valence) každého prvku přítomného v oxidu. Pravidla pro jejich pojmenování jsou shrnuta níže:

První pravidlo

V případě, že nekovový má jeden oxidační stav, jako je tomu v případě boru (B ₂ O ₃), tato sloučenina je pojmenován takto:

Tradiční nomenklatura

Anhydrid boru.

Systematika s předponami

Podle počtu atomů každého prvku; v tomto případě oxid diboron.

Systematika s římskými číslicemi

Oxid boritý (protože má pouze jeden oxidační stav, je to ignorováno).

Druhé pravidlo

Pokud nekov má dva oxidační stavy, jako je tomu v případě uhlíku (+2 a +4, které vedou k oxidům CO a CO ₂), jsou pojmenovány následovně:

Tradiční nomenklatura

Konce „nesou“ a „ico“ označují nižší a vyšší valenci (anhydrid uhlíku pro CO a oxid uhličitý pro CO ₂).

Systematická nomenklatura s předponami

Oxid uhelnatý a oxid uhličitý.

Systematická nomenklatura s římskými číslicemi

Oxid uhličitý a oxid uhličitý.

Třetí pravidlo

Pokud má nonmetal tři nebo čtyři oxidační stavy, je pojmenován takto:

Tradiční nomenklatura

Pokud má nonmetal tři valence, pokračujte, jak bylo dříve vysvětleno. V případě síry by to byl anhydrid kyseliny sírové, anhydrid síry a anhydrid síry.

Pokud nekov má tři oxidační stavy, je pojmenován stejným způsobem: anhydrid chlornanu, anhydrid chloru, anhydrid chloru a anhydrid kyseliny chloristé.

Systematická nomenklatura s předponami nebo římskými číslicemi

Platí stejná pravidla jako u sloučenin, ve kterých mají jejich nekovy dva oxidační stavy, a získávají jména velmi podobná těm.

Vlastnosti

- Lze je nalézt v různých stavech agregace.

- Nekovy, které tvoří tyto sloučeniny, mají vysoká oxidační čísla.

- Nekovové oxidy v pevné fázi mají obecně křehkou strukturu.

- Většina z nich jsou molekulární sloučeniny, kovalentní povahy.

- Jsou kyselé povahy a tvoří sloučeniny oxidů.

- Jeho kyselinový charakter se v periodické tabulce zvyšuje zleva doprava.

- Nemají dobrou elektrickou nebo tepelnou vodivost.

- Tyto oxidy mají relativně nižší teploty tání a teploty varu než jejich základní protějšky.

- Mají reakce s vodou za vzniku kyselých sloučenin nebo s alkalickými druhy za vzniku solí.

- Když reagují s oxidy zásaditého typu, vznikají oxoaniontové soli.

- Některé z těchto sloučenin, jako jsou oxidy síry nebo dusíku, jsou považovány za znečišťující látky životního prostředí.

Aplikace

Nekovové oxidy mají široké použití, jak v průmyslové oblasti, tak v laboratořích a v různých vědních oborech.

Mezi jeho použití patří tvorba kosmetických výrobků, jako jsou červenání nebo lak na nehty, a výroba keramiky.

Používají se také při zlepšování barev, při výrobě katalyzátorů, při formulaci kapaliny v hasicích přístrojích nebo hnacím plynu v aerosolových potravinářských výrobcích a dokonce se používají jako anestetika při menších operacích.

Příklady

Oxid chloru

Existují dva typy oxidu chloričitého. Oxid chloričitý je hnědá pevná látka tmavého vzhledu, která má vysoce výbušné vlastnosti, a to i při teplotách pod bodem tání vody (0 ° K).

Na druhé straně oxid chloru (VII) je plynná sloučenina s korozivními a hořlavými vlastnostmi, která se získá kombinací kyseliny sírové s některými perchloráty.

Oxid křemičitý

Je to pevná látka, která se také nazývá oxid křemičitý a používá se při výrobě cementu, keramiky a skla.

Dále může tvořit různé látky v závislosti na jejich molekulárním uspořádání, což vede ke vzniku křemene, je-li uspořádán krystal a opál, když je jeho uspořádání amorfní.

Oxid siřičitý

Oxid siřičitý je bezbarvý prekurzorový plyn pro oxid siřičitý, zatímco oxid siřičitý je při provádění sulfonace primární sloučeninou, což vede k výrobě léčiv, barviv a detergentů.

Kromě toho je to velmi důležitá znečišťující látka, protože je přítomna v kyselém dešti.

Reference

1. Wikipedia. (sf). Kyslé oxidy. Citováno z en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (nd). Oxidy kovů. Citováno z britannica.com
3. Roebuck, CM (2003). Excel HSC Chemistry. Obnoveno z books.google.co.ve
4. BBC. (sf). Oxid kyseliny. Citováno z bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Chemie, deváté vydání. Mexiko: McGraw-Hill.