INTENZIVNÍ VLASTNOSTI: VLASTNOSTI A PŘÍKLADY - CHEMIE - 2025

Tyto intenzivní vlastnosti je sada vlastností látek, které nejsou závislé na velikosti nebo množství látky v úvahu. Naopak rozsáhlé vlastnosti souvisí s velikostí nebo množstvím uvažované látky.

Proměnné, jako je délka, objem a hmotnost, jsou příklady základních veličin, které jsou charakteristické pro rozsáhlé vlastnosti. Většina ostatních proměnných jsou odvozené veličiny, vyjádřené jako matematická kombinace základních veličin.

Zdroj: Maxpixel

Příkladem odvozeného množství je hustota: hmotnost látky na jednotku objemu. Hustota je příkladem intenzivní vlastnosti, takže lze říci, že intenzivní vlastnosti jsou obecně odvozenými veličinami.

Charakteristické intenzivní vlastnosti jsou vlastnosti, které umožňují identifikaci látky podle jejich určité specifické hodnoty, například bodu varu a měrného tepla látky.

Existují obecně intenzivní vlastnosti, které mohou být společné mnoha látkám, například barvě. Mnoho látek může sdílet stejnou barvu, takže není užitečné je identifikovat; ačkoli to může být součástí souboru charakteristik látky nebo materiálu.

Charakteristika intenzivních vlastností

Intenzivní vlastnosti jsou ty, které nezávisí na hmotnosti nebo velikosti látky nebo materiálu. Každá z částí systému má stejnou hodnotu pro každou z intenzivních vlastností. Kromě toho nejsou intenzivní vlastnosti z uvedených důvodů aditivní.

Pokud je rozsáhlá vlastnost látky, jako je hmota, dělena jinou rozsáhlou vlastností, jako je objem, získá se intenzivní vlastnost zvaná hustota.

Rychlost (x / t) je intenzivní vlastnost hmoty, která je výsledkem dělení rozsáhlé vlastnosti hmoty, jako je prostor (x), mezi další rozsáhlou vlastnost hmoty, jako je čas (t).

Naopak, pokud vynásobíte intenzivní vlastnost těla, například rychlost hmotou těla (rozsáhlá vlastnost), získáte hybnost těla (mv), což je rozsáhlá vlastnost.

Seznam intenzivních vlastností látek je rozsáhlý, mezi něž patří: teplota, tlak, měrný objem, rychlost, bod varu, bod tání, viskozita, tvrdost, koncentrace, rozpustnost, zápach, barva, chuť, vodivost, elasticita, povrchové napětí, měrné teplo atd.

Příklady

Teplota

Je to množství, které měří tepelnou hladinu nebo teplo, které má tělo. Každá látka je tvořena agregátem dynamických molekul nebo atomů, to znamená, že se neustále pohybují a vibrují.

Přitom vytvářejí určité množství energie: tepelnou energii. Součet kalorických energií látky se nazývá tepelná energie.

Teplota je míra průměrné tepelné energie těla. Teplota může být měřena na základě schopnosti těl expandovat v závislosti na jejich množství tepla nebo tepelné energie. Nejpoužívanější teplotní stupnice jsou: Celsius, Fahrenheit a Kelvin.

Stupnice Celsia se dělí na 100 stupňů, přičemž rozsah zahrnuje bod tuhnutí vody (0 ° C) a bod varu (100 ° C).

Fahrenheitova stupnice bere body uvedené jako 32 ° F a 212 ° F. Y Kelvinova stupnice začíná stanovením teploty -273,15 ° C jako absolutní nuly (0 K).

Specifický objem

Specifický objem je definován jako objem obsazený jednotkou hmotnosti. Je to inverzní velikost k hustotě; Například objem konkrétní vody při 20 ° C je 0.001002 m ³ / kg.

Hustota

Jedná se o to, kolik váží určitý objem obsazený určitými látkami; to znamená, m / v poměr. Hustota tělesa je obvykle vyjádřena v g / cm ³.

Následuje příklad hustoty některých prvků, molekul nebo látek: -Air (1,29 x 10 ^-3 g / cm ³)

- hliník (2,7 g / cm ³)

-Benzen (0,879 g / cm ³)

-Copper (8,92 g / cm ³)

- Voda (1 g / cm ³)

-Gold (19,3 g / cm ³)

–Mercury (13,6 g / cm ³).

Všimněte si, že zlato je nejtěžší, zatímco vzduch je nejlehčí. To znamená, že zlatá kostka je mnohem těžší než hypoteticky tvořená pouze vzduchem.

Měrné teplo

Je definována jako množství tepla potřebné ke zvýšení teploty jednotky hmotnosti o 1 ° C.

Měrné teplo se získá použitím následujícího vzorce: c = Q / m.Δt. Kde c je měrné teplo, Q je množství tepla, m je hmotnost těla a Δt je změna teploty. Čím vyšší je měrné teplo materiálu, tím více energie musí být dodáno k jeho zahřátí.

