Fotosyntéza je endotermická reakce, protože energie ve formě slunečního světla je rostlinami absorbována. Přesně v endotermické reakci je energie absorbována z prostředí.
Během fotosyntézy musí pigmenty přítomné ve fotosyntéze absorbovat energii fotonu a pak tuto energii použít k iniciaci řetězce chemických a fotochemických událostí.
Naproti tomu exotermické reakce jsou reakce, které uvolňují energii do prostředí ve formě tepla. Ty se cítí teplé nebo horké a mohou dokonce způsobit výbuch.
V tomto druhu reakce má změna entalpie (množství energie obsažené) zápornou hodnotu.
Fotosyntéza a další příklady endotermické reakce
Chemické reakce přenášejí energii do nebo z prostředí. Endotermické reakce absorbují energii z prostředí, zatímco exotermické reakce přenášejí energii do životního prostředí.
To, co určuje, zda je reakce endotermická nebo exotermická, je rovnováha mezi energií, která musí být dodána k rozbití stávajících vazeb, a energií, která je uvolněna při vytváření nových vazeb.
Na druhé straně tento typ reakce obvykle způsobuje změnu teploty. Stejně jako endotermické reakce absorbují energii z prostředí, je obecně přenášena jako tepelná energie, čímž se reakční směs a její okolí chladí.
K tomu dochází, protože energie potřebná k rozbití stávajících vazeb je větší než energie uvolněná při vytváření nových vazeb.
Tímto způsobem se globální energie přenáší z prostředí na chemické látky, které reagují a absorbují teplo.
V tomto smyslu jsou endotermické reakce méně časté než exotermické reakce, ale existuje řada známých případů.
Jedním z nejdůležitějších je fotosyntéza. To je proces, při kterém rostliny přeměňují oxid uhličitý a vodu na cukr a kyslík pomocí sluneční energie.
Také jakákoli reakce tepelného rozkladu je endotermická, protože k reakci dochází pouze tehdy, je-li do systému zavedeno teplo. Jasným příkladem je degradace uhličitanu vápenatého na oxid vápenatý a oxid uhličitý.
Reakce probíhá pouze tehdy, je-li uhličitan vápenatý zahřátý na 800 ° C. Proto tato reakce odebírá velké množství energie z okolí.
Když se některé soli, jako je chlorid draselný a dusičnan amonný, rozpustí ve vodě, absorbují teplo z okolí. Proto teplota roztoku klesá
Další příklady endotermické reakce
-The reakce krystalů o hydroxid barnatý oktahydrátu chloridem amonným za sucha.
- Odpařování vody (voda v kapalném stavu je sloučenina a teplo je absorbováno přerušováním vazeb v molekulách vody).
- Rozpuštění chloridu amonného ve vodě.
- Proces elektrolýzy (molekuly se rozkládají na ionty v důsledku průchodu elektrického proudu).
- Reakce thionylchloridu (SOC12) s heptahydrátem síranu kobaltnatého.
- Smažte vejce (vejce ztuhne, když absorbuje teplo z pánve).
-Mix vody s dusičnanem amonným.
- Směs vody s chloridem draselným.
- Etanová kyselina s uhličitanem sodným.
Reference
- Exotermický vs. Endothermic a K. (2017 březen, 08). Ve volných textech. Citováno z 2. října 2017, z chem.libretexts.org.
- Hall, DO a Rao, KK (1999). Fotosyntéza. New York: Cambridge University Press.
- Helmenstine, A. (2016, 09. března). Exotermické reakce - definice a příklady. Citováno z 2. října 2017, z sciencenotes.org.
- Energetické změny v reakcích (s / f). Na BBC GCSE Bitesize. Citováno z 2. října 2017, z bbc.co.uk.
- Fullick, A a Fullick, P. (2001). Chemie pro AQA. Oxford: Heinemann.
- Helmenstine, AM (2017, 05. dubna). Příklady endotermické reakce. In Thought Co. Získáno 2. října 2017, z thinkco.com.