Jako příklad měrných hodnot tepla máme následující hodnoty, vyjádřené v J / Kg.ºC a

cal / g.ºC:

- 900 a 0,215

-Cu 387 a 0,092

-Fe 448 a 0,107

H ₂ O 4,184 a 1,00

Jak lze odvodit z uvedených specifických hodnot tepla, voda má jednu z nejvyšších známých specifických hodnot tepla. To je vysvětleno vodíkovými vazbami, které se tvoří mezi molekulami vody, které mají vysoký energetický obsah.

Vysoké specifické teplo vody má zásadní význam pro regulaci teploty prostředí na Zemi. Bez této vlastnosti by léta a zimy měly extrémnější teploty. To je také důležité při regulaci tělesné teploty.

Rozpustnost

Rozpustnost je intenzivní vlastnost, která ukazuje maximální množství rozpuštěné látky, která může být inkorporována do rozpouštědla za vzniku roztoku.

Látka se může rozpustit, aniž by reagovala s rozpouštědlem. Intermolekulární nebo interionická přitažlivost mezi částicemi čistého solutu musí být překonána, aby se solut rozpustil. Tento proces vyžaduje energii (endotermní).

Kromě toho je nutná dodávka energie k oddělení molekul rozpouštědla, a tedy k začlenění molekul rozpuštěné látky. Energie se však uvolňuje, když molekuly solutu interagují s rozpouštědlem, takže celý proces je exotermický.

Tato skutečnost zvyšuje poruchu molekul rozpouštědla, což způsobuje exotermický proces rozpouštění molekul rozpuštěné látky v rozpouštědle.

Níže jsou uvedeny příklady rozpustnosti některých sloučenin ve vodě při 20 ° C, vyjádřené v gramech rozpuštěné látky / 100 gramů vody:

-NaCl, 36,0

-KCl, 34,0

-NaNO ₃, 88

-KCl, 7,4

-AgNO ₃ 222,0

C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ (sacharóza), 203,9

Obecné rysy

Soli obecně zvyšují jejich rozpustnost ve vodě se zvyšující se teplotou. Avšak NaCl stěží zvyšuje jeho rozpustnost se zvýšením teploty. Na druhé straně, Na ₂ SO ₄ zvyšuje jeho rozpustnost ve vodě až do dosažení 30 ° C; z této teploty se jeho rozpustnost snižuje.

Kromě rozpustnosti pevného solutu ve vodě mohou vzniknout četné situace týkající se rozpustnosti; například: rozpustnost plynu v kapalině, kapaliny v kapalině, plynu v plynu atd.

Index lomu

Jedná se o intenzivní vlastnost související se změnou směru (lomu), kterou paprsek světla zažívá při průchodu, například ze vzduchu do vody. Změna směru světelného paprsku je způsobena skutečností, že rychlost světla je ve vzduchu vyšší než ve vodě.

Index lomu se získá použitím vzorce:

η = c / ν

η představuje index lomu, c představuje rychlost světla ve vakuu a ν je rychlost světla v médiu, jehož index lomu se určuje.

Index lomu vzduchu je 1 299 266 a vody 1 330. Tyto hodnoty ukazují, že rychlost světla je ve vzduchu vyšší než ve vodě.

Bod varu

Je to teplota, při které látka mění stav, přechází z kapalného do plynného stavu. V případě vody je bod varu přibližně 100 ° C.

Bod tání

Je to kritická teplota, při které látka přechází z pevného stavu do kapalného stavu. Pokud se bod tání bere jako bod tání, je to teplota, při které začíná změna z kapalného do pevného stavu. V případě vody je teplota tání blízká 0 ° C.

Barva, vůně a chuť

Jsou to intenzivní vlastnosti související se stimulací, kterou látka produkuje ve smyslech zraku, čichu nebo chuti.

Barva jednoho listu na stromě je stejná (ideálně) jako barva všech listů na tomto stromu. Také vůně vzorku parfému je stejná jako vůně celé láhve.

Pokud sáte plátek pomeranče, zažijete stejnou chuť jako jíst celou pomeranč.

Koncentrace

Je to kvocient mezi hmotností solutu v roztoku a objemem roztoku.

C = M / V

C = koncentrace.

M = hmotnost rozpuštěné látky

V = objem roztoku

Koncentrace se obvykle vyjadřuje mnoha způsoby, například: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / l, mol / kg vody, meq / l atd.

Další intenzivní vlastnosti

Některé další příklady jsou: viskozita, povrchové napětí, viskozita, tlak a tvrdost.

Zajímavá témata

Kvalitativní vlastnosti.

Kvantitativní vlastnosti.

Obecné vlastnosti..

Vlastnosti hmoty.

Reference

1. Lumen Boundless Chemistry. (sf). Fyzikální a chemické vlastnosti látky. Obnoveno z: courses.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Intenzivní a rozsáhlé vlastnosti. Obnoveno z: en.wikipedia.org
3. Komunikace Venemedia. (2018). Definice teploty. Obnoveno z: conceptdefinition.de
4. Whitten, Davis, Peck a Stanley. (2008). Chemie. (8. ed.). CENGAGE Učení.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. června 2018). Intenzivní definice nemovitosti a příklady. Obnoveno z: thinkco.